Rekenen met atomen De mol.

Slides:



Advertisements
Verwante presentaties
De mol.
Advertisements

Chemisch rekenen Bij scheikunde wordt gebruikt gemaakt van het aantal
Klinische Chemie Leereenheid 4 Evelien Zonneveld 15 december 2005.
Stoffen en stofeigenschappen
Moleculen en Atomen Klas 3
Herhaling hoofdstuk 5 Ioniserende straling.
Hoofdstuk 4 Moleculaire stoffen
mol molariteit percentage promillage ppm
Stoffenmoleculen Om te kunnen verklaren dat stoffen bepaalde stofeigenschappen hebben gebruiken we een modelvoorstelling De molecuultheorie: stoffen bestaan.
Stoffen, moleculen en atomen
Massaverhoudingen Klas 3
Molair Volume (Vm).
Chemische reacties De mol.
Scheikunde DE MOL.
Samenvatting Hoofdstuk 3
De Mol 2 4 Havo-VWO.
Isotopen & Massa’s Klas 4.
Rekenen met atomen De mol.
Stoffen en stofeigenschappen
Druk en de gaswetten Druk De druk van een gas. Ideaal gas.
Massa, volume en inhoud..
Massa’s en massaverhoudingen bij een chemische reactie
3.6 Rekenen aan reacties 4T Nask2 3 Verbrandingen.
Chemisch rekenen Bij scheikunde wordt gebruikt gemaakt van het aantal
Chemisch rekenen: overzicht
Analyse van energiesystemen (TB142E)
STOFFEN – HET MOLECUULMODEL
3.4 Het kloppend maken van reactievergelijkingen
Waar haal je de energie vandaan?
Samenvatting Conceptversie.
4.4.Doorstroom Scheikunde H 1
Nova Scheikunde VWO hoofdstuk 1
Formules, vergelijkingen en mol (en)
Chemisch rekenen voor oplossingen
hoofdstuk 2 Atomen, moleculen en ionen
Verdunningen berekenen
Chemisch rekenen Hfst 3.4 t/m 3.7. Een chemische reactie verloopt vaak niet voor 100% De opbrengst (de Yield = de hoeveelheid product(en) is dan lager.
Summerschool Algemene Chemie
Wet van Lambert en Beer.
Molariteit Molariteit concentratie van stof X [X] = Eenheid molair M
Mol paar dozijn gros mol • 1023.
Rekenen aan reacties Zo doe je dat Stap 1
massa 1,67 • g Atoommassa Avogadro Massa H atoom
Overzicht lesstof toets 2. Inhoud Hoofdstuk 5: Atoombouw Hoofdstuk 6: Atoom- en Molecuulmassa Hoofdstuk 7: Chemische binding Hoofdstuk 8: Rekenen met.
Scheikunde Niveau 4 Jaar 1 Periode 3 Week 4
Metalen & opfris molberekeningen Scheikunde Niveau 4 Jaar 1 Periode 3 Week 2.
Scheikunde Niveau 4 Jaar 1 Periode 3 Week 5
Rekenen met concentratie
HOOFDSTUK 1 STOFFEN.
Rekenen aan reacties Scheikunde Niveau 4 Jaar 1 Periode 3 Week 3.
Rekenen aan reacties 4 Scheikunde Niveau 4 Jaar 1 Periode 3 Week 6.
Hoofdstuk 2 Chemische reacties
Hoofdstuk 4 Mengen en scheiden
Stappenplan rekenen stap 1: LEZEN stap 2: kloppende reactievergelijking stap 3: molecuulmassa’s stap 4: massaverhouding stap 5: verhoudingstabel stap 6:
3.5 van reactieschema naar Reactievergelijking
3.7 Rekenen met massaverhoudingen
Herhaling Hoofdstuk 4: Breking
Atoomtheorie Dalton Kleinste deeltje in de stof is atoom
Paragraaf 1.3 – Zinken,zweven en drijven
Milieu Jaar 1 Periode 3.
Kun je vertellen wat de samenhang is tussen massa (m), Volume (V) en
Atoommodel.
Atoomtheorie Dalton Kleinste deeltje in de stof is atoom
De bouw van Stoffen Bestaan uit moleculen.
H7 Materie §4 Atomen als bouwstenen
H7 Materie §4 Atomen als bouwstenen
Wat is mol??? Rekenen aan de deeltjes. Meten aan stoffen Grootheden en eenheden Grootheid = wat we meten, de elektrische energie die we gebruiken. Eenheid.
massa Atoommassa Avogadro Wet van Avogadro Massa H atoom
Apotheekassistentenopleiding
Berekeningen aan redoxtitraties
Transcript van de presentatie:

Rekenen met atomen De mol

Relatieve atoommassa getal dat de verhouding weergeeft van de atoommassa van het atoom tot de atoommassa-eenheid (u). De atoommassa-eenheid (u) is nu gelijkgesteld aan 1/12de van de massa van een C-isotoop en is gelijk aan 1,66.10-27kg. De relatieve atoommassa van elk element is te vinden in binastabel 99. Let op hier wordt het gemiddelde van alle isotopen gegeven.

molecuulmassa een onbenoemd getal dat de verhouding weergeeft van de molecuulmassa tot de atoommassa-eenheid(u). De molecuulmassa wordt berekend door de som te maken van de Relatieve Atoommassa's. Bv: bereken de molecuulmassa van H2O Rel. Atoommassa van H=1u en van O=16u. Dus m (H2O) = 2 x 1u + 16u = 18 u

chemische hoeveelheid Als we van een bepaalde stof zoveel grammen nemen als de molecuulmassa in u’s dan blijkt dit een vast aantal te zijn. Dit aantal noemen we de chemische hoeveelheid en de eenheid is mol. 12,01 g koolstof bevat 6,02x1023 deeltjes en dat is 1 mol.

Wet van Avogadro De eerste metingen van de massa’s van de elementen waren gebaseerd op de wet van Avogadro: “bij gelijke temperatuur en druk bevatten gelijke volumes gas hetzelfde aantal atomen / moleculen”.  1 m3 O2 is 16x zwaarder dan 1 m3 H2

1 mol gas heeft constant volume

Het getal van avogadro Het aantal deeltjes dat in 1 mol gaan is veel later pas vastgesteld dit blijken dus 6,02x1023 deeltjes te zijn. We noemen dit aantal het getal van avogadro.

Samengevat 1 mol materiaal bevat precies avogadro’s getal n aan deeltjes.  Een “mol” is het gewicht van 1 deeltje van een stof in grammen (bv. 1 mol koolstof is 12 gram, 1 mol waterstof (H2) is 2 gram). Avogadro’s getal is: 6,022x1023 atomen/moleculen. De massa van 1 atoom volgt uit: (1 mol materiaal in gram) / (avogadro’s getal) Bijvoorbeeld: het gewicht van 1 waterstofatoom is (1 / 6,022x1023) gram = 1,66 x 10-24 gram

molairvolume 22,4 dm3 is het molair volume bij standaard temperatuur en druk. Dat betekend dat 6,02x1023 deeltjes een volume van 22,4 dm3 in nemen bij een temperatuur van 273K en een druk van 1 atmosfeer.Bij kamertemperatuur (293K) is dit volume 24 dm3.

Water reageert met zuurstof 2 mol H2 1 mol O2 2 mol H2O 2 g H2 32 g O2 34 g H2O