De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

Klinische Chemie Leereenheid 4 Evelien Zonneveld 15 december 2005.

Verwante presentaties


Presentatie over: "Klinische Chemie Leereenheid 4 Evelien Zonneveld 15 december 2005."— Transcript van de presentatie:

1 Klinische Chemie Leereenheid 4 Evelien Zonneveld 15 december 2005

2 Fysische overgangen Gas Vloeibaar Vast Condensatie Sublimatie Rijpen Verdampen Stollen Smelten

3 Chemie Substraten Fe + O2 Molecuul = Atoom = Producten FeO2 kleinste deeltje van een stof met alle eigenschappen van die stof deeltje waaruit moleculen zijn opgebouwd

4 e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- 7N7N 14 e - =Electron + = Proton - = Neutron Voorbeeld stikstof atoom

5 Notatie Atoomgewicht (Z = p + n) X Atoomnummer (p) 12 C 6 13 C 6 14 C 6 1 mol protonen of 1 mol neutronen= 1 gram 1 mol = 6 x deeltjes (getal van Avogadro) dus 1 mol 6 12 C = ….. 12 gram Isotopen:

6 Periodiek systeem der elementen

7 Edelgasconfiguratie = 8 elektronen in buitenste schil. Uitzondering He (2 in buitenste schil) K,l,m,n,etc schil met maximaal 2,8,8,18 elektronen Buitenste schil max 8 e Streven alle atomen na, want reageert niet makkelijk k l m n

8 Radio-activiteit = straling die vrijkomt uit instabiele kern  -straling: teveel massa: 4 2 He-kern vrij β-straling: teveel n: n  p + β - deeltje  -straling: teveel E: fotonen vrij

9 Anionen en Kationen Anode (+) Kathode (-) Anionen Kationen Batterij

10 Bouw moleculen Element (N 2 )  Verbinding (H 2 O) Natuurkundige verschijningsvormen koolstof –Grafiet –Roet –Diamant

11 Chemische verbindingen Elektrovalente binding (ionbinding) Covalente binding (atoom binding) = Elektronen zo verdeeld dat edelgasconfiguratie ontstaat A + B -

12 e- e- e-e- 7N7N 7N7N Covalente binding N2N2 ++

13 Molecuulbouw

14 Reacties kloppend maken Stap1: C Stap2: H Stap3: O Stap4: eventueel alles vermenigvuldigen om hele getallen te krijgen C 2 H 6 + O 2  CO 2 + H 2 0 C 3 H 5 N 3 O 9  CO 2 + H N 2 + O 2

15 Oplosbaarheid Polair lost op in polair (H 2 O) –O trekt harder aan e - dan H  O wordt ‘negatief’ –Richt zich naar polaire stof –zie reader fig 1-4 p57 Apolair lost op in apolair (vet) –Geen richting van aantrekkingskracht + +

16 Zuur-base Zuren: laten H + los –Sterk= heel makkelijk H + los, zuurrest is zwakke base –Zwak= moeilijk H + los, zuurrest is sterke base Basen: binden H + –Sterk= makkelijk H + binden –Zwak= moeilijk H + binden pH = - log [H ] –Bv: [H 3 O + ]= 1 x mol/l –pH= -log (1 x 10 -7) = -(-7)= 7 –Zure opl pH < 7 –Basische opl pH > 7

17 Buffer = mengsel in water van zwak zuur en zout van dat zuur HAc + H 2 O  Ac - + H 3 O + (gedeeltelijk) Na + Ac - H 2 O 1) Zuur toevoegen: HCl + H 2 O  Cl - + H 3 O + H 3 O + + Ac -  HAc + H 2 O Ac - vangt H + weg (geen pH daling) 2) Base toevoegen: NaOH + H 3 O +  Na H 2 O HAc + H 2 O  H 3 O + + Ac - H 3 O + teruggevormd door HAc (geen pH stijging)

18 Koolzuur buffer H 2 CO 3 HCO H + CO 2 + H 2 0 Nieren Longen


Download ppt "Klinische Chemie Leereenheid 4 Evelien Zonneveld 15 december 2005."

Verwante presentaties


Ads door Google