De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

Oefeningen op berekeningen met “chemisch evenwicht” Verband tussen Kc en de evenwichtsconcentraties.

Verwante presentaties


Presentatie over: "Oefeningen op berekeningen met “chemisch evenwicht” Verband tussen Kc en de evenwichtsconcentraties."— Transcript van de presentatie:

1 Oefeningen op berekeningen met “chemisch evenwicht” Verband tussen Kc en de evenwichtsconcentraties

2 cd-rom Chemie interactief 601_chemisch evenwicht Berekenen van een evenwichtsconstante Reactievgl. 2 A(gas) + B(gas)  A 2 B(gas) Bij evenwicht zijn er 2,0 mol A; 4,0 mol B en 16,0 mol A 2 B aanwezig in een vat van 2,0 L. Vermits de samenstelling van het evenwichtsmengsel volledig gekend is, kunnen we de evenwichtconstante gemakkelijk berekenen.

3 Chemisch evenwicht SO 2 + O 2  SO 3 In een reactieruimte van 10 liter brengt men 0,6 mol SO 2 en 0,3 mol O 2. Bij aanvang van de reactie is er geen SO 3 Bij evenwichtsinstelling is er nog 0,2 mol SO 2 over. Bereken Kc

4 Stoechiometrisch 2 SO 2 1 O 2  2 SO 3 Beginhoeveelheid (in mol) n 0 0,6 0,3  niets Omgezette hoeveelheid (in mol) ∆n  Evenwichtshoeveelheid (in mol) n e 0,2  Evenwichtsconcentratie (in mol/liter) VOLUME is 10 liter 

5 Bereken Kc Stoechiometrisch 2 SO 2 1 O 2  2 SO 3 Beginhoeveelheid (in mol) n 0 0,6 0,3  niets Omgezette hoeveelheid (in mol) ∆n - 0,4  Evenwichtshoeveelheid (in mol) n e 0,2  Evenwichtsconcentratie (in mol/liter) VOLUME is 10 liter 0,02 

6 Bereken Kc Stoechiometrisch 2 SO 2 1 O 2  2 SO 3 Beginhoeveelheid (in mol) n 0 0,6 0,3  niets Omgezette hoeveelheid (in mol) ∆n 2X - 0,4 X  2X Evenwichtshoeveelheid (in mol) n e 0,2  Evenwichtsconcentratie (in mol/liter) VOLUME is 10 liter 0,02 

7 Bereken Kc Stoechiometrisch2 SO 2 1 O 2  2 SO 3 Beginhoeveelheid (in mol) n 0 0,6 0,3  niets Omgezette hoeveelheid (in mol) ∆n 2X - 0,4 X - 0,2  2X + 0,4 Evenwichtshoeveelheid (in mol) n e 0,2  Evenwichtsconcentratie (in mol/liter) VOLUME is 10 liter 0,02 

8 Bereken Kc Stoechiometrisch2 SO 2 1 O 2  2 SO 3 Beginhoeveelheid (in mol) n 0 0,6 0,3  niets Omgezette hoeveelheid (in mol) ∆n 2X - 0,4 X - 0,2  2X + 0,4 Evenwichtshoeveelheid (in mol) n e 0,2 0,1  0,4 Evenwichtsconcentratie (in mol/liter) VOLUME is 10 liter 0,02 

9 Bereken Kc Stoechiometrisch2 SO 2 1 O 2  2 SO 3 Beginhoeveelheid (in mol) n 0 0,6 0,3  niets Omgezette hoeveelheid (in mol) ∆n 2X - 0,4 X - 0,2  2X + 0,4 Evenwichtshoeveelheid (in mol) n e 0,2 0,1  0,4 Evenwichtsconcentratie (in mol/liter) VOLUME is 10 liter 0,02 0,01  0,04

10 Bereken Kc

11 voorbeeld 1 p 220 oef op Kc In een recipiënt van 5 liter brengt men 0,50 mol H 2 en 0,50 mol l 2. (temperatuur = 428°C) Bij evenwicht is er nog 0,11 mol l 2 over. Bereken de evenwichtsconstante K c. 1 H 2 1 I 2  2 HI

12 voorbeeld 1 p 220 oef op Kc Stoechiometrisch1 H 2 1 I 2  2 HI Beginhoeveelheid (in mol) n 0 0,5  niets Omgezette hoeveelheid (in mol) ∆n  Evenwichtshoeveelheid (in mol) n e 0,11  Evenwichtsconcentratie (in mol/liter) VOLUME is 5 liter 

13 voorbeeld 1 p 220 oef op Kc Stoechiometrisch1 H 2 1 I 2  2 HI Beginhoeveelheid (in mol) n 0 0,5  niets Omgezette hoeveelheid (in mol) ∆n -X  2X Evenwichtshoeveelheid (in mol) n e 0,11  Evenwichtsconcentratie (in mol/liter) VOLUME is 5 liter 

14 voorbeeld 1 p 220 oef op Kc Stoechiometrisch1 H 2 1 I 2  2 HI Beginhoeveelheid (in mol) n 0 0,5  niets Omgezette hoeveelheid (in mol) ∆n -X - 0,39 -X - 0,39  2X + 0,78 Evenwichtshoeveelheid (in mol) n e 0,11  Evenwichtsconcentratie (in mol/liter) VOLUME is 5 liter 

15 voorbeeld 1 p 220 oef op Kc Stoechiometrisch1 H 2 1 I 2  2 HI Beginhoeveelheid (in mol) n 0 0,5  niets Omgezette hoeveelheid (in mol) ∆n -X - 0,39 -X - 0,39  2X + 0,78 Evenwichtshoeveelheid (in mol) n e 0,11  0,78 Evenwichtsconcentratie (in mol/liter) VOLUME is 5 liter 

16 voorbeeld 1 p 220 oef op Kc Stoechiometrisch1 H 2 1 I 2  2 HI Beginhoeveelheid (in mol) n 0 0,5  niets Omgezette hoeveelheid (in mol) ∆n -X - 0,39 -X - 0,39  2X + 0,78 Evenwichtshoeveelheid (in mol) n e 0,11  0,78 Evenwichtsconcentratie (in mol/liter) VOLUME is 5 liter 0,11/5= 0,022 mol/l 0,11/5= 0,022 mol/l  0,78/5= 0,16 mol/l

17 Voorbeeld 1 p220 oef op Kc

18 voorbeeld 2 p 221 oef op Kc Bereken de evenwichtsconcentratie van Cl 2 als men 1,0 mol PCl 5 verwarmt tot 250°C. De evenwichtsconstante K c is 0,041 mol/l. (het reactievolume bedraagt 10 liter. Stoechiometrisch1 PCl 5  1 PCl 3 1 Cl 2 Beginhoeveelheid (in mol) n 0 1,0  niets Omgezette hoeveelheid (in mol) ∆n  Evenwichtshoeveelheid (in mol) n e  Evenwichtsconcentratie (in mol/liter) VOLUME is 10 liter 

19 voorbeeld 2 p 221 oef op Kc Stoechiometrisch1 PCl 5  1 PCl 3 1 Cl 2 Beginhoeveelheid (in mol) n 0 1,0  niets Omgezette hoeveelheid (in mol) ∆n -X  +X Evenwichtshoeveelheid (in mol) n e  Evenwichtsconcentratie (in mol/liter) VOLUME is 10 liter 

20 voorbeeld 2 p 221 oef op Kc Stoechiometrisch1 PCl 5  1 PCl 3 1 Cl 2 Beginhoeveelheid (in mol) n 0 1,0  niets Omgezette hoeveelheid (in mol) ∆n -X  +X Evenwichtshoeveelheid (in mol) n e 1,0-X  +X Evenwichtsconcentratie (in mol/liter) VOLUME is 10 liter 

21 voorbeeld 2 p 221 oef op Kc Stoechiometrisch1 PCl 5  1 PCl 3 1 Cl 2 Beginhoeveelheid (in mol) n 0 1,0  niets Omgezette hoeveelheid (in mol) ∆n -X  +X Evenwichtshoeveelheid (in mol) n e 1,0-X  +X Evenwichtsconcentratie (in mol/liter) VOLUME is 10 liter 

22 voorbeeld 2 p 221 oef op Kc Berekening van de Cl 2 evenwichtsconcentratie Wiskundig zijn er twee mogelijke oplossingen bij deze tweedegraadsvergelijking. Chemisch is er slechts één oplossing mogelijk Neem steeds de kleinste positieve waarde

23 voorbeeld 3 p 222 oef op Kc Zie handboek p 222 Voor opgeloste oefeningen zie bijkomende notities


Download ppt "Oefeningen op berekeningen met “chemisch evenwicht” Verband tussen Kc en de evenwichtsconcentraties."

Verwante presentaties


Ads door Google