5 VWO Hst 8 – zuren en basen.

Presentatie over: "5 VWO Hst 8 – zuren en basen."— Transcript van de presentatie:

1 5 VWO Hst 8 – zuren en basen

2 8.2 – Zuur, neutraal en basisch

3 pH pH = -log[H+] [H+] = 10-pH pOH = -log[OH-] [OH-] = 10-pOH

4 8.3 – hoofdkenmerken van zuren en basen
Zuur = deeltje dat H+ kan afstaan dus: móet H bevatten! Base = deeltje dat H+ kan opnemen vaak: negatief geladen of: N-atoom

5 Zuur-base reactie Een reactie waarbij H+ wordt overgedragen
HCl + H2O  Cl- + H3O+ zuur NH3 + H2O  NH4+ + OH- base HCl + NH3  Cl- + NH4+ zuur/base H+ + H2O  H3O+

6 8.4 – sterkte van zuren en basen T 49

7 reactievergelijkingen
HCl + H2O  Cl- + H3O+ CH3COOH + H2O  CH3COO- + H3O+ CO32- + H2O  HCO3- + OH- O2- + H2O  2 OH-

8 8.5 – geconjugeerde zuur-baseparen
Nodig: zwakke zuren en basen Dan: CH3COOH = zuur CH3COO- = base CO32- = base HCO3- = zuur

9 Niet met sterk? HCl = zuur Cl- = geen base: te zwak!
O2- = base OH- = geen zuur: te zwak!

10 Kz en Kb Een sterk zuur heeft een hoge Kz Een zwak zuur heeft een lage Kz Een sterke base heeft een hoge Kb Een zwakke base heeft een lage Kb

11 Amfolyt = zuur én base Heeft dus H en is vaak negatief HCO3- HPO42-
H2O …

12 8.6 – enkele berekeningen 50 mL HNO3 met pH = 1,30 oplossen in 1 L water ? Nieuwe pH = …?

13 8.6 – enkele berekeningen pH = -log[H+] Dus als ik die weet…
Gegeven: pH(HNO3) = 1,30 [H+] = 10-pH = 10-1,30 = 0,05 mol/L Maar ik heb 50 mL dus 0,05 x 0,050 = 0,0025 mol H+ Die 0,0025 mol H+ doe ik in 1 L water Dus nieuwe [H+] = 0,0025 mol/L Dus pH = -log[H+] = -log(0,0025) = 2,6

14 8.7 – kwantitatieve analyse
Kwantiteit = hoeveelheid Dus: hoeveel stof zit er in? Idee: als ik weet hoeveel ik van het A heb en ik weet hoeveel A met B reageert weet ik ook hoeveel B ik heb

15 DUS… Voor de titratie van 25 mL zoutzuur is 10 mL 0,01 M NaOH nodig. Bereken M HCl 10 mL 0,1 M NaOH = 0,1 mmol NaOH NaOH + HCl  Na+ + Cl- + H2O 1 : 1 Dan heb ik ook 0,1 mmol HCl gehad 0,1 mmol / 25 mL = 4 mol/L