De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

Stofeigenschappen Zuivere stoffen en mengsels. Eigenschappen van stoffen Zuivere stoffen en mengsels Eigenschappen van moleculen Polair/apolair Oplosbaarheid.

Verwante presentaties


Presentatie over: "Stofeigenschappen Zuivere stoffen en mengsels. Eigenschappen van stoffen Zuivere stoffen en mengsels Eigenschappen van moleculen Polair/apolair Oplosbaarheid."— Transcript van de presentatie:

1 stofeigenschappen Zuivere stoffen en mengsels

2 Eigenschappen van stoffen Zuivere stoffen en mengsels Eigenschappen van moleculen Polair/apolair Oplosbaarheid van zouten

3 Zuivere stoffen en mengsels Op PD kunnen allerlei onbekende stoffen worden gevonden.  technisch rechercheur neemt een monster en stuurt het op naar een laboratorium  massaspectometrie  detectie welke stof hier aanwezig was

4 Zuivere stof Elke stof : unieke eigenschappen: smeltpunt Kookpunt bv water kookt bij 100°C Ethanol kookt bij 78°C Methanol bij 64,96 °C Oplosbaarheid in water Combinatie van stofeigenschappen is voor elke stof uniek  Geen 2 stoffen waarvan alle stofeigenschappen precies dezelfde zijn Snel vaststellen of vaste stof zuiver is of mengsel:

5 Scheiden van mengsels In natuur zelden zuivere stoffen: Meestal mengsels Bestaande uit componenten Mengsel scheiden in afzonderlijke zuivere stoffen door gebruik te maken van de ≠ in stofeigenschappen Vb zout/zand Oplossen/ filtreren/ indampen

6 opgave Alcohol en water: ≠ kookpunt  Destilleren Keukenzout- jood- krijt : Oplosbaarheid ( krijt niet oplosbaar), Na NO 3 en Ca CO 3 en water Groene kleurstof en water : adsorptie  chromatochrafie Olie en water : Polariteit + verschil in soortelijke massa  decanteren

7 Eigenschappen van moleculen (gewicht) Moleculen van stoffen verschillen 118 bouwstenen = atomen H 1(lichtste)  Mt 109 Meitnerium Gerangschikt naar massa in : Periodiek systeem der elementen C O H  ethanol, ethanol, azijnzuur, fenol, glucose, ribose,….. methanol CH 2 OH minder zwaar dan ethanol C 2 H 5 OH  lichter + kracht Vanderwaalsverbindingen tussen stoffen met lage molecuulmassa is kleiner dan bij grotere molecuulmassa  minder energie nodig om te verdampen  Lager kookpunt

8 Polair/apolair Zuurstof (O 2 ) is zwaarder dan water (H 2 O). Bij kamertemperatuur is O 2 een gas Is H 2 O een vloeistof Reden : waterstofbrug H+ gedeeltelijk positief geladen O-- gedeeltelijk negatief geladen Tegengestelde ladingen trekken elkaar aan Polair: lost op in water ( eveneens waterstofbruggen) C 2 H 5 OH Apolair: lost niet op in water ( geen waterstofbruggen) C 2 H 5 -O-C 2 H 5 C is geen goede zuiger, dus H is als gebonden aan C minder positief geladen.

9 Oplosbaarheid van zouten NaCL in glas water  na tijdje verdwenen Na+ en Cl- CaCO 3 niet oplosbaar Ca 10 (PO 4 ) 6 (OH) 2 niet oplosbaar (tanden en kiezen) Zuren regeren wel met OH -  gebit aantasten Bacteriën + suikers  zuren + F (fluoriden)  gaan in de plaats van de OH - -ionen zitten en zo worden tanden meer zuurbestendig: Ca 10 (PO 4 ) 6 F 2. (nog minder oplosbaar) Binden ionen aan watermoleculen = hydratatie


Download ppt "Stofeigenschappen Zuivere stoffen en mengsels. Eigenschappen van stoffen Zuivere stoffen en mengsels Eigenschappen van moleculen Polair/apolair Oplosbaarheid."

Verwante presentaties


Ads door Google