Metalen & opfris molberekeningen Scheikunde Niveau 4 Jaar 1 Periode 3 Week 2.

Presentatie over: "Metalen & opfris molberekeningen Scheikunde Niveau 4 Jaar 1 Periode 3 Week 2."— Transcript van de presentatie:

1 Metalen & opfris molberekeningen Scheikunde Niveau 4 Jaar 1 Periode 3 Week 2

2

3 Deze les Zelfstudieopdrachten Metalen Opfrissen molberekeningen Samenvatting Vragen Huiswerk

4 Zelfstudieopdrachten

5 Zelfstudieopdrachten voor volgende week Bestuderen Hoofdstuk 3: Zouten en metalen – 3.5 Wat is metaalbinding en wat is een metaalrooster? – 3.6 Welke stoffen geleiden elektriciteit Lezen Hoofdstuk 4: Chemische berekeningen – 4.2 Wat is de molecuulmassa? – 4.5 Wat is het molair volume van een gas?

6 Zelfstudieopdrachten voor deze week Bestuderen Hoofdstuk 3: Zouten en metalen – 3.4 Wat gebeurt er als zouten oplossen? Lezen Hoofdstuk 3: Zouten en metalen – 3.5 Wat is metaalbinding en wat is een metaalrooster? – 3.6 Welke stoffen geleiden elektriciteit

7 Vragen Vragen naar aanleiding van de vorige week?

8 Herhaling 1.Laat, aan de hand van de tabel, zien wat er gebeurt als je een oplossing van natriumchloride met een oplossing van zilvernitraat mengt. 2.Na een filtratie wordt de filterkoek met water doorgespoeld om het achtergebleven keukenzout te verwijderen. Met welke zoutoplossing kun je aantonen dat er inderdaad geen keukenzout meer in het water zit?

9 Metalen & molberekeningen

10 Na deze les kun je: Drie eigenschappen van stoffen met een metaalrooster noemen en verklaren De molmassa van verbindingen berekenen Omrekenen van mol naar gram en omgekeerd Omrekenen van kmol naar kg en omgekeerd

11 Metalen

12 Bindingen Covalente/atoom binding – binding tussen niet-metalen – delen van elektronen Ionbinding – Binding tussen metaal en niet-metaal – Elektronenoverdracht – Postief en negatief ion Metaalbinding – Binding tussen metaalatomen – Elektrostatische kracht tussen negatieve elektronen en positieve metaal ionen

13 Koper 29+ - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - Gebonden elektronen Vrije elektronen

14 Metaalbinding/-rooster

15 Eigenschappen metalen Sterke binding: – hoog smeltpunt – Bij kamertemperatuur vast (behalve Hg) Vervormbaar Elektrische geleiding Warmte geleiding

16 Metaalbinding/-rooster

17 Eigenschappen metalen Sterke binding: – hoog smeltpunt – Bij kamertemperatuur vast (behalve Hg) Vervormbaar Elektrische geleiding Warmte geleiding

18 Vervormbaarheid metaal

19 Brosheid zouten

20 Elektrische geleiding 29+ - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

21 Geleider / Isolator Geleider Vrije elektronen bewegen gemakkelijk (bv metalen) Isolator Vrije elektronen blijven liever op één plek (bv kunststoffen)

22 Warmteoverdracht

23 Opfrissen molberekeningen

24 Wat is de molmassa van 1.Calcium 2.Fosfor 3.Zwavel

25 Omrekenen van mol naar gram m = massa [g] n = aantal mol M= molmassa [g/mol]

26 Wat is de massa van 10 mol: 1.Calcium 2.Fosfor 3.Zwavel

27 Hoeveel mol is 500 gram: 1.Calcium 2.Fosfor 3.Zwavel

28 Molmassa van verbindingen

29 Molmassa verbindingen - M De molmassa (M) van een verbinding is gelijk aan de som van de massa’s van alle atomen in een molecuul

30 Molecuulmassa water H2OH2O O HH AtoomsoortAantal atomen Atoommassa H21 u2 u O116 u 18 u x x = = +

31 Opdracht Wat is de molecuulmassa van NH 3 ? AtoomsoortAantal atomen Atoommassa N114 u H31 u3 u 17 u x x = = +

32 Opdracht Wat is de atoommassa van alcohol? Tabel 73 => Alcohol = C 2 H 5 OH AtoomsoortAantal atomen Atoommassa C212 u24 u H51 u5 u O116 u H11 u 46 u x = x = x = x = +

33 Wat is de molmassa van 1.CS 2 2.H 3 PO 4 3.Bariumnitraat 4.Kopersulfaat

34 Wat is de massa van 10 mol: 1.CS 2 2.H 3 PO 4 3.Bariumnitraat 4.Kopersulfaat

35 Hoeveel mol is 500 gram: 1.CS 2 2.H 3 PO 4 3.Bariumnitraat 4.Kopersulfaat

36 Omrekenen van g/mol naar kg/kmol Hoeveel kg/kmol is 1 g/mol?

37 Hoeveel kg is 5 kmol: 1.CS 2 2.H 3 PO 4 3.Bariumnitraat 4.Kopersulfaat

38 Hoeveel kmol is 10 kg: 1.CS 2 2.H 3 PO 4 3.Bariumnitraat 4.Kopersulfaat

39 Afronding

40 Vragen?

41 Wat hebben we in deze les gedaan?

42 Herhalingsvragen 1.Benoem en verklaar de drie eigenschappen van metalen? 2.Wat is de molmassa van salmiak? (hint: zie tabel 73!) 3.Hoeveel mol is 100 g salmiak?

43 Zelfstudieopdrachten voor volgende week Bestuderen Hoofdstuk 3: Zouten en metalen – 3.5 Wat is metaalbinding en wat is een metaalrooster? – 3.6 Welke stoffen geleiden elektriciteit Lezen Hoofdstuk 4: Chemische berekeningen – 4.2 Wat is de molecuulmassa? – 4.5 Wat is het molair volume van een gas? – 4.6 Hoe kun je rekenen aan reacties?

44 Vragen?

45 Bedankt voor jullie aandacht Jullie mogen nu het lokaal rustig verlaten