De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

Chemische reacties De mol.

Verwante presentaties


Presentatie over: "Chemische reacties De mol."— Transcript van de presentatie:

1 Chemische reacties De mol

2 Molecuulmassa Som van de (afzonderlijke) relatieve atoommassa’s uitgedrukt in u (1 u = 1, gram). Voorbeeld: Wat is de molecuulmassa van H2O?

3 Mol 1 molecuul H2O is moeilijk af te wegen, daarom pakt men een grote standaard hoeveelheid.

4 Mol 1 mol stof bestaat uit 6,02x1023 deeltjes (getal van Avogadro)
Een mol koolstof bestaat uit evenveel deeltjes als een mol zuurstof, alleen het gewicht is anders. 1 molecuul H2O weegt u 1 mol H2O weegt gram

5 Molaire Massa (Molmassa)
De massa van 1 mol stof in gram Het symbool voor molaire massa is MM.

6 Mol De coëfficiënten in een reactievergelijking geven zowel de verhouding van het aantal moleculen als van het aantal mol aan, waarin stoffen reageren of ontstaan.

7 Water reageert met zuurstof
2 mol H2 1 mol O2 2 mol H2O 2 g H2 32 g O2 34 g H2O

8 Oefensommen Bereken de molmassa van 1 mol ijzer(III)nitraat Fe(NO3)3
Bereken hoeveel gram 10 mol C6H12O6 weegt. Hoeveel mol is 500 gram zuurstof?

9 Rekenen met de mol. 1 Reken de gegeven hoeveelheden om naar mol.
2 Bepaal m.b.v. de reactievergelijking de molverhouding tussen de gegeven stof en de gevraagde stof. 3 Reken met behulp van de molverhouding de hoeveelheid mol gevraagde stof uit. 4 Reken de hoeveelheid mol om naar de gevraagde eenheid.

10 Oefensommen 2Al2O3  4Al + 3O2 Hoeveel kg aluminium kan worden verkregen uit 100 kg Al2O3? 2Mg + O2  2 MgO Geef de molverhouding waar in Mg en zuurstof met elkaar reageren. In welke massaverhouding moet je Mg en zuurstof mengen voor de bereiding van magnesiumoxide.


Download ppt "Chemische reacties De mol."

Verwante presentaties


Ads door Google