2. Hoe zuur is azijn? 2.1 Wat is azijn?

Presentatie over: "2. Hoe zuur is azijn? 2.1 Wat is azijn?"— Transcript van de presentatie:

1 2. Hoe zuur is azijn? 2.1 Wat is azijn?
Tot welke stofklasse behoort azijnzuur? of Kleur de functionele groep rood Natuurwetenschappen Gezondheid en voeding

2 2.2 De zure eigenschap van azijn
2.2.1 De chemische betekenis van zuur en base Waarneming zuur of basisch? zintuiglijk indicatoren rood blauw kleurloos paarsrood rood oranje geel blauw pH-waarde meten met universeel pH-papier of met een pH-meter Natuurwetenschappen Gezondheid en voeding

3 2.2.2 Zuren en basen in een meer uitgebreide betekenis
Wat is een karakteristieke eigenschap van een zuur? Het afsplitsen van H+-deeltjes in water. Ionisatievergelijking van maagzuur HCl HCl  H Cl1 - Zuur = protondonor = een deeltje dat een of meer protonen afgeeft Base = protonacceptor = een deeltje dat een of meer protonen opneemt Zuur: HZ  H Z1- zuur base Base: Z H1+  HZ base zuur Natuurwetenschappen Gezondheid en voeding

4 CH3COOH is het zuur en CH3COO1- de base.
Schrijf de bijbehorende ionisatievergelijking voor azijnzuur en duid het zuur en de base aan CH3COOH  H1+ + CH3COO1-. CH3COOH is het zuur en CH3COO1- de base. Waarom bezit azijnzuur eigenschappen van een zuur ? Omdat het een protondonor is. De H1+ -ionen vormen met water H3O1+-ionen: H2O H1+  H3O1+ Een base bij water een H1+-ion en vormt OH1--ionen: Z H2O  HZ + OH1- Natuurwetenschappen Gezondheid en voeding

5  pH = - log 10-7 = 7  neutraal midden
2.2.3 Het verband tussen de zuurgraad en de concentratie aan H3O+-ionen zuiver water H2O H2O  H3O OH1- Zuurgraad pH = - log H3O1+ H3O1+ = OH1- = 10-7 mol/l  pH = - log 10-7 =  neutraal midden H3O1+  10-7 mol/l  pH   zuur midden H3O1+  10-7 mol/l  pH   basisch midden Natuurwetenschappen Gezondheid en voeding

6 2.2.4 Zijn alle zuren even sterk?
HCl-oplossing (1mol/liter) en CH3COOH-oplossing (1mol/liter) Gelijke hoeveelheden NaHCO3 in twee colaflessen Besluit! HCl is het sterkste zuur Natuurwetenschappen Gezondheid en voeding

7 2.2.5 Wat gebeurt er als zuur en antizuur samen komen?
Welk type reactie ondergaat een zuur in aanwezigheid van een antizuur base? Neutralisatiereactie Beschrijf bondig hoe de hoeveelheid H1+-deeltjes (H3O1+-deeltjes) en OH1--deeltjes verandert tijdens de reactie van een zuur met een base Zie dynamische transparant Lic. Mieke Boesmans Stel azijnzuur voor door HAc en schrijf dan de reactievergelijking van de reactie met de base NaOH HAc + NaOH  NaAc + HOH = H2O Natuurwetenschappen Gezondheid en voeding

8 2.3 Het azijnzuurgehalte bepalen
Titratie Bij een zure oplossing met onbekende concentratie voeg je een base-oplossing toe met gekende concentratie tot het neutralisatiepunt is bereikt. Noteer hoeveel milliliter van de base-oplossing nodig is. Animatie Natuurwetenschappen Gezondheid en voeding

9 Eenvoudige titratie Natuurwetenschappen Gezondheid en voeding
1. Doe met behulp van een meetspuitje 1 ml azijn in een erlenmeyer en voeg 10 ml water toe. 2. Voeg een paar druppels fenolftaleïne-indicator toe. 4. Spuit een kleine hoeveelheid NaOH-oplossing bij de verdunde azijn. 3. Neem een zuiver meetspuitje. Vul het met NaOH-oplossing 0,10 mol/l en lees het beginvolume af ml. 7. Stop de toevoeging van NaOH-oplossing als er een blijvende fuchsia kleur ontstaat. 6. Als de oplossing nog geen kleur heeft, herhaal dan 4 en 5 totdat er wel een fuchsia kleur zichtbaar wordt. 5. Kwispel de erlenmeyer om alles goed te mengen. Eenvoudige titratie 8. Lees het eindvolume in de injectiespuit af ml. Het toegevoegde volume NaOH-oplossing is dus: ml. Natuurwetenschappen Gezondheid en voeding

10 Berekening van het azijnzuurgehalte
Bij het equivalentiepunt (neutralisatiepunt) geldt: 0,1 mol 0,1 mol Meetwaarde n = 1,2 mol 1,2 mol Natuurwetenschappen Gezondheid en voeding

11 Berekening van het azijnzuurgehalte (vervolg)
Molaire concentratie omrekenen naar massaconcentratie Natuurwetenschappen Gezondheid en voeding