De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

Ontleding en industrie Hoofdstuk 5. Ontleding en industrie Verbrandingsreactie Verbrandingsreactie Vormingsreactie Vormingsreactie N 2 +3 H 2  2 NH 3.

Verwante presentaties


Presentatie over: "Ontleding en industrie Hoofdstuk 5. Ontleding en industrie Verbrandingsreactie Verbrandingsreactie Vormingsreactie Vormingsreactie N 2 +3 H 2  2 NH 3."— Transcript van de presentatie:

1 Ontleding en industrie Hoofdstuk 5

2 Ontleding en industrie Verbrandingsreactie Verbrandingsreactie Vormingsreactie Vormingsreactie N 2 +3 H 2  2 NH 3 N 2 +3 H 2  2 NH 3 Oxidatiereactie Oxidatiereactie 2 Fe + O 2  2 FeO 2 Fe + O 2  2 FeO Faseveranderingen Faseveranderingen H 2 O (l)  H 2 O (g) H 2 O (l)  H 2 O (g) Ontledingsreactie Ontledingsreactie Een reactie waarbij uit 1 stof, 2 of meer verschillende reactieprodukten worden gevormd Een reactie waarbij uit 1 stof, 2 of meer verschillende reactieprodukten worden gevormd Demo ammoniumdichromaat Demo ammoniumdichromaat Demo ammoniumdichromaat Demo ammoniumdichromaat Ammoniumdichromaat(s)  chroomoxide(s) + stikstof(g) + water (l) Ammoniumdichromaat(s)  chroomoxide(s) + stikstof(g) + water (l)

3 Ontleding en industrie Energiediagram Energiediagram Exotherm, endotherm Exotherm, endotherm Uitgangsstoffen, reactieprodukten, overgangstoestand,  E a,  E Uitgangsstoffen, reactieprodukten, overgangstoestand,  E a,  E Activeringsenergie= energiedrempel Activeringsenergie= energiedrempel Maken 1, 3-7 Maken 1, 3-7

4 Ontledingsreactie Ontledingsreactie Een reactie waarbij uit 1 stof, 2 of meer verschillende reactieprodukten worden gevormd Een reactie waarbij uit 1 stof, 2 of meer verschillende reactieprodukten worden gevormd Calciumcarbonaat (s)  Calciumoxide (s) (ongebluste kalk) en koolstofdioxide (g) Calciumcarbonaat (s)  Calciumoxide (s) (ongebluste kalk) en koolstofdioxide (g) CaCO 3  CaO + CO 2 CaCO 3  CaO + CO 2 CaO + H 2 O  Ca(OH) 2 (gebluste kalk) CaO + H 2 O  Ca(OH) 2 (gebluste kalk) Bespreken practicum Bespreken practicum Suiker  water + koolstof + brandbaar gas Suiker  water + koolstof + brandbaar gas Thermolyse= ontleding met behulp van verhitten Thermolyse= ontleding met behulp van verhitten Water  waterstofgas en zuurstofgas Water  waterstofgas en zuurstofgas electrolyse = ontleding met behulp van electriciteit electrolyse = ontleding met behulp van electriciteit Zilverchloride  zilver en chloorgas Zilverchloride  zilver en chloorgas fotolyse = ontleding met behulp van licht fotolyse = ontleding met behulp van licht Ontleding dynamiet Ontleding dynamietdynamiet 4 C 3 H 5 (NO 3 ) 3 (l)→ 12 CO 2 (g) + 10 H 2 O (g) + 6 N 2 (g) + O 2 (g) 4 C 3 H 5 (NO 3 ) 3 (l)→ 12 CO 2 (g) + 10 H 2 O (g) + 6 N 2 (g) + O 2 (g) Maken (17 niet) Maken (17 niet)

5 Bespreken t/m 21 Bespreken t/m 21 Thermolyse = ontledingsreactie onder invloed van temperatuur Thermolyse = ontledingsreactie onder invloed van temperatuur Suiker Suiker IJzererts IJzererts 2 Fe 2 O 3 (s)  4 Fe (s) + 3 O 2 (g)T=3000°C 2 Fe 2 O 3 (s)  4 Fe (s) + 3 O 2 (g)T=3000°C Fe 2 O 3 (s) + 3 CO (g)  2 Fe (s) + 3 CO 2 (g)T=2000°C Fe 2 O 3 (s) + 3 CO (g)  2 Fe (s) + 3 CO 2 (g)T=2000°C Fe is door C, nog bros. C verwijderen door O 2 over vloeibare ijzer te leiden. Er ontstaat CO Fe is door C, nog bros. C verwijderen door O 2 over vloeibare ijzer te leiden. Er ontstaat CO Vergelijking? Vergelijking? Productie ijzer Productie ijzer Productie ijzer Productie ijzer Maken Maken 22-26

6 Bespreken t/m 26 Bespreken t/m 26 Elektrolyse = ontledingsreactie onder invloed van electriciteit Elektrolyse = ontledingsreactie onder invloed van electriciteit Water, toestel van Hofmann Water, toestel van Hofmann 2 H 2 O (l)  2H 2 (g) + O 2 (g) 2 H 2 O (l)  2H 2 (g) + O 2 (g) Nadelen: explosief gas, opslag, weinig rendement brandstofcel, stroom nodig om H 2 te maken. Nadelen: explosief gas, opslag, weinig rendement brandstofcel, stroom nodig om H 2 te maken. Voordeel: water is afval, H 2 is te maken Voordeel: water is afval, H 2 is te maken

7 IJsland IJsland Brandstofcel Brandstofcel Brandstofcel

8 Aluminium productie Aluminium productie Aluminium productie Aluminium productie Bauxiet Bauxiet Al 2 O 3 Al 2 O 3 2 Al 2 O 3 (s)  4 Al (l) + 3O 2 (g) 2 Al 2 O 3 (s)  4 Al (l) + 3O 2 (g) Mengen met koper  legering Mengen met koper  legering Veel energie. Waar? IJsland Veel energie. Waar? IJsland Huiswerk maken t/m 34, 29 niet Huiswerk maken t/m 34, 29 niet

9 Bespreken t/m 30 Bespreken t/m 30 Lezen 5.6 Lezen 5.6 Maken 36 t/m 38 Maken 36 t/m 38 Bespreken Bespreken

10 Elementen Kunnen niet ontleed worden ! Veel gebruikte indeling: metalen en niet-metalen Zie blz 56 voor periodiek systeem

11 Metalen Algemene kenmerken Glimmend oppervlak Geleiden warmte en elektriciteit Kunnen vervormd worden Kunnen in gesmolten toestand gemengd worden met andere metalen

12 Indeling metalen op basis van edelheid Wat is corrosie? Hoe edeler een metaal hoe minder corrosiegevoelig Edelheid van metalen Het oppervlak van metalen is toch glimmend?

13 Edelheid Edele metalen worden niet aangetast door water en lucht Halfedele metalen worden niet aangetast door water en lucht maar wel door sommige zuren Onedele metalen worden aangetast door water en lucht Zeer onedele metalen reageren zelfs snel met vochtige lucht en water en moeten onder paraffineolie bewaard worden Filmpje natrium in water

14 Lichte metalen hebben een lage dichtheid Voorbeelden: natrium, magnesium, aluminium, titaan Andere indeling: Lichte en zware metalen Zware metalen hebben een grote dichtheid Voorbeelden: lood, cadmium, kwik Bij zware metalen denken we aan vergif

15 Legeringen Een afgekoeld mengsel van samengesmolten metalen Heef andere eigenschappen dan de afzonderlijke metalen Bijv. Staal wordt roestvast (niet roestvrij!) gemaakt door legering met nikkel en chroom (Corus) Huiswerk Maken 42 t/m 47, behalve 46 Let op! Opgave 47 a: bij antwoord 3 moet staan Calcium is een zeer onedel metaal.

16 Niet-metalen Zie blz 56 voor periodiek systeem Alle elementen die niet behoren tot de metalen zijn de niet-metalen

17 Groep: edelgassen Helium, Neon, Argon, Krypton en Xenon Helemaal rechts in periodiek systeem Reageren haast niet = inerte gassen Helium: b.v. ballonvulling Neon: b.v. neonverlichting! Argon: zit bijvoorbeeld in gloeilampen zodat de gloeidraad niet verbrand Neonverlichting

18 Groep: halogenen tweede groep van rechts in periodiek systeem fluor, chloor, broom, jood fluor is bij kamertemperatuur een geelgroen giftig gas chloor is ook een giftig gas: gifgas in WO1, chloortreinen broom is bij kamertemperatuur een agressieve bruine vloeistof jood is een zwartgrijze vaste stof: in water en alcohol als ontsmettingsmiddel gebruikt chloorgas in een fles

19 Element: fosfor twee kristalvormen witte fosfor: P 4,is zeer licht ontvlambaar => fosfor brandbommen rode fosfor: P,minder goed ontvlambaar => hulpstof in lucifers Element: koolstof verschillende verschijningsvormen grafiet en diamant: kristallijn koolstof roet, cokes en Norit: amorf koolstof grafiet kan elektriciteit geleiden : elektrodemateriaal grafiet ook in potloden en als smeermiddel diamant is zeer hard: b.v. diamantboren

20 Element: zwavel geel komt veel voor in vulkanische streken gebruikt bij vulkaniseren van rubber Elementen: zuurstof en stikstof hoofdcomponenten van lucht zuurstof nodig voor verbranding hoge temp. kunnen stikstof en zuurstof met elkaar reageren => NO x, zure regen

21 Element: waterstof kleinste dichtheid erg brandbaar! gebruikt voor maken ammoniak, kunstmest en margarine energiebron van de toekomst? Maken voor volgende keer af

22 Huiswerk


Download ppt "Ontleding en industrie Hoofdstuk 5. Ontleding en industrie Verbrandingsreactie Verbrandingsreactie Vormingsreactie Vormingsreactie N 2 +3 H 2  2 NH 3."

Verwante presentaties


Ads door Google