De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

7 Reacties met elektronenoverdracht. Even opfrissen: Drie hoofdcategorieën stoffen:  Moleculaire stoffen: Atoombinding in molecuul (sterk), Van der Waals.

Verwante presentaties


Presentatie over: "7 Reacties met elektronenoverdracht. Even opfrissen: Drie hoofdcategorieën stoffen:  Moleculaire stoffen: Atoombinding in molecuul (sterk), Van der Waals."— Transcript van de presentatie:

1 7 Reacties met elektronenoverdracht

2 Even opfrissen: Drie hoofdcategorieën stoffen:  Moleculaire stoffen: Atoombinding in molecuul (sterk), Van der Waals binding tussen moleculen (zwak), polaire (atoom)bindingen, evt. H-bruggen tussen moleculen.  Metalen: Metaalbinding (zeer sterk), dus hoog smeltpunt, geleiden  Zouten: Ionbinding (sterk), dus hoog smeltpunt, ionen

3 Inleiding in de RedOx chemie “Verbranding” van staalwol Reactievergelijking: 2 Fe(s) + O 2 (g)  2 FeO(s) metaal moleculaire zout stof Er ontstaan ionen (geladen deeltjes)! Wat moet er dan gebeurd zijn??  IJzer heeft electronen afgestaan: Fe  Fe e - Het ijzeratoom is dus een ijzerion geworden!  Zuurstof heeft electronen opgenomen: O 2 + 4e -  2 O 2- Het zuurstofmolecuul is gesplitst in twee zuurstofionen

4 Inleiding in de RedOx chemie 2 Fe(s) + O 2 (g)  2 FeO(s) 2 x 2e - staat e - af:neemt e - op: ReductorOxidator Als bij een reactie elektronenoverdracht plaatsvindt spreken we van een RedOxreactie! Deeltjes die elektronen opnemen zijn oxidatoren Deeltjes die elektronen afstaan zijn reductoren We bekijken nog eens de vorige reactievergelijking:

5 Inleiding in de RedOx chemie RedOx of niet? Algemeen kun je stellen dat alle reacties waarbij de lading van een deeltje verandert, redoxreacties zijn. Verder zijn alle reacties waarbij elementen verdwijnen en/of ontstaan ook redoxreacties. Soms zie je dat daarbij de lading verandert (bijvoorbeeld bij het ontstaan van zouten). In andere gevallen gebeurt dat niet.

6 Inleiding in de RedOx chemie Halfreacties Elke RedOxreactie is op te splitsen in twee halfreacties. Eén die het afstaan van elektronen weergeeft (reductor) Eén die het opnemen van elekronen weergeeft (oxidator) We bekijken weer ons voorbeeld: 2 Fe(s) + O 2 (g)  2 FeO(s) Halfreactie (Red)Fe (s)  Fe e - Halfreactie (Ox)O 2 (g) + 4e -  2 O 2- 2x 1x + Totaal reactie 2 Fe (s) + O 2 (g)  2 FeO (s)

7 Inleiding in de RedOx chemie Redoxvergelijkingen opstellen De notatie van de redoxvergelijkingen schrijven we in stappen op. 1.Schrijf de formules van alle deeltjes in het reactiemengsel op. (Vergeet H 2 O niet!) 2.Ga voor ieder deeltje na m.b.v. Binas 48 of het een oxidator of reductor is. 3.Kies uit het rijtje de sterkste oxidator en de sterkste reductor. 4.Kijk of de reactie kan verlopen: OX moet boven RED staan. 5.Schrijf de halfreacties op. De halfreactie van de reductor moet worden omgekeerd! 6.Tel de twee halfreacties op, zorg ervoor dat er evenveel elektronen worden opgenomen als afgestaan. De elektronen worden bij het optellen tegen elkaar weggestreept. 7.VEREENVOUDIGEN (links en rechts hetzelfde wegstrepen)

8 Inleiding in de RedOx chemie Redoxvergelijkingen opstellen We dompelen een staafje chroom in een oplossing van nikkelchloride. 1.Schrijf de formules van alle deeltjes in het reactiemengsel op. (Vergeet H 2 O niet!) 2.Ga voor ieder deeltje na m.b.v. Binas 48 of het een oxidator of reductor is. 3.Kies m.b.v. Binas 48 de sterkste oxidator en de sterkste reductor. Oplossing van nikkelchloride, dus aanwezig: Ni 2+, Cl - en H 2 O Staafje chroom: Cr ox: Ni 2+, H 2 O Deeltjes kunnen zowel ox als red zijn! red: Cl -, Cr, H 2 O ox:Ni 2+ red:Cr

9 Inleiding in de RedOx chemie Redoxvergelijkingen opstellen 6.Tel de twee halfreacties op, zorg ervoor dat er evenveel elektronen worden opgenomen als afgestaan. De elektronen worden bij het optellen tegen elkaar weggestreept. ox:Ni e -  Ni red:Cr  Cr e - 5.Schrijf de halfreacties op. De halfreactie van de reductor moet worden omgekeerd! ox:Ni e -  Ni red:Cr  Cr e - 4. Kijk of de reactie kan verlopen: OX moet boven RED staan. Ni 2+ staat links boven Cr ; de reactie kan verlopen 3 Ni 2+ (aq) + 2 Cr(s)  3 Ni(s) + 2 Cr 3+ (aq) x 3 x 2

10 Inleiding in de RedOx chemie Redoxvergelijkingen opstellen We schenken een waterstofperoxide-oplossing bij een aangezuurde natriumjodide-oplossing. 1.Schrijf de formules van alle deeltjes in het reactiemengsel op. (Vergeet H 2 O niet!) 2.Ga voor ieder deeltje na m.b.v. Binas 48 of het een oxidator of reductor is. 3.Kies m.b.v. Binas 48 de sterkste oxidator en de sterkste reductor. Oplossing van waterstofperoxide, dus aanwezig: H 2 O 2 en H 2 O Aangezuurde natriumjodide-oplossing: H +, Na +, I -, H 2 O ox: H 2 O 2, H 2 O, Na +, H +, H 2 O 2 + H + Soms kom je een red: I -, H 2 O 2, H 2 O combinatie van deeltjes tegen! ox:H 2 O 2 + H + red:I -

11 Inleiding in de RedOx chemie Redoxvergelijkingen opstellen 6.Tel de twee halfreacties op, zorg ervoor dat er evenveel elektronen worden opgenomen als afgestaan. De elektronen worden bij het optellen tegen elkaar weggestreept. ox:H 2 O 2 + 2H + + 2e -  2 H 2 O red:2I -  I 2 + 2e - 5.Schrijf de halfreacties op. De halfreactie van de reductor moet worden omgekeerd! ox:H 2 O 2 + 2H + + 2e -  2 H 2 O red:2I -  I 2 + 2e - 4. Kijk of de reactie kan verlopen: OX moet boven RED staan. H 2 O 2 + H + staat links boven I - ; de reactie kan verlopen H 2 O 2 (aq) + 2H + (aq) + 2I - (aq)  2 H 2 O(l) + I 2 (s)


Download ppt "7 Reacties met elektronenoverdracht. Even opfrissen: Drie hoofdcategorieën stoffen:  Moleculaire stoffen: Atoombinding in molecuul (sterk), Van der Waals."

Verwante presentaties


Ads door Google