Chemisch rekenen Bij scheikunde wordt gebruikt gemaakt van het aantal

Presentatie over: "Chemisch rekenen Bij scheikunde wordt gebruikt gemaakt van het aantal"— Transcript van de presentatie:

1 Chemisch rekenen Bij scheikunde wordt gebruikt gemaakt van het aantal
moleculen dat reageert. In de reactievergelijkingen zie je dan ook altijd de verhouding waarin moleculen met elkaar reageren.

2 Chemisch rekenen: mol Moleculen: kleine afmetingen en een kleine massa In 0,001 gram stof zitten al miljarden moleculen. Om toch met ‘normale getallen’ te kunnen werken wordt er gebruik gemaakt van een begrip voor het aantal moleculen. Het aantal van 6,02*1023 moleculen of atomen noemen we 1 mol moleculen of atomen. (Dit kan je vergelijken met bv dozijn als begrip voor 12).  1 mol ≡ 6,02 * 1023 deeltjes (ionen, moleculen of atomen)

3 Chemisch rekenen: aantal moleculen mol
12,04 * 1023 moleculen methaan is hoeveel mol? Van aantal  mol dus : 6,02*1023 moleculen per mol  12,04 * 1023 / 6,02*1023 = 2,00 mol methaan 24,08 * 1023 moleculen ethaan is hoeveel mol? Van aantal  mol dus : 6,02*1023 moleculen per mol  24,08 * 1023 / 6,02*1023 = 4,00 mol ethaan 3,024 * 1024 atomen Na is hoeveel mol? 3,024 * 1024 / 6,02*1023 = 5,02 mol Na 2,06 * 1024 atomen He is hoeveel mol? 2,06 * 1024 / 6,02*1023 = 3,42 mol He

4 Chemisch rekenen: aantal mol moleculen
Hoeveel moleculen zitten in 2,04 mol hexaan? Van mol  aantal dus x 6,02*1023 moleculen per mol  2,04 x 6,02*1023 = 12,28 *1023 = 1,23* 1024 moleculen hexaan Hoeveel atomen zitten er in 3,01 * 102 mol Al? 3,01 x 6,02*1023 = 18,12*1023 = 1,81*1024 atomen Al

5 Chemisch rekenen: overzicht 1
x 6,02*1023 ⇄ Aantal moleculen Mol : 6,02*1023

6 Chemisch rekenen: mol  gram
Atomen en moleculen hebben een massa: de atoom- of molecuulmassa 1 mol atomen of moleculen heeft dan uiteraard ook een bepaalde massa, dit is de molmassa (g/mol of g*mol-1 ) Als je de molmassa kent (opzoeken in Binas T98 of T99) en je weet hoeveel mol atomen of moleculen je van een stof hebt kan je berekenen hoeveel gram je er van hebt.

7 Chemisch rekenen: mol  gram
Atomen en moleculen hebben een massa: de atoom- of molecuulmassa Bereken de massa van 6,02*1023 moleculen CH4 in u 6,02*1023 moleculen* 16,042 u/molecuul = 96,57 *1023 u Reken deze massa om in g 96,57 *1023 u * 1,66*10-24 g/u = 160,3*10-1 g= 16,03 g/mol De molecuulmassa in u = de molmassa in g

8 Chemisch rekenen: mol  gram
1. Bereken de massa van 12,2 mol AlCl3 Volgens T98 molmassa AlCl3 = 133,3 g/mol  12,2 mol *133,3 g/mol = 1626,26 g AlCl3 = 1,63*103 g AlCl3 2. Bereken de massa van mol 1,22*102 mol H2 Volgens T99 molmassa H2 = 2,016 g*mol-1  122 mol * 2,016 g/mol = 245,95 g H2 = 2,26*102 g H2

9 Chemisch rekenen: gram  mol
1. Bereken hoeveel mol 122,3 kg Cl2-gas is Volgens T99 molmassa Cl2 = 70,9 g/mol 122,3 kg = 1,223*105 g Cl2 1,223*105 g / 70,9 g*mol-1 = 1724,965 mol Cl2 1,72 *103 mol Cl2 2. Bereken hoeveel mol 12,23 g butaan (C4H10) is Uit T99 afleiden molmassa C4H10 = 58 g/mol 12,23 g = 12,23 g/58 g*mol-1 = 0,21 mol C4H10

10 Chemisch rekenen: overzicht 2
: molmassa (g/mol) Aantal moleculen x 6,02*1023 ⇄ ⇄ Massa (in g) Mol x molmassa (g/mol) : 6,02*1023