De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

Chemie: Practicum IJzerzandsteen 1ste kandidatuur Geografie.

Verwante presentaties


Presentatie over: "Chemie: Practicum IJzerzandsteen 1ste kandidatuur Geografie."— Transcript van de presentatie:

1 Chemie: Practicum IJzerzandsteen 1ste kandidatuur Geografie

2 Wat is ijzerzandsteen? Glauconiethoudend zand:  Glauconiet verweerd  Zand aan elkaar geroest  geelbruine kleur  IJzerzandsteen (Diestiaan) Glauconiethoudend zand:  Glauconiet verweerd  Zand aan elkaar geroest  geelbruine kleur  IJzerzandsteen (Diestiaan)

3 Waar vinden we ijzerzandsteen? Getuigenheuvels:  Vlaamse Ardennen (Oost-Vlaanderen)  Hageland (Brabant)  Heuvelland (West-Vlaanderen) Getuigenheuvels:  Vlaamse Ardennen (Oost-Vlaanderen)  Hageland (Brabant)  Heuvelland (West-Vlaanderen)

4 IJZERzandsteen IJzer komt erin voor als ijzeroxide  FeO of Fe 2 O 3 IJzer komt erin voor als ijzeroxide  FeO of Fe 2 O 3

5 Het practicum zelf: 4 stappen 1. IJzer oplossen onder vorm van ionen (Fe 2+ en Fe 3+ ) 2. Fe 3+ omzetten naar Fe 2+  volledig ijzergehalte meten 3. Titreren met K 2 Cr 2 O 7 4. Massaprocent ijzer berekenen aan de hand van het volume toegevoegd K 2 Cr 2 O 7

6 Stap 1: IJzer oplossen onder de vorm van ionen (Fe2+ en Fe3+) Sterk zuur (HCl) toevoegen: sterk zuur + oxide  zout + water  zout splitst in ionen in water Sterk zuur (HCl) toevoegen: sterk zuur + oxide  zout + water  zout splitst in ionen in water Vb. reactie FeO met HCl: FeO + 2HCl  FeCl 2 + H 2 O FeCl 2  Fe Cl - in waterig milieu  Analoog voor Fe 2 O 3 Vb. reactie FeO met HCl: FeO + 2HCl  FeCl 2 + H 2 O FeCl 2  Fe Cl - in waterig milieu  Analoog voor Fe 2 O 3  Fe 2+ en Fe 3+ in oplossing  Fe 2+ en Fe 3+ in oplossing

7 HCl toevoegen, met de nodige voorzichtigheid natuurlijk!

8 Tussenstappen Reactiemengsel 10 minuutjes laten sudderen op een zacht kokend vuurtje Reactiemengsel 10 minuutjes laten sudderen op een zacht kokend vuurtje reactiemengsel in maatkolfje (100 mL) gieten, erlenmeyer spoelen met gedesioniseerd water reactiemengsel in maatkolfje (100 mL) gieten, erlenmeyer spoelen met gedesioniseerd water Kolfje aanvullen + homogeen maken Kolfje aanvullen + homogeen maken

9 10 min. verwarmen in kokend waterbad

10 Stap 2: Fe 3+ omzetten in Fe 2+  Volledig ijzergehalte meten 10,0 mL oplossing pipetteren in erlenmeyer 10,0 mL oplossing pipetteren in erlenmeyer 2 gram Zn toevoegen: Zn + 2Fe 3+  Zn Fe 2+ (redoxreactie met ΔE°=+1,53V) Zn toevoegen tot Fe 3+ volledig omgezet is  Oplossing ontkleurt (eerst geel (Fe 3+ )) 2 gram Zn toevoegen: Zn + 2Fe 3+  Zn Fe 2+ (redoxreactie met ΔE°=+1,53V) Zn toevoegen tot Fe 3+ volledig omgezet is  Oplossing ontkleurt (eerst geel (Fe 3+ ))

11 Zink afwegen

12 Stap 2: Fe 3+ omzetten in Fe 2+  Volledig ijzergehalte meten Weer HCl toevoegen (10mL)  rest Zn omzetten in Zn 2+ : 2H + + Zn  H 2 + Zn 2+ (redoxreactie met ΔE°=+0,76V)  Gasontwikkeling! (H 2 -gas ontsnapt) Weer HCl toevoegen (10mL)  rest Zn omzetten in Zn 2+ : 2H + + Zn  H 2 + Zn 2+ (redoxreactie met ΔE°=+0,76V)  Gasontwikkeling! (H 2 -gas ontsnapt) Andere metaalionen in oplossing (vb. K, Na, Mg, Ca…) zijn niet storend, want ze hebben zeer lage E°-waarden Andere metaalionen in oplossing (vb. K, Na, Mg, Ca…) zijn niet storend, want ze hebben zeer lage E°-waarden

13 Stap 3: Titreren met K 2 Cr 2 O 7 Indicator toevoegen: 5 druppels difenylamine Indicator toevoegen: 5 druppels difenylamine 2mL H 3 PO 4 toevoegen 2mL H 3 PO 4 toevoegen K 2 Cr 2 O 7 (6, molair) in oplossing druppelen: reactie: 6Fe 2+ + Cr 2 O H +  6Fe Cr H 2 O K 2 Cr 2 O 7 (6, molair) in oplossing druppelen: reactie: 6Fe 2+ + Cr 2 O H +  6Fe Cr H 2 O

14 Stap 3: Titreren met K 2 Cr 2 O 7 Oplossing kleurt eerst groen door de aanwezigheid van de indicator, en als de kleur omslaat naar donkerblauw is het equivalentiepunt bereikt Oplossing kleurt eerst groen door de aanwezigheid van de indicator, en als de kleur omslaat naar donkerblauw is het equivalentiepunt bereikt Volume toegevoegd K 2 Cr 2 O 7 meten (aflezen van buret) Volume toegevoegd K 2 Cr 2 O 7 meten (aflezen van buret)

15 Tijdens de titratie kleurt de oplossing eerst groen

16 Bij het bereiken van het equivalentiepunt kleurt de oplossing blauwpaars

17 Stap 4: Massaprocent IJzer berekenen 6Fe 2+ + Cr 2 O H +  6Fe Cr H 2 O 6Fe 2+ + Cr 2 O H +  6Fe Cr H 2 O Aantal mL Cr 2 O 7 2- is gekend Aantal mL Cr 2 O 7 2- is gekend aantal mol Cr 2 O 7 2- berekenen aantal mol Cr 2 O 7 2- berekenen aantal mol Fe 2+ berekenen aantal mol Fe 2+ berekenen aantal gram Fe 2+ berekenen aantal gram Fe 2+ berekenen verhouding massa(Fe 2+ )/totale massa ijzerzandsteen  massaprocent ijzer! verhouding massa(Fe 2+ )/totale massa ijzerzandsteen  massaprocent ijzer!

18 Gemiddelde percentages Kesselse berg11.4 % Kesselse berg11.4 % Kriekeberg19.5 % Kriekeberg19.5 % Vinckendreef27 % Vinckendreef27 % Chartreuse32 % Chartreuse32 % Meesberg23 % Meesberg23 % Middelberg19 % Middelberg19 % Wijngaerdberg23 % Wijngaerdberg23 % Hoogveldlaan21 % Hoogveldlaan21 % Brasschaat18 % Brasschaat18 % Warande18 % Warande18 % Westmeerbeek21 % Westmeerbeek21 % Bolderberg13 % Bolderberg13 %

19 Interpretatie Verhouding: Massaprocent/hoogte Verhouding: Massaprocent/hoogte

20 Conclusie Geen duidelijk verband Geen duidelijk verband => oorzaken: => oorzaken: Onnauwkeurige proefuitvoering Onnauwkeurige proefuitvoering Vindplaats ijzerzandsteen (uitloging) Vindplaats ijzerzandsteen (uitloging) Onnauwkeurig bepaalde hoogtes Onnauwkeurig bepaalde hoogtes

21 Einde Bedankt voor uw aandacht! Bert Dusar productions – all rights reserved


Download ppt "Chemie: Practicum IJzerzandsteen 1ste kandidatuur Geografie."

Verwante presentaties


Ads door Google