De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

Zoutreacties. Ionbinding Ionbinding in ionrooster: Elektrostatische aantrekkingkracht tussen positieve en negatieve ionen Sterker dan vanderwaalsbindingen.

Verwante presentaties


Presentatie over: "Zoutreacties. Ionbinding Ionbinding in ionrooster: Elektrostatische aantrekkingkracht tussen positieve en negatieve ionen Sterker dan vanderwaalsbindingen."— Transcript van de presentatie:

1 Zoutreacties

2 Ionbinding Ionbinding in ionrooster: Elektrostatische aantrekkingkracht tussen positieve en negatieve ionen Sterker dan vanderwaalsbindingen of H- bruggen Hoge smeltpunten Bros

3 Namen ionen

4

5

6 Zouten in water Oplossen van zouten in water Watermolecuul omringen de ionen met een watermantel: HYDRATATIE (aq) HCRm5HX1hc&NR=1 HCRm5HX1hc&NR=1

7 Tabel 45A

8 g, s, r of m g: het zout lost goed op in water s: het zout lost slecht op in water m: het zout lost matig op in water r: het zout reageert met water

9 Goed oplosbaar: ijzer(III)sulfaat: combinatie van Fe 3+ en SO 4 2- : goed oplosbaar in water

10 Oplosvergelijking ijzer(III)sulfaat heeft als verhoudingsformule Fe 2 (SO 4 ) 3 Let op: géén + H 2 O in de reactievergelijking Fe 2 (SO 4 ) 3 (s)  2 Fe 3+ (aq) + 3 SO 4 2- (aq) (aq) : gehydrateerd

11 Slecht oplosbaar: calciumcarbonaat: combinatie van Ca 2+ en CO 3 2- : slecht oplosbaar in water

12 Matig oplosbaar: calciumsulfaat: combinatie van Ca 2+ en SO 4 2- : matig oplosbaar in water

13 Oplosvergelijking calciumsulfaat heeft als verhoudingsformule CaSO 4 Let op: géén + H 2 O in de reactievergelijking CaSO 4 (s)  Ca 2+ (aq) + SO 4 2- (aq) (aq) : gehydrateerd

14 Reageert met water: natriumoxide: combinatie van Na + en O 2- : reageert met water

15 Reactievergelijking natriumoxide heeft als verhoudingsformule Na 2 O Let op: hier wel H 2 O in de reactievergelijking Na 2 O (s) + H 2 O (l)  2 Na + (aq) + 2OH - (aq) (aq) : de ionen die ontstaan zijn gehydrateerd en opgelost in water Alleen de reacties van BaO, CaO, K 2 O en Na 2 O moet je kennen

16 Indampvergelijkingen Wanneer een oplossing van een zout wordt ingedampt ontstaat weer vast zout. 2 Na + (aq) + SO 4 2- (aq)  Na 2 SO 4 (s) 3 K + (aq) + PO 4 3- (aq)  K 3 PO 4 (s)

17 Neerslagreacties 2fNGc&feature=related 2fNGc&feature=related 1.Oplossingen van NaCl en AgNO 3 worden bij elkaar gevoegd. Er ontstaat een wit neerslag 2.Oplossingen van NaI en AgNO 3 worden bij elkaar gevoegd. Er ontstaat een gelig neerslag

18 Tabel 45A

19 Neerslagreactie vergelijking: Ag + en Cl - : de combinatie is slecht oplosbaar Dat betekent dat ze niet bij elkaar in één oplossing zullen voorkomen Ze zullen met elkaar reageren en een neerslag vormen: neerslagreactie De vergelijking van de reactie wordt ook ionenvergelijking genoemd Ag + (aq) + Cl - (aq)  AgCl (s)

20 Neerslagreacties CbI CbI Oplossingen van NaI en HgCl 2 worden bij elkaar gevoegd. Er ontstaat een rood neerslag

21 Tabel 45A

22 Neerslagreactie vergelijking: Hg 2+ en Cl - : de combinatie is slecht oplosbaar: neerslagreactie Ionenvergelijking: Hg 2+ (aq) + 2 l - (aq)  Hgl 2 (s)

23 Neerslagreacties 5fs 5fs Oplossingen van Pb(NO 3 ) 2 en KI worden bij elkaar gevoegd. Er ontstaat een geel neerslag


Download ppt "Zoutreacties. Ionbinding Ionbinding in ionrooster: Elektrostatische aantrekkingkracht tussen positieve en negatieve ionen Sterker dan vanderwaalsbindingen."

Verwante presentaties


Ads door Google