De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

De theorie van Brønsted Zuur - base reacties. Deel 2 Zuur - Base reacties © H.J.C.Ubbels 2005.

Verwante presentaties


Presentatie over: "De theorie van Brønsted Zuur - base reacties. Deel 2 Zuur - Base reacties © H.J.C.Ubbels 2005."— Transcript van de presentatie:

1 De theorie van Brønsted Zuur - base reacties

2 Deel 2 Zuur - Base reacties © H.J.C.Ubbels 2005

3 Zuur – Base reacties HA + B  A - + BH + Volgens de Brønsted theorie wordt een zuur-base reactie tegenwoordig opgevat als een protonen overdrachtsreactie: Waarbij: HA het ZUUR is; B de BASE is; A - de geconjugeerde BASE van HA is; BH + het geconjugeerde ZUUR van B is.

4 Verloopt iedere Zuur – Base reactie? De geconjugeerde base A - moet zwakker zijn dan de base B waarmee je begint. Het geconjugeerde zuur BH + moet zwakker zijn dan het zuur HA waarmee je begint. Zijn de bovenstaande verschillen klein, dan ontstaat er een evenwicht. Voor een aflopende zuur – base reactie is het dus noodzakelijk, dat in tabel 49 van BINAS het zuur HA een flink stuk boven de base B staat. HA + B  A - + BH +

5 # Voorbeeld 1 De reactie van een sterk zuur met een sterke base: zoutzuur + natronloog Zoutzuur =H + (aq) + Cl - (aq) Natronloog =Na + (aq) + OH - (aq) De reactievergelijking wordt: H + (aq) + OH - (aq) → H 2 O(l) Tribune ionen zijn: Na + (aq) en Cl - (aq) De reactie is aflopend.

6 # Voorbeeld 2 De reactie van een sterk zuur met een zwakke base: zoutzuur + krijt Zoutzuur =H + (aq) + Cl - (aq) Krijt =Ca 2+ CO 3 2- (s) De reactievergelijking wordt: 2 H + (aq) + Ca 2+ CO 3 2- (s) → Ca 2+ (aq) + ‘H 2 CO 3 ’ Tribune ion is: Cl - (aq) De reactie is aflopend.

7 # (vervolg vb 2) Koolzuur bestaat eigenlijk niet. Het is instabiel en valt uiteen in koolstofdioxide en water: H 2 CO 3 → CO 2 + H 2 O Dus de juiste reactievergelijking wordt dus: 2 H + (aq) + Ca 2+ CO 3 2- (s) → Ca 2+ (aq) + CO 2 (g) + H 2 O(l)

8 # Voorbeeld 3 De reactie van een zwak zuur met een sterke base: azijnzuur + natronloog Azijnzuur =CH 3 COOH(aq) Natronloog =Na + (aq) + OH - (aq) De reactievergelijking wordt: CH 3 COOH(aq) + OH - (aq) → H 2 O(l) + CH 3 COO - (aq) Tribune ion is: Na + (aq) De reactie is aflopend.

9 # Voorbeeld 4 De reactie van een zwak zuur met een zwakke base: azijnzuur + natriumfluoride Azijnzuur =CH 3 COOH (aq) Natriumfluoride =Na + (aq) + F - (aq) De reactievergelijking zou worden: CH 3 COOH(aq) + F - (aq) → HF(aq) + CH 3 COO - (aq) Maar de reactie verloopt NIET want HF is een sterker zuur dan CH 3 COOH. (en CH 3 COO - is een sterke base dan F - ).

10 # Voorbeeld 5 De reactie van een zwak zuur met een zwakke base: blauwzuur + ammonia Blauwzuur =HCN(aq) Ammonia =NH 3 (aq) De reactievergelijking wordt: HCN(aq) + NH 3 (aq)  NH 4 + (aq) + CN - (aq) Er is geen tribune ion. Het is een evenwichtsreactie want de zuursterkte van HCN is bijna gelijk aan die van NH 4 +.

11 Opgaven Stel de vergelijking op voor de reactie van: vast magnesiumoxide + salpeterzuur verdund zwavelzuur + barietwater

12 Magnesiumoxide + salpeterzuur De reactie van een sterk zuur met een sterke base: magnesiumoxide + salpeterzuur Salpeterzuur =H + (aq) + NO 3 - (aq) Magnesiumoxide =Mg 2+ O 2- (s) De reactievergelijking wordt: 2 H + (aq) + Mg 2+ O 2- (s) → Mg 2+ (aq) + H 2 O(l) Tribune ion is: NO 3 - (aq) De reactie is aflopend.

13 Zwavelzuur + barietwater De reactie van een sterk zuur met een sterke base: zwavelzuur + barietwater Zwavelzuur =2 H + (aq) + SO 4 2- (aq) Barietwater =Ba 2+ (aq) + 2 OH - (aq) De reactievergelijking wordt: 2 H + (aq) + 2 OH - (aq) + Ba 2+ (aq) + SO 4 2- (aq) → 2 H 2 O(l) + Ba 2+ SO 4 2- (s) Er zijn geen tribune ionen, omdat bariumsulfaat neerslaat. De reactie is aflopend.

14 Einde deel 2 Zuur - Base reacties © H.J.C.Ubbels 2005


Download ppt "De theorie van Brønsted Zuur - base reacties. Deel 2 Zuur - Base reacties © H.J.C.Ubbels 2005."

Verwante presentaties


Ads door Google