De bouw van Stoffen Bestaan uit moleculen.

Presentatie over: "De bouw van Stoffen Bestaan uit moleculen."— Transcript van de presentatie:

1 De bouw van Stoffen Bestaan uit moleculen.
Moleculen bestaan uit nog kleinere deeltjes: ATOMEN (atoom = ondeelbaar) Atoom Molecuul

2 Bouw van atomen Atoommodel van Rutherford
Massieve positieve kern met neutronen en protonen, met daar omheen een gebied met negatief geladen elektronen.

3 Tussen kern en elektronen zit niets, alleen lege ruimte.
Een atoom bevat evenveel protonen als elektronen. De neutronen in de kern zorgen er voor dat de protonen bij elkaar blijven.

4 Bouwstenen van atomen massa lading plaats Proton 1,0 u 1+ kern Neutron
Elektron 0 u 1- rond de kern De neutronen fungeren als een soort lijm tussen de protonen, die elkaar anders zouden afstoten.

5 Het atoomnummer= aantal protonen
Het massagetal = aantal p+ + aantal n0 Het massagetal is altijd een geheel getal. Voorbeeld: Teken het atoom natrium Gegeven: Na met atoomnummer 11 en massagetal 23. 11e p+ 12 n0

6 Uit het massagetal en het atoomnummer kun je het aantal neutronen berekenen:
Aantal neutronen = massagetal – atoomnummer Eén atoomsoort kan verschillende massagetallen hebben

7 massagetalSymbool b.v. 2311 Na atoomnummer of:
Notatie: massagetalSymbool b.v Na atoomnummer of: symbool-massagetal b.v. Na-23

8 Molecuulmassa (M) De som van de atoommassa’s van alle atomen die in een molecuul voorkomen

9 Het atoom bestaat uit een kern
Atoommodel van Bohr Het atoom bestaat uit een kern (p+ + n0) met daaromheen e- die rondom de kern bewegen in banen (schillen). Er zijn maximaal 7 schillen met elektronen bezet. Niels Bohr berekende dat de elektronen niet zo maar in een wolk om de kern zaten, maar dat deze in vaste banen om de kern cirkelde.

10 Het opvullen van de schillen:
Nr. van de schil naam Max. aantal e- 1 K 2 L 8 3 M 18 (voorlopig 8) 4 N 32 5 O 6 P 7 Q

11 Ionen (atomen met een lading)
Positief ion: Ontstaat als een atoom elektronen kwijtraakt Negatief ion Ontstaat als een atoom elektronen opneemt

12 Ionen De ionmassa is gelijk aan de massa van de atoomsoort(en) waaruit het ion is ontstaan.