De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

Zouten. Hoe ontstaan ionen? Hoe ontstaan ionen: Enkelvoudig positief ion: metaalatoom dat een of meerdere elektronen afstaat. Voorbeeld is Na + Enkelvoudig.

Verwante presentaties


Presentatie over: "Zouten. Hoe ontstaan ionen? Hoe ontstaan ionen: Enkelvoudig positief ion: metaalatoom dat een of meerdere elektronen afstaat. Voorbeeld is Na + Enkelvoudig."— Transcript van de presentatie:

1 Zouten

2 Hoe ontstaan ionen? Hoe ontstaan ionen: Enkelvoudig positief ion: metaalatoom dat een of meerdere elektronen afstaat. Voorbeeld is Na + Enkelvoudig negatief ion: niet-metaalatoom dat een of meerdere elektronen opneemt. Voorbeeld is Cl - Samengesteld positief ion: Voorbeeld: NH 4 + Samengesteld negatief ion: Voorbeeld: CO 3 2-, SO 4 2- etc

3 Hoe ontstaat natriumchloride?

4 bs&feature=related bs&feature=related 2 Na en Cl 2 reageren tot 2 NaCl

5 Ionbinding Ionbinding in ionrooster: Elektrostatische aantrekkingkracht tussen positieve en negatieve ionen Sterker dan vanderwaalsbindingen of H bruggen Hoge smeltpunten

6 Ionrooster

7 Natriumchloride

8 Aluin

9 Kopersulfaat

10 Namen ionen

11

12 Naamgeving zouten Een zout bestaat uit een combinatie van positieve en negatieve ionen De naam volgt uit de namen van de ionen Eerst de naam van het positieve ion, dan de naam van het negatieve ion

13 Voorbeelden Een zout van Na + ionen en Cl - ionen heet natriumchloride Een zout dat bestaat uit Mg 2+ ionen en SiO 3 2- ionen heet magnesiumsilicaat Je kunt veel ionen opzoeken in tabel 66B maar niet alle ionen staan erin. Ook ben je steeds veel tijd kwijt op een toets als je alles moet opzoeken. TIP: LEER DE NAMEN VAN DE IONEN UIT JE HOOFD!!!!!

14 Formules van zouten Een zout heeft een verhoudingsformule Deze geeft aan in welke aantalverhouding de positieve en de negatieve ionen in de stof voorkomen

15 Voorbeelden Natriumsilicaat: De verhoudingsformule wordt: Na 2 SiO 3 IONENNa + SiO 3 2- ladingen1+2- verhouding21 Kleinste verhouding 21

16 Voorbeelden Aluminiumchloraat: De verhoudingsformule wordt: Al(ClO 3 ) 3 IONENAl 3+ ClO 3 - ladingen3+1- verhouding13 Kleinste verhouding 21

17 FeCl 2 en FeCl 3 IONENFe 2+ Cl - ladingen2+1- verhouding12 Verhoudingsformule van ijzer(II)chloride is FeCl 2 IONENFe 3+ Cl - ladingen3+1- verhouding13 Verhoudingsformule van ijzer(III)chloride is FeCl 3

18 Zouten in water Oplossen van zouten in water Watermolecuul omringen de ionen met een watermantel: HYDRATATIE (aq) HCRm5HX1hc&NR=1 HCRm5HX1hc&NR=1

19 Tabel 45A

20 g, s, r of m g: het zout lost goed op in water s: het zout lost slecht op in water m: het zout lost matig op in water r: het zout reageert met water

21 Goed oplosbaar: ijzer(III)sulfaat: combinatie van Fe 3+ en SO 4 2- : goed oplosbaar in water

22 Oplosvergelijking ijzer(III)sulfaat heeft als verhoudingsformule Fe 2 (SO 4 ) 3 Let op: géén + H 2 O in de reactievergelijking Fe 2 (SO 4 ) 3 (s)  2 Fe 3+ (aq) + 3 SO 4 2- (aq) (aq) : gehydrateerd

23 Slecht oplosbaar: calciumcarbonaat: combinatie van Ca 2+ en CO 3 2- : slecht oplosbaar in water

24 Matig oplosbaar: calciumsulfaat: combinatie van Ca 2+ en SO 4 2- : matig oplosbaar in water

25 Oplosvergelijking calciumsulfaat heeft als verhoudingsformule CaSO 4 Let op: géén + H 2 O in de reactievergelijking CaSO 4 (s)  Ca 2+ (aq) + SO 4 2- (aq) (aq) : gehydrateerd

26 Indampvergelijkingen Wanneer een oplossing van een zout wordt ingedampt ontstaat weer vast zout. 2 Na + (aq) + SO 4 2- (aq)  Na 2 SO 4 (s) 3 K + (aq) + PO 4 3- (aq)  K 3 PO 4 (s)


Download ppt "Zouten. Hoe ontstaan ionen? Hoe ontstaan ionen: Enkelvoudig positief ion: metaalatoom dat een of meerdere elektronen afstaat. Voorbeeld is Na + Enkelvoudig."

Verwante presentaties


Ads door Google