Massaverhoudingen Klas 3

Presentatie over: "Massaverhoudingen Klas 3"— Transcript van de presentatie:

1 Massaverhoudingen Klas 3
Hoofdstuk 3 Paragraaf 3 Massaverhoudingen Klas 3

2 Massabehoud Wet van behoud van massa = massa vóór de pijl = massa ná de pijl Massa van een deeltje  Molecuulmassa Molecuulmassa bepalen m.b.v. Periodiek systeem

3 Periodiek Systeem

4 Molecuulmassa De atoommassa’s opgeteld H2O
C12H22O11 (sacharose/suiker) Atoomsoort Aantal Massa 1 atoom Massa alle atomen H 2 1 O 16 Totale massa 18 u Atoomsoort Aantal Massa 1 atoom Massa alle atomen C 12 144 H 22 1 O 11 16 176 Totale massa 342 u

5 Massaverhouding Verhouding waarin twee stoffen reageren. Bepaling:
Stap 1: Maak een kloppende (!!) reactievergelijking Stap 2: Bereken de molecuulmassa’s van de stoffen Stap 3: Vermenigvuldig de molecuulmassa’s met de coëfficiënten.

6 Massaverhouding Bv: de vorming van magnesiumoxide (MgO) uit de elementen 1: 2 Mg + O2  2 MgO 2: Mg = 24 U, O2 = 32 u, MgO = 40 u. 3: 2x24=48 , 1x32=32, 2x40=80 Massaverhouding : 2 Mg O2 2 MgO 48 32 80

7 Rekenen met massaverhouding
Met de massaverhouding kun je uitrekenen hoeveel van welke stof je moet toevoegen om een volledige reactie te krijgen. Dit doe je als volgt: Stap 1: Kruistabel maken Stap 2: Massaverhouding bepalen Stap 3: Invullen & Uitrekekenen

8 Rekenen met massaverhouding
Ik heb 37 gram magnesium. Hoeveel zuurstof heb ik nodig? Hoeveel magnesiumoxide ontstaat? Kruistabel invullen: Mv = Massaverhouding, GG = gegeven en gevraagd Kruislings vermenigvuldigen levert: 37x32/48 = 24,67 g 37x80/48 = 61,67 g Mg O2 MV 48 32 GG 37 X Mg MgO MV 48 80 GG 37 X