De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

Van reactieschema tot reactievergelijking Een andere manier om reactievergelijkingen op te stellen en kloppend te maken.

Verwante presentaties


Presentatie over: "Van reactieschema tot reactievergelijking Een andere manier om reactievergelijkingen op te stellen en kloppend te maken."— Transcript van de presentatie:

1 Van reactieschema tot reactievergelijking Een andere manier om reactievergelijkingen op te stellen en kloppend te maken

2 Moleculen waterstof en zuurstof Waterstofmolecuul Zuurstofmolecuul

3 2 waterstofmoleculen en 1 zuurstofmolecuul H2H2 O2O2 H2H2

4 In symbolen ziet dat er zo uit H 2 + O 2 + H 2

5 Dit is hetzelfde als... 2 H 2 + O 2

6 De moleculen gaan naar elkaar toe 2 H 2 + O 2

7 Elk zuurstofatoom kan 2 waterstofatomen vasthouden 2 H 2 + O 2

8 Dus heb je er twee maal zoveel nodig 2 H 2 + O 2  HHHHOO

9 Elke O bindt nu twee H’s 2 H 2 + O 2  HHO HHO

10 En vormt een molecuul H 2 O 2 H 2 + O 2  HHO + HHO

11 Twee watermoleculen dus 2 H 2 + O 2  2 HHO

12 De reactievergelijking klopt nu ook 2 H 2 + O 2  2 H 2 O

13 Waterstof is verbrand tot water 2 H 2 + O 2  2 H 2 O

14 Als je het filmpje terugdraait, zie je een elctrolyse reactie ! 2 H 2 + O 2  2 H 2 O

15 Dus de verbranding van water : 2 H 2 + O 2  2 H 2 O Twee waterstofmoleculen en een zuurstofmolecuul Geven Twee watermoleculen

16 Nu een wat moeilijker geval : De verbranding van aardgas Een aardgasmolecuul (methaan) bestaat uit een koolstofatoom en vier waterstofatomen. De formule is dus CH 4

17 Hoeveel O is nodig om 1 C en 4 H’s te verbranden ? 1 C-atoom kan 2 zuurstofatomen binden 2 H-atomen binden zich aan 1 zuurstofatoom. 1 C bindt 2 O-atomen. 4 H binden 2 O-atomen. Samen zijn er dus 4 nodig

18 Zuurstof moleculen tellen. Vorig plaatje : We hebben 4 atomen nodig. Maar zuurstofatomen zijn niet los. Ze zitten in zuurstofmoleculen twee aan twee bij elkaar. We hebben dus twee zuurstofmoleculen nodig.

19 Methaan verbranden 2 O 2 + C H 4

20 De moleculen zoeken elkaar op en alle atomen gaan los 2 O 2 + C H 4

21 Alle losse atomen zoeken nu hun nieuwe partners 2 O 2 + C H 4  OOOOHHHHC

22 Alle losse atomen zoeken nu hun nieuwe partners 2 O 2 + C H 4  OOOOHHHHC

23 Alle losse atomen zoeken nu hun nieuwe partners OOOOHHHHC 

24 En er vormen zich nieuwe verbindingen… OOOOHHHHC 

25 Er vormen zich twee watermoleculen en een kooldioxide molecuul OOOOHHHHC  OHH+OCO+OHH

26 Er vormen zich twee watermoleculen en een kooldioxide molecuul OHH+OCO+OHH

27 Het aantal zwarte (C ), gele (O) en groene (H) atomen is onveranderd gebleven. H 2 O+CO 2 +H 2 O

28 En dan nu de kloppende reactievergelijking 2 O 2 + C H 4  H 2 O+CO 2 +H 2 O

29 De eindproducten zijn kooldioxide en waterdamp 2 O 2 + C H 4  2 H 2 O + CO 2

30 Nogmaals begin en eindproducten in bolletjesschema en als reactievergelijking 2 O 2 + C H 4  2 H 2 O + CO 2 +  +

31 Nog een voorbeeld : De vorming van Ammoniak Een ammoniakmolekuul bestaat uit 1 stokstofatoom (N) en 3 waterstofatomen (H)

32 De formule van ammoniak De formule van ammoniak is dus NH 3

33 Ammoniak en wat we nodig hebben om het te maken Ammoniak (NH 3 ) Stikstof (N 2 ) Waterstof (H 2 )

34 Even tellen wat nodig is… Elk stikstofatoom bindt 3 waterstofatomen. Een stikstofmolekuul bestaat uit 2 stikstofatomen. Per stikstofmolecuul heb je dus 6 waterstofatomen nodig, dus 3 moleculen.

35 Zet links waarmee je begint en rechts waarmee je eindigt Tel eens na of het klopt : Een stikstofmolecuul bindt 3 waterstofmoleculen en geeft 2 ammoniakmoleculen.

36 Daar gaat ie dan… H 2 + H 2 + H 2 + N 2

37 De moleculen zoeken elkaar op 3 H 2 + N 2

38 Komen zo dicht bij elkaar dat de atomen los gemaakt worden 3 H 2 + N 2

39 Zodat er alleen nog maar losse atomen zijn 3 H 2 + N 2  NN HH HH HH

40 Die zich opnieuw gaan rangschikken NN HH HH HH

41 Alles is precies uitgeteld… NHHNHHNHH

42 Om de nieuwe stof te vormen NHHNHHNHH  NHH+NHH+NHH

43 Kijk maar : Twee ammoniakmoleculen NHH+NHH+NHH = NH 3 + NH 3 +NH 3

44 De oorspronkelijke stoffen zijn verdwenen 3 H 2 + N 2  2 NH 3


Download ppt "Van reactieschema tot reactievergelijking Een andere manier om reactievergelijkingen op te stellen en kloppend te maken."

Verwante presentaties


Ads door Google