De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

Examentraining Havo 5. Programma Algemene kennis Zuren en basen Redox Bio-organisch.

Verwante presentaties


Presentatie over: "Examentraining Havo 5. Programma Algemene kennis Zuren en basen Redox Bio-organisch."— Transcript van de presentatie:

1 Examentraining Havo 5

2 Programma Algemene kennis Zuren en basen Redox Bio-organisch

3 Mengsels Een vloeistof en een vaste stof: – Oplossing: helder mengsel, vaste stof lost op in de vloeistof – Suspensie: troebel mengsel, vaste stof lost niet op in de vloeistof Twee vloeistoffen samen: – Oplossing: helder mengsel, ene vloeistof lost op in de andere – Emulsie: troebel mengsel, vloeistoffen lossen niet in elkaar op.

4 Scheiden MethodeSoort mengselPrincipe IndampenOplossing van een vaste stof in een vloeistof Vluchtigheid DestillerenOplossing van twee of meer vloeistoffen Kookpunt Bezinken/ centrifugeren SuspensieDichtheid FiltrerenSuspensieDeeltjesgrootte AdsorberenKleur en geurstoffen in een oplossing of gas Aanhechtings- vermogen ExtraherenTwee vaste stoffenOplosbaarheid

5 Bouw van een atoom Atoomnummer = aantal protonen Massagetal = aantal protonen + neutronen = het aantal deeltjes in de kern Aantal elektronen = protonen + of – de lading. Isotoop = hetzelfde atoomnummer, ander massagetal

6 Periodiek Systeem Groep 1: Alkalimetalen – Zeer onedel, reageren dus met alles – Lading 1+ Groep 2: Aardalkalimetalen – Behoorlijk onedel, reageren met bijna alles – Lading 2+ Groep 17: Halogenen – Komen nooit alleen voor (Cl 2 Br 2 I 2 F 2 ) – Lading 1- Groep 18: Edelgassen – Zeer edel, reageren nergens mee – Geen ionlading, want komen niet als ion voor

7 Bindingen Metaal – Metaalbinding: Binding waarbij de positieve metaalionen bij elkaar gehouden worden door de vrije, negatieve, elektronen Niet metaal (moleculaire stof) – Vanderwaals kracht en waterstofbruggen tussen de moleculen – Atoombinding in de molecluen Zout (metaal + niet metaal) – Ionbinding: + en – trekken elkaar aan.

8 Zouten Metaalion (positief) met niet metaal ion (negatief) Verhoudingsformule= positieve en negatieve lading moet gelijk zijn Oplosvergelijking: van (s) naar (aq – KI (s)  K + (aq) + I - (aq) Indamp/neerslagvergelijking: van (aq) naar (s) – 3 Na + (aq) + PO 4 3- (aq)  Na 3 PO 4 (s)

9 De Mol

10 Zuren & Basen Zuur staat H + af – Sterke zuren staan alle H + af  alles boven H 3 O + – Zwakke zuren staan een deel van de H + af Base neemt H + op – Sterke base neemt allemaal een H + op – Zwakke base een deel neemt een H + op

11 pH Zuurgraad – 0-7 = Zuur – 7 = neutraal – 7-14 = Basisch pH = -log [H + ] [H + ] = 10 -pH pOH = -log [OH - ] [OH - ] = 10 -pOH pH + pOH = 14

12 Reacties Reactie waarbij een H + overgedragen wordt Sterkste zuur reageert met sterkste base Hierbij ontstaat de “overkant” van Tabel 49 – Zwakke zuren/basen worden niet gesplitst en schrijf je dus aan elkaar (Bv HAc ipv H + en Ac - ) – Sterke zuren/basen worden volledig gesplitst en schrijf je dus als ionen: H + en Cl - – Onoplosbare zouten zijn niet geïoniseerd, schrijf ze dus aan elkaar, bv AgCl

13 Redox Reactie met elektronen overdracht. Reductor: staat elektronen af, produceert dus elektronen Oxidator: neemt elektronen op, consumeert dus elektronen Halfreacties in Binas 48

14 Reacties Sterkste reductor reageert met de sterkste oxidator. Inventariseren m.b.v. BINAS – Halfreactie oxidator overnemen – Halfreactie reductor omdraaien Elektronen gelijk maken Optellen Wegstrepen

15 Elektrochemische cel/batterij Elektrochemische cel bestaat uit: – Twee elektroden, elk in een eigen ruimte (halfcellen), met daarin een oplossing met vrije ionen (elektrolyt) Aan de minpool reageert de reductor Aan de pluspool reageert de oxidator Elektroden gaan door de stroomdraad van de minpool naar de pluspool Een zoutbrug maakt de stroomkring gesloten

16 Elektrolyse Gedwongen redoxreactie, omgekeerde van een elektrochemische cel Reductor: reageert aan de pluspool. Let op! Positieve ionen komen niet bij de pluspool! Oxidator: reageert aan de minpool. Let op! Negatieve ionen komen niet bij de minpool

17 Bio-organische chemie Alkaan – koolstofketen zonder dubbele bindingen Alkeen – Koolstofketen met dubbele bindingen Zijgroep – Zuren (COOH) – Alcoholen (OH) – Aminen (NH 2 ) Isomeer – Zelfde molecuulformule, andere structuurformule

18 Esters Reactie van een zuur met een alcohol Naamgeving: Alkylalkanoaat Alk wordt vervangen door de naam die hoort bij het aantal C’s (meth, eth, but…)

19 Vetzuren Organische zuren met meer dan 11 C atomen. Verzadigd = vet  geen dubbele bindingen Onverzadigd = olie  dubbele bindingen Glycerol + 3 vetzuren  vet + 3 water

20 Polymerisatie Veel monomeren aan elkaar zodat lange ketens ontstaan Additiepolymerisatie: monomeer heeft áltijd een dubbele binding die open klapt Condensatiepolymerisatie: H 2 O wordt afgesplitst: COOH, OH en/of NH 2 nodig Naamgeving: kleinste originele eenheid met poly er voor, bv polyetheen.

21 Thermo Thermoharder = stof die bij warmte niet vervormd – Polymeerketens zijn onderling verbonden) Thermoplast = stof die bij warmte wel vervormd – Polymeerketens zijn los

22 Eiwitten Polypeptide = veel aminozuren aan elkaar Productie: De aminegroep staat een H af, de zuurgroep een OH Binding tussen C en N = peptidebinding Afbraak van eiwitten = reactie met H 2 O  hydrolyse. Hierbij ontstaan weer de originele aminozuren

23 Koolhydraten Polysacharide = veel suiker aan elkaar Productie: De OH groep aan de ene kant staat een H af, de andere OH groep wordt helemaal afgestaan. Afbraak: reactie met H2O  hydrolyse. Hier bij ontstaan mono-sachariden


Download ppt "Examentraining Havo 5. Programma Algemene kennis Zuren en basen Redox Bio-organisch."

Verwante presentaties


Ads door Google