De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

Introductie Klas 5. pH Zuurgraad Loopt van 0 tot 14 0 – 7 = zuur 7 = neutraal 7 – 14 = basisch Bepalen met een indicator (rodekool sap, lakmoes) Allen.

Verwante presentaties


Presentatie over: "Introductie Klas 5. pH Zuurgraad Loopt van 0 tot 14 0 – 7 = zuur 7 = neutraal 7 – 14 = basisch Bepalen met een indicator (rodekool sap, lakmoes) Allen."— Transcript van de presentatie:

1 Introductie Klas 5

2 pH Zuurgraad Loopt van 0 tot 14 0 – 7 = zuur 7 = neutraal 7 – 14 = basisch Bepalen met een indicator (rodekool sap, lakmoes) Allen of het zuur of basisch is Indicatorpapier Indicatie van de pH pH meter Nauwkeurige pH bepaling

3 Zuren Een zuur is stof die een H + af kan staan. Een zuur heeft een pH tussen de 0 en de 7 Voorbeelden van zuren: HCl = zoutzuur H 2 SO 4 = zwavelzuur HCOOH = methaanzuur H 3 PO 4 = fosforzuur HNO 3 = salpeterzuur Er moet dus altijd een H in de molecuulformule zitten! Een zure stof bevat altijd H + ionen.

4 Basen Een base is stof die een H + op kan nemen. Een base heeft een pH tussen de 7 en de 14 Voorbeelden van basen: NH 3 = ammoniak CH 3 NH 2 = methaanamine SO 4 2- = sulfaat NaOH = natronloog KOH = kaliloog Een base reageert altijd met H 2 O, waarbij OH - ionen ontstaan.

5 Sterke & Zwakke Zuren Een sterk zuur = een stof die álle H + ionen gemakkelijk afstaat. Bv: HCl: in oplossing zitten dan allen H + en Cl - ionen. Een zwak zuur = een stof die niet alle H + ionen afstaat. Bv: HAc: in oplossing zitten dan naast H + en Ac - ionen ook nog HAc moleculen. Omdat HAc niet graag H + afstaat, zal het gevormde Ac - weer reageren met H +. Het is dus een evenwicht: HAc (aq) Ac - (aq) + H + (aq)

6 Sterke & Zwakke Basen Sterke base = een stof waarbij álle deeltjes een H + opnemen. Bv: NaOH, in oplossing zitten dan alleen Na + en OH - Zwakke base = een stof waarbij een deel van de deeltjes een H + opnemen Bv: NH 3, in oplossing zitten dan NH 4 + en OH - ionen, maar ook nog NH 3. Omdat NH 3 niet graag een H + opneemt, zal de NH 4 + weer reageren met de OH -, waarbij NH 3 ontstaat: NH 3 + H 2 O NH OH -

7 BINAS Tabel 49 = zuur en base constanten Links bovenin de sterke zuren. Alles boven H 3 O + = sterk  aflopende reactie Links onderin de zwakke zuren Alles onder H 2 O = zeer zwak  reageert niet als zuur Rechts bovenin de zwakke basen Alles boven H 2 O = zeer zwak  reageert niet als base Rechts onderin de sterke basen Alles onder OH -  sterk  aflopende reactie


Download ppt "Introductie Klas 5. pH Zuurgraad Loopt van 0 tot 14 0 – 7 = zuur 7 = neutraal 7 – 14 = basisch Bepalen met een indicator (rodekool sap, lakmoes) Allen."

Verwante presentaties


Ads door Google