Wetenschappelijk onderzoek naar chemische formules

Slides:



Advertisements
Verwante presentaties
HST 5 Les 1: herhaling hst 4.
Advertisements

3. Stoichiometrie Hoeveelheden berekenen van stoffen bij een chemische reactie Natuurwetenschappen Gezondheid en voeding.
Soorten evenwichten 5 Havo.
Dichtheid Dit hoofdstuk gaat over dichtheid. Dichtheid is een eigenschap van een stof, en is voor iedere stof anders.
Chemisch rekenen Bij scheikunde wordt gebruikt gemaakt van het aantal
Moleculen en atomen Hoofdstuk 7.
Reactievergelijkingen kloppend maken
EVENWICHTEN STATISCH EVENWICHT DYNAMISCH EVENWICHT
mol molariteit percentage promillage ppm
Het kloppend maken van reactievergelijkingen
Hoofdstuk 2 Moleculaire Stoffen
Het kloppend maken van reactievergelijkingen
Stoffenmoleculen Om te kunnen verklaren dat stoffen bepaalde stofeigenschappen hebben gebruiken we een modelvoorstelling De molecuultheorie: stoffen bestaan.
Molair Volume (Vm).
Chemische reacties De mol.
Chemische reacties Reactieschema: Beginstoffen -> reactieproducten
Scheikunde DE MOL.
De Mol 2 4 Havo-VWO.
Hoofdstuk 2 Samenvatting
Wetenschappelijk onderzoek naar chemische formules
Chemisch rekenen In de derde klas hebben we bij scheikunde geleerd met massaverhoudingen te rekenen. Nu gaan we de reactievergelijkingen gebruiken om.
Overzichtsles hoofdstuk 14
Opstellen reactievergelijkingen
3.6 Rekenen aan reacties 4T Nask2 3 Verbrandingen.
4T Nask2 Chemische reacties 2.3
4.4 Chemische reacties 4T Nask1 H4 Stoffen.
Reactievergelijkingen Klas 3
Chemisch rekenen Bij scheikunde wordt gebruikt gemaakt van het aantal
Reactievergelijkingen kloppend maken 2
3.4 Het kloppend maken van reactievergelijkingen
Hoofdstuk 3 Stoffen en reacties
Molecuulformules (voorbeelden)
De chemische concentratie
Hoofdstuk 6 Reacties.
4.4.Doorstroom Scheikunde H 1
Scheikunde 4 W&L.
Nova Scheikunde VWO hoofdstuk 1
Hoofdstuk 3 Kelly van Helden.
Formules, vergelijkingen en mol (en)
Chemisch rekenen voor oplossingen
Verdunningen berekenen
Chemisch rekenen Hfst 3.4 t/m 3.7. Een chemische reactie verloopt vaak niet voor 100% De opbrengst (de Yield = de hoeveelheid product(en) is dan lager.
Summerschool Algemene Chemie
Molariteit Molariteit concentratie van stof X [X] = Eenheid molair M
Mol paar dozijn gros mol • 1023.
Rekenen aan reacties Zo doe je dat Stap 1
Zwijsen College Test jezelf Pulsar Chemie Hfdst 4. Elementen. Klik telkens op de driehoek om verder te gaan! Zet deze toetspresentatie op volledig scherm.
Scheikunde Niveau 4 Jaar 1 Periode 3 Week 4
Metalen & opfris molberekeningen Scheikunde Niveau 4 Jaar 1 Periode 3 Week 2.
Scheikunde Niveau 4 Jaar 1 Periode 3 Week 5
Rekenen met concentratie
Rekenen aan reacties Scheikunde Niveau 4 Jaar 1 Periode 3 Week 3.
Rekenen aan reacties 4 Scheikunde Niveau 4 Jaar 1 Periode 3 Week 6.
Hoofdstuk 2 Chemische reacties
Stappenplan rekenen stap 1: LEZEN stap 2: kloppende reactievergelijking stap 3: molecuulmassa’s stap 4: massaverhouding stap 5: verhoudingstabel stap 6:
Scheikunde klas 3 Herhaling
3.5 van reactieschema naar Reactievergelijking
3.7 Rekenen met massaverhoudingen
Scheikunde Chemie overal
Rekenen met atomen De mol.
Milieu Jaar 1 Periode 3.
Scheikunde leerjaar 2.
Scheikunde leerjaar 2.
Opstellen reactie vergelijking
Zouten 6.4.
Wat is mol??? Rekenen aan de deeltjes. Meten aan stoffen Grootheden en eenheden Grootheid = wat we meten, de elektrische energie die we gebruiken. Eenheid.
Wetenschappelijk onderzoek naar chemische formules
Scheikunde, een wetenschap
Coëfficiënt: 4 4 NH3.
Transcript van de presentatie:

Wetenschappelijk onderzoek naar chemische formules

Wetenschappelijk onderzoek Stand van zaken: Onderzoek naar chemische reacties Hoeveelheid betrokken stoffen (één  meer) ENKELVOUDIGE STOFFEN Welke stoffen reageren ELEMENTENTHEORIE Elementenanalyse KOMMAFORMULES

Wetenschappelijk onderzoek Wetenschap levert kennis en inzicht (regelmatigheden) op ZUIVER (interesse, nieuwsgierigheid) TOEGEPAST (toepasbaar in maatschappij)

Wetenschappelijk onderzoek

Wetenschappelijk onderzoek Waarneming Zelfde kommaformules Kwantitatieve gegevens verzamelen Massaverhoudingen en volumeverhoudingen bepalen = regelmaat van Gay-Lussac Hypothese: Gasvormige stoffen reageren in volumeverhoudingen van gehele getallen V = m / d Verifiëren

Reacties met gassen Ho + Clo  H,Cl No + Oo  N,O N,O + Oo  N,O No + Ho  N,H H,O  Ho + Oo = 1 : 1 : 2 = 2 : 1 : 2 = 1 : 3 : 2 = 2 : 2 : 1 Regelmaat van Gay-Lussac blijkt te kloppen

Wetenschappelijk onderzoek

Reacties met gassen Ho + Clo  H,Cl No + Oo  N,O N,O + Oo  N,O No + Ho  N,H H,O  Ho + Oo = 1 : 1 : 2 = 2 : 1 : 2 = 1 : 3 : 2 = 2 : 2 : 1 Regelmaat van Gay-Lussac blijkt te kloppen Wet van Gay-Lussac

Formules Hoe kunnen we de wet van Gay-Lussac gebruiken voor chemische formules? Letten op de hoeveelheid element per liter gasvormige stof

Formules Voorbeeld reactie: de vorming van waterstofchloride Ho + Clo  H,Cl Volumeverhouding 1 : 1 : 2 1 Ho + 1 Clo  2 H,Cl 1 portie element H 0,08 gram / L 0,04 gram / L 2 porties element H

Formules Door in porties te redeneren kunnen we chemische formules aanpassen met kwantitatieve gegevens (=aantal porties element / L) H2 en H1Cl1 en index 1 wordt vaak niet vermeld H2 en HCl

zegt iets over de hoeveelheid element Formules De hoeveelheid element v/e stof veranderd nooit. Dus: H2 is altijd H2 INDEX zegt iets over de hoeveelheid element

Formules Consequentie: uit 1 L H2 kan nooit 3 L nieuw gas ontstaan.

Formules Nog een keer: 1 N2o + 3 H2o  2 N,H 2 N1H3

Formules Naamgeving Triviaal (bijv: chloroform) Kan geen formule afleiden m.b.v. naam Systematisch (= volgens systeem / afspraak) Bij verbinding van 2 niet-metaal elementen Nummerieke voorvoegsels (mono, di, tri,…) Mono vooraan wordt weggelaten

Formules Hoe dan het (gas)volume te bepalen van vloeistoffen / vaste stoffen. (bijv. alcohol en jood) “LITER”MASSA LITERMASSA gassen vloeistoffen / vaste stoffen Pa * Va = Pb * Vb Ta Tb MASSA BEPALEN + 1,27 gram VERDAMPEN en OMREKENEN

Formules Hoe dan als je stoffen niet kunt verdampen? (Bijvoorbeeld suiker, thermolyse) Toevalligheid: v.p.v. Oplossen van 1 liter gas in 1 liter water levert een v.p.v. van -0,75 °C. V.P.V = -0,75.Volume Volume = V.P.V / -0,75

Formules Toepassing: Het oplossen van 14,1 gram suiker levert een V.P.V van -0,75. Volume = -0,75 / -0,75 = 1,0 L Dus “liter”massa suiker is 14,1 g/L.

Formules Hoe nu naar de formule van suiker? C,H,O + 24 O  24 O 11 O C,H,O + O2  CO2 + H2O 10 g 11,1 g 15,4 g 5,7 g 10 / 14,1 11,1 / 1,31 15,4 / 1,80 5,7 / 0,73 0,71 8,5 8,5 7,8 1 12 12 11 C,H,O + 24 O  24 O 11 O 12 C 22 H C12H22O11

De mol Alles afleiden met gassen of omrekenen naar gassen met “liter”massa. Omzeilen: andere terminologie Vergroten elementporties (g/L) naar (g / 24,5 L) of (g/mol)

De mol Cl Waarom 24,5 liter? Deze hoeveelheid is de elementmassa O (Zie TUE tabel 7 of BINAS) Element Kleinste portie (g/ L) (g / mol) Cl 1,45 35,5 O 0,655 16 N 0,57 14 H 0,0408 1

De mol MOL vast, vloeibaar, gas gassen 24,5 liter gas x gram stof (bij 25 °C) x gram stof Molmassa Elementmassa Molvolume Molair volume

De mol Porties (=mol) oplossen. 1 mol stof oplossen in 1 liter = 1 molair 1 molair = 1 M.

Reactievergelijking Reactieschema zonder kwantitatief elementbehoud: NO + O2  N2O4 dus: 2 NO + 1 O2  1 N2O4 Index = hoeveelheid element per mol Coëfficiënt: hoeveelheid mol stof

Chemisch rekenen Zelf molverhouding afleiden uit reactieschema is kloppend maken. Dus: Ken je chemische formules! Uit de molverhouding kan men de massaverhouding bepalen en daarmee rekenen = chemisch rekenen!

Chemisch rekenen Bijv: Hoeveel gram CO2 ontstaat bij de verbranding van 100 gram methaan? C1H4 + O2  CO2 + H2O 1 C1H4 + 2 O2  1 CO2 + 2 H2O 16 gram 64 gram 44 gram 36 gram 100 gr x gram X = (100 * 44) / 16 X = 275 gram

Chemisch rekenen Bijv. Hoeveel ijzeroxide is nodig bij de productie van 1 ton ijzer? Fe2O3 + C  Fe + CO2 2 Fe2O3 + 3 C  4 Fe + 3 CO2 1422 kg 1000 kg x 159,8 / 55,9 x (2/4) 8,9 kmol 17,9 kmol