De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

Zure stoffen kennen we allemaal; bv azijn of ontkalker Wanneer is een stof zuur of juist niet zuur (dus basisch) ?? Een stof is zuur als er.

Verwante presentaties


Presentatie over: "Zure stoffen kennen we allemaal; bv azijn of ontkalker Wanneer is een stof zuur of juist niet zuur (dus basisch) ?? Een stof is zuur als er."— Transcript van de presentatie:

1 Zure stoffen kennen we allemaal; bv azijn of ontkalker Wanneer is een stof zuur of juist niet zuur (dus basisch) ?? Een stof is zuur als er meer zure dan basische deeltjes zijn !!! Een stof is basisch als er meer basische dan zure deeltjes zijn !!! omgekeerd geldt dan natuurlijk ook Zuren en basen

2 Zuur: H + -deeltjes afstaan Basisch: H + -deeltjes opnemen Zuren en basen Hoe weet je of een stof zuur of basisch is ??? BINAS (dat had je toch niet verwacht he ?) In Binas T49 staan een groot aantal van de zuren en basen die veel gebruikt worden vermeld. Linker kolom de zuren en rechterkolom de basen

3 Zuur: H + -deeltjes afstaan Basisch: H + -deeltjes opnemen Zuren en basen De combinatie van zuren en basen op 1 regel noemen we een geconjugeerd zuur-base paar Het zuur links met water wordt de stof rechts + H 3 O + De base rechts met water wordt de stof links + OH -

4 Welke relatie kan je afleiden tussen [H + ] en pH Zuren en basen

5 Zuren en basen: [H 3 O + ] vs pH pH = - log [H 3 O + ]

6 Zuren en basen: [OH - ] vs pOH pOH = - log [OH - ]

7 Zuren en basen: pOH vs pH pH pOH pH + pOH 14 pOH + pH = 14  pOH = 14 - pH  pH = 14 - pOH 15 14

8 Zuren en basen: indicatoren

9 Stap 1: bepaal de aanwezige deeltjes en bepaal of het zuren of basen zijn Zuurbase Zuur 1Base 1 Zuur 2Base 2 Stap 2: bepaal of het een sterk/zwak zuur of sterke/zwakke base is Zuren en basen: oplossen

10 Stap 3: maak de oplosvergelijking Als K z van zuur >>>>> 1 dan is het een sterk zuur en is de oplosvergelijking aflopend Als K z van zuur < 1 dan is het een zwak zuur en is de oplosvergelijking een evenwicht Zuren en basen: oplossen

11 Stap 3: HNO 3 + H 2 O  NO H 3 O + Bv: oplossen salpeterzuur in water Stap 1+2: salpeterzuur  Sterk zuur (K z >>>> 1) H+H+ Zuren en basen: oplossen

12 Stap 3: NH H 2 O  NH 3 + H 3 O + Bv: oplossen ammoniumnitraat in water Stap 1+2: ammonium  zwak zuur (K z < 1) H+H+ Zuren en basen: oplossen aq NH 4 NO 3  NH NO 3 -

13 Bv: oplossen natronloog in water Stap : natronloog bevat al OH - NaOH (s) aq  Na + (aq) + OH - (aq) Zuren en basen: oplossen  Sterke base (K b > 1)

14 Stap 3: NH 3 + H 2 O  NH OH - Bv: oplossen ammoniak in water Stap 1+2: ammoniak  Zwakke base (K b < 1) H+H+ Zuren en basen: oplossen

15 Stap 1: bepaal de aanwezige deeltjes en bepaal of het zuren of basen zijn Zuurbase Zuur 1Base 1 Zuur 2Base 2 Stap 2: bepaal het sterkste zuur en sterkste base Stap 3: maak de reactievergelijking kloppend Zuren en basen: reacties

16 Stap 1+2: Zuurbase Stap 3: H 3 O + + OH -  2 H 2 O H3O+H3O+ OH - H2OH2OH2OH2O Zuren en basen: reacties Bv: mengen van natronloog met zoutzuur

17 Bv: mengen van kaliloog met salpeterzuur Stap 1+2: Zuurbase Stap 3: H 3 O + + OH -  2 H 2 O H3O+H3O+ OH - H2OH2OH2OH2O Zuren en basen: reacties

18 Bv: mengen van kaliloog met ammonium- oplossing Stap 1+2: Zuurbase Stap 3: NH OH -  NH 3 + H 2 O NH 4 + OH - H2OH2OH2OH2O Zuren en basen: reacties

19 Bv: mengen van natriumacetaat-oplossing met ammonium-oplossing Stap 1+2: Zuurbase Stap 3:NH CH 3 COO -   NH 3 + CH 3 COOH NH 4 + CH 3 COO - H2OH2OH2OH2O Zuren en basen: reacties Waarom evenwicht ?

20 Stap 3: NH CH 3 COO -   NH 3 + CH 3 COOH Zuren en basen: reacties Sterke base met sterk zuur  aflopend Sterke base met zwak zuur  aflopend Sterk zuur met zwakke base  aflopend Zwak zuur met zwakke base  evenwicht

21 Stap 3: NH CH 3 COO -   NH 3 + CH 3 COOH Zuren en basen: reacties Zwak zuur met zwakke base  evenwicht Bepaling K ev K ev = Kz (zuur voor de pijl) / Kz (zuur na de pijl) K ev = 5,6* / 1,8*10 -5 = 3,11*10 -5 K ev << 1  reactie verloopt (vrijwel) niet

22 Zuren en basen: reacties K ev = Kz (zuur voor de pijl) / Kz (zuur na de pijl) K ev << 1  reactie verloopt (vrijwel) niet K ev >> 1  reactie verloopt (vrijwel) aflopend Ertussen in: reactie verloopt als evenwicht

23 Zuren en basen: reacties A) Geef de reactie die op kan treden als de volgende stoffen gemengd worden. B) Leg uit of het via een evenwicht verloopt; zo ja geef dan ook de K ev 1) Zoutzuur met Kaliumcyanide-oplossing 2) Azijnzuur-opl met natriumwaterstofoxalaat-oplossing H 3 O + + CN -  H 2 O + HCN (sterk + zwak  aflopend) CH 3 COOH + HC 2 O 4 -  CH 3 COO - + H 2 C 2 O 4 (zwak + zwak  evenwicht: K ev = / =


Download ppt "Zure stoffen kennen we allemaal; bv azijn of ontkalker Wanneer is een stof zuur of juist niet zuur (dus basisch) ?? Een stof is zuur als er."

Verwante presentaties


Ads door Google