De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

 Geef de reactievergelijking van de vorming van keukenzout uit natrium en chloor Stap 1: schrijf de genoemde reactie op met de stoffen op in symbolen.

Verwante presentaties


Presentatie over: " Geef de reactievergelijking van de vorming van keukenzout uit natrium en chloor Stap 1: schrijf de genoemde reactie op met de stoffen op in symbolen."— Transcript van de presentatie:

1  Geef de reactievergelijking van de vorming van keukenzout uit natrium en chloor Stap 1: schrijf de genoemde reactie op met de stoffen op in symbolen 1 Na + Cl 2  NaCl

2 2 Het aantal natriumatomen voor en na de reactie is gelijk gebleven dus daar hoeven we nu niets aan te doen ! 1 losse Na voor reactie1 Na in de NaCl na reactie Stap 2: controleer of voor en na de pijl hetzelfde aantal atomen Natrium staan (je weet dat elementen niet kunnen verdwijnen of uit het niets gevormd kunnen worden, ze blijven altijd bestaan (dus ook bij een reactie !)

3 3 Na + Cl 2  NaCl Stap 3: controleer of voor en na de pijl hetzelfde aantal atomen Chloor staat (je weet dat elementen niet kunnen verdwijnen of uit het niets gevormd kunnen worden, ze blijven altijd bestaan (dus ook bij een reactie !) 2 Cl in één chloormolecuul voor reactie 1 Cl in de NaCl na reactie Het lijkt nu dus of er 1 Cl verdwenen bij de reactie en dat mag niet. We gaan er nu voor zorgen dat de aantallen voor en na de pijl, dus voor en na de reactie, gelijk zijn.

4 4 Na + Cl 2  NaCl Stap 4: in de formule van een stof mag je nooit iets veranderen want dan ‘maak’ je er een andere stof van. Je mag alleen het aantal veranderen door voor de stof een vermenigvuldigingsfactor te zetten: de coëfficiënt 2 Cl in één chloormolecuul voor reactie Er zijn nu 2 NaCl na reactie en per NaCl is er 1 Cl  totaal 2 Cl in 2 NaCl na reactie 2 Er moeten ook 2 Cl staan na de reactie  vermenigvuldig NaCl *2

5 5 Na + Cl 2  2 NaCl Stap 5: controleer of nu alle elementen kloppen 2 Cl in één chloormolecuul voor reactie totaal 2 Na in 2 NaCl na reactie 1 losse Na voor reactie totaal 2 Cl in 2 NaCl na reactie Het lijkt dus of bij de reactie spontaan een Natriumatoom extra is ontstaan. Dat mag niet en we gaan het aantal Na nu ook kloppend maken

6 6 Na + Cl 2  2 NaCl Stap 6: als een elementenaantal niet klopt zorg er dan voor dat deze weer kloppend wordt 2 Cl in één chloormolecuul voor reactie totaal 2 Na in 2 NaCl na reactie 1 losse Na voor reactie totaal 2 Cl in 2 NaCl na reactie 2  2 losse Na voor reactie  * 2

7 7 2 Na + Cl 2  2 NaCl De kloppende reactievergelijking is dus 2 Cl in één chloormolecuul voor reactie totaal 2 Na in 2 NaCl na reactie 2 losse Na voor reactie totaal 2 Cl in 2 NaCl na reactie

8 8 Stap 1: CH 4 + O 2 → CO 2 + H 2 O Maak een kloppende reactie vergelijking bij de reactie van methaan met zuurstof tot kooldioxide en water Stap 2: aantal C voor:1 aantal C na: 1 Stap 3: aantal H voor:4 aantal H na:2

9 9 CH 4 + O 2 → CO 2 + H 2 O Stap 5: aantal O voor: 2 aantal O na: 4 nl. 2O uit CO O uit 2 H 2 O Stap 4: aantal H voor: 4 aantal H na: 2  H 2 O * 2 aantal H na: *2: aantal O: 4 Controle voor:C: 1 na:C: 1 H: 4 H: 4 O: 4 O: 4

10 10 Stap 6: Om ook voor de pijl 4 O te hebben moet je O 2 met een factor 2 vermenigvuldigen. De kloppende reactievergelijking wordt dan CH O 2  CO H 2 O

11 11 Stap 1: Fe + Cl 2  FeCl 3 Maak een kloppende reactie vergelijking bij de reactie van ijzer met chloor tot ijzerchloride (FeCl 3 ) Stap 2+3: Fe + Cl 2  FeCl 3 voor reactiena reactie 1 Fe en 2 Cl 1 Fe en 3 Cl 1,5  Gelijk maken Cl voor en na reactie  voor reactie Cl 2 * 1,5

12 12 Stap 4,5,6: Fe + 1,5 Cl 2  FeCl 3 Halve atomen of moleculen bestaan niet  factor 1,5 wegwerken door hele vergelijking *2 2 Fe + 3 Cl 2  2 FeCl 3

13 13 Geef de kloppende reactievergelijking voor de verbranding van C 4 H 7 S C 4 H 7 S + O 2  CO 2 + H 2 O + SO 2 1: C kloppend maken 4 2a: H kloppend maken 3,5 2b: Halve moleculen bestaan niet  alles *2 2 C 4 H 7 S + 2 O 2  8 CO H 2 O + 2 SO 2

14 14 2 C 4 H 7 S + 2 O 2  8 CO H 2 O + 2 SO 2 3: O kloppend maken 3a: 4 O voor reactie3b: = 27 O na reactie 4: nodig voor reactie = 27 O  13,5 O 2 2 C 4 H 7 S + 13,5 O 2  8 CO H 2 O + 2 SO 2 5: Halve moleculen bestaan niet  alles *2 4 C 4 H 7 S + 27 O 2  16 CO H 2 O + 4 SO 2

15 15 Stel de kloppende reactievergelijkingen op van de volgende reacties: A: volledige verbranding van hexaan (=C 6 H 14 ) B: volledige verbranding van hepteen (=C 7 H 14 ) C: onvolledige verbranding van hepteen (=C 7 H 14 ) 2 C 6 H O 2  12 CO H 2 O C 7 H O 2  7 CO H 2 O 2 C 7 H O 2  14 CO + 16 H 2 O D: volledige verbranding van 1-butanol (=C 4 H 9 OH) 2 C 4 H 9 OH +12 O 2  8 CO H 2 O

16  Prachtige site waar je invuloefeningen hebt die meteen worden nagekeken! Prachtige site waar je invuloefeningen hebt die meteen worden nagekeken!


Download ppt " Geef de reactievergelijking van de vorming van keukenzout uit natrium en chloor Stap 1: schrijf de genoemde reactie op met de stoffen op in symbolen."

Verwante presentaties


Ads door Google