Reactievergelijkingen kloppend maken

Presentatie over: "Reactievergelijkingen kloppend maken"— Transcript van de presentatie:

1 Reactievergelijkingen kloppend maken
Voorbeeld: de electrolyse van water Reactieschema in woorden: water(vloeibaar)  waterstof(gas) + zuurstof(gas) Reactieschema in symbolen: H2O(l)  H2(g) + O2(g) 2 waterstof atomen 2 waterstof atomen zuurstof atomen 1 zuurstof atoom Er lijkt een zuurstof-atoom bij ‘getoverd’ te zijn! Kan dit!? Reactievergelijkingen kloppend maken

2 Reactievergelijkingen kloppend maken
H2O(l)  H2(g) O2(g) Reactievergelijkingen kloppend maken

3 Reactievergelijkingen kloppend maken
2H2O(l)  2H2(g) O2(g) 2 moleculen water 2 moleculen waterstof molecuul zuurstof 4 waterstof atomen 4 waterstof atomen zuurstof atomen 2 zuurstof atomen N.B. De ‘één’ (zoals voor O2 in ons voorbeeld) wordt niet vermeld Reactievergelijkingen kloppend maken

4 Reactievergelijkingen kloppend maken
Neem de volgende reactievergelijkingen over en maak ze kloppend: a. …H2 (g) + …Cl2 (g)  …HCl (g) b. ...Mg (s) O2(g)  ...MgO c. …Fe (s) + …O2(g)  Fe2O3 (l) d. …FeS(s) + …O2(g)  …SO2(g) + …Fe2O3(s) Reactievergelijkingen kloppend maken

5 Reactievergelijkingen kloppend maken
Neem de volgende reactievergelijkingen over en maak ze kloppend: a. …CO2(g) + …Mg(s)  …C(s) + …MgO(s) b. ...H2O(l) F2(g)  ...HF(aq) + ...O2(g) c. …NH3(g) + …O2(g)  …NO(g) + …H2O(l) d. …FeS(s) + …O2(g)  …SO2(g) + …Fe2O3(s) Reactievergelijkingen kloppend maken

6 Reactievergelijkingen kloppend maken
Tips: Gebruik zonodig breuken om de rv kloppend te maken. Vermenigvuldig dan dusdanig dat er gehele getallen in de rv staan. C5H5(l) + 6¼O2(g)  5CO2(g) + 2½ H2O(l) 4C5H5(l) + 25O2(g)  20CO2(g) + 10H2O(l) Bewaar moleculen die uit één atoomsoort bestaan voor het laatst. Hier kun je namelijk alle getallen voor zetten, zonder dat het invloed heeft op andere atoomsoorten. Gebruik zo laag mogelijke gehele getallen, dus niet 8C5H5(l) + 50O2(g)  40CO2(g) + 20H2O(l) Extra oefeningen: Reactievergelijkingen kloppend maken