De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

Drie soorten bindingen: * VanderWaals * Waterstofbruggen * Atoombinding * Alleen niet- metaalatomen.

Verwante presentaties


Presentatie over: "Drie soorten bindingen: * VanderWaals * Waterstofbruggen * Atoombinding * Alleen niet- metaalatomen."— Transcript van de presentatie:

1

2 Drie soorten bindingen: * VanderWaals * Waterstofbruggen * Atoombinding * Alleen niet- metaalatomen

3 * Binding tussen een metaal en een niet- metaal * Hoog smeltpunt (vast bij kamertemperatuur) * In gesmolten en opgeloste toestand geleiden zouten stroom * Een zout is een stof die is opgebouwd uit positieve en negatieve ionen.

4 Streven naar de edelgasconfiguratie

5

6 * Uit de elektronenconfiguraties zijn de ladingen van de ionen uit de groepen 1,2,3,14,15,16 en 17 af te leiden

7

8

9

10 Zouten bestaan uit negatieve en positieve ionen De positieve ionen staan altijd voorop. Omdat metaal ionen positief zijn, staan deze dus altijd voorop. Zoutformules Zouten zijn neutraal, dat wil zeggen dat er evenveel negatieve als positieve lading is.

11 * 1. enkelvoudige positieve ionen naam van het metaal+ ion * 2. enkelvoudige negatieve ionen eindigen in de naam altijd op..ide. * 2. samengestelde negatieve ionen eindigen altijd op..iet of..aat.

12 Enkelvoudige positieve ionen en hun namen: zilver-ion natrium-ion barium-ion magnesium-ion aluminium-ion

13 Wat doe je met deze twee enkelvoudige ionen? Het zijn beide ijzer-ionen, maar ze hebben een verschillende lading, de eerste is 2+ en de laatste 3+. Die verschillende lading zal in de naam van het zout worden opgenomen. Dit doen we met cijfers. romeinse Een (I) - -Twee(II) -Drie (III) - Vier (IV) - Vijf(V) - Zes (VI) IJzer(II)IJzer(III)

14 Wat doe je met deze twee enkelvoudige ionen? Een (I) - -Twee(II) -Drie (III) - Vier (IV) - Vijf(V) - Zes (VI) IJzer(II)IJzer(III) en Koper(I) Koper(II) LET OP: Alleen bij enkelvoudige POSITIEVE ionen de romeinse cijfers gebruiken.

15 Enkelvoudige negatieve ionen en hun namen: Enkelvoudige negatieve ionen krijgen een andere naam. De uitgang wordt –IDE Fluoride-ion Chloride-ion Bromide-ion Jodide-ion Oxide-ion Sulfide-ion Nitride-ion Fosfide-ion

16 * De naam van een zout: natrium-ionenchloride-ionen wordt: natriumchloride

17 Zo nu gaan we beginnen. Denk eraan dat je de namen van de enkelvoudige ionen moet kennen. 1+ We gaan formules van de zouten maken en er de juiste naam aan geven Ladingen zijn gelijk.

18 Zo nu gaan we beginnen. Denk eraan dat je de namen van de enkelvoudige ionen moet kennen. We gaan formules van de zouten maken en bij de formule de juiste naam zoeken. 1- Ladingen zijn gelijk. Je hebt dus één natrium-ion en één chloride-ion nodig om het zout te maken. De formule wordt dus; 1+ NaCl en de naam van NaCl is natuurlijk: natriumchloride

19 Wat moet je doen als de ladingen niet gelijk zijn? Kijk maar eens hoe makkelijk het is Ladingen zijn gelijk.

20 Wat moet je doen als de ladingen niet gelijk zijn? Kijk maar eens hoe makkelijk het is Je hebt dus één magnesium-ion en twéé bromide-ionen nodig om het zout te maken. De formule wordt dus; MgBr 2 en de naam van MgBr 2 is natuurlijk: magnesiumbromide

21 Maar het kan nog moeilijker Aan de zijde met de kleinste lading voeg je nog een deeltje toe. Blijf dit herhalen tot de ladingen gelijk zijn

22 Maar het kan nog moeilijker Ladingen zijn gelijk.

23 Maar het kan nog moeilijker Je hebt dus twee aluminium-ionen en drie oxide-ionen nodig om het zout te maken. De formule wordt dus; Al 2 O 3 en de naam van Al 2 O 3 is natuurlijk: aluminiumoxide

24 Nog even wat extra aandacht aan de naamgeving Ladingen zijn gelijk.

25 Nog even wat extra aandacht aan de naamgeving Je hebt dus drie ijzer(II)-ionen en twee nitride-ionen nodig om het zout te maken. De formule wordt dus; Fe 3 N 2 en de naam van Fe 3 N 2 is natuurlijk: ijzer(II)nitride

26 Zo nu gaan we zelf aan de slag, stel de formule samen en geef er de juiste naam aan en AgCl zilverchloride 2+ en 2- ZnS zinksulfide 1+ en 2- Na 2 O natriumoxide 2+ en 1- CuI 2 koper(II)jodide

27 Maar je moet ook uitgaande van de naam, de formule kunnen afleiden en de ionen in de formule kunnen geven. SnS tinsulfide 2+ en 2- ijzer(III)oxide en Fe 2 O loodnitride en Pb 3 N en BaCl 2 bariumchloride 2+ 1-

28 Zo nu nog de samengestelde ionen. Er is maar een positief samengesteld ion, het ammonium-ion. = (NH 4 ) 1+ ammonium-ion 1+ Maar ook de vijf negatieve samengestelde ionen moet je van buiten leren. Het makkelijkste is het hydroxide-ion. 1- = (OH) 1- hydroxide-ion

29 = = = = (NO 3 ) 1- (SO 4 ) 2- (CO 3 ) 2- (PO 4 ) 3- nitraat-ion sulfaat-ion carbonaat-ion fosfaat-ion

30 Nu de zouten met de samengestelde ionen. Je zult merken dat het niet veel anders is Ladingen zijn gelijk.

31 Nu de zouten met de samengestelde ionen. Je zult merken dat het niet veel anders is Ca(NO 3 ) 2 = calciumnitraat

32 Nog een voorbeeld: Ladingen zijn gelijk.

33 Nog een voorbeeld: (NH 4 ) 3 (PO 4 )= ammoniumfosfaat

34 Zo nu gaan we weer zelf aan de slag, stel de formule samen en geef er de juiste naam aan. 2+ en 2- Fe(SO 4 ) ijzer(II)sulfaat 2+ en 3- Mg 3 (PO 4 ) 2 magnesiumfosfaat en (NH 4 )(NO 3 ) ammoniumnitraat

35 Ik begrijp er niets van. Zal ik extra werk vragen?

36 Als je het niet begrijpt, vraag dan die extra opgaves.

37 (NH 4 ) 1+

38 (SO 4 ) 2- (CO 3 ) 2- (PO 4 ) 3- (NO 3 ) (OH) 1-


Download ppt "Drie soorten bindingen: * VanderWaals * Waterstofbruggen * Atoombinding * Alleen niet- metaalatomen."

Verwante presentaties


Ads door Google