Zuur/Basen titratie Stap voor stap Rekenen.

Slides:



Advertisements
Verwante presentaties
Concentratie Hardheid van water ADI-waarde
Advertisements

Binnen / Buitenkring Maak een binnen- en buitenkring
Demo-sessie practicum Bromatologie: Totaal stikstofgehalte
Titreren.
Hoofdstukindeling Reddingmiddelen en hulpmiddelen.
Molairiteit Klas 4.
2. Hoe zuur is azijn? 2.1 Wat is azijn?
H16. Berekeningen aan zuren en basen
Zuren en basen Zure stoffen kennen we allemaal; bv azijn of ontkalker
Isolatie van DNA uit kiwi
Chemisch rekenen Bij scheikunde wordt gebruikt gemaakt van het aantal
havo A Samenvatting Hoofdstuk 11
Practicum toets azijnzuur
EVENWICHTEN STATISCH EVENWICHT DYNAMISCH EVENWICHT
Chemie: Practicum IJzerzandsteen
Presentatie vergelijkingen oplossen Deel 2
De grafiek van een lineair verband is ALTIJD een rechte lijn.
mol molariteit percentage promillage ppm
Zuren en Basen Introductie Klas 5.
Opstellen van zuur-base reacties
PH-berekeningen.
De Mol 2 4 Havo-VWO.
Probeer te begrijpen wat de Midzomernacht zon betekent
Rekenen met atomen De mol.
5 VWO Hst 8 – zuren en basen.
Chemisch rekenen In de derde klas hebben we bij scheikunde geleerd met massaverhoudingen te rekenen. Nu gaan we de reactievergelijkingen gebruiken om.
Bruisende badballen onderzoeken
Organismen microscopisch bekeken
V5 Chemische evenwicht H11.
5 VWO Hst 8 – zuren en basen.
ribwis1 Toegepaste wiskunde Lesweek 2
Berekeningen aan redoxtitraties
Uitwerking opgave 1.2 1f uit: Wiskunde in beweging – Theo de Haan.
Les 2 groep 8 leerdoel: Je kunt werken met een verhoudingstabel.
Eigenschappen buffer pH blijft nagenoeg constant bij:
Statistiekbegrippen en hoe je ze berekent!!
pijl rechts volgende; pijl links terug
Massa’s en massaverhoudingen bij een chemische reactie
Titreren 4GT Nask2 Hoofdstuk 6.6.
1 Datastructuren Een informele inleiding tot Skiplists Onderwerp 13.
Chemisch rekenen Bij scheikunde wordt gebruikt gemaakt van het aantal
Chemisch rekenen: overzicht
Voorrangsregels bij rekenen (1)
1.2 en 1.3 Kevin van Dorssen.
WERKWOORDSPELLING Hoe doe je dat ?.
3.4 Het kloppend maken van reactievergelijkingen
Vraagstuk: korting ( type 1)
Berekeningen aan zuren en basen
Titratiecurve § 4.8-V
Elektriciteit Deel 4 Waterstromen Energie Omzetting Ing W.T.N.G. Tomassen.
Transport van stoffen Deze les leer je: – de stappen van wetenschappelijk onderzoek opzetten. – hoe transport van stoffen plaatsvindt in een vloeibaar.
Gecijferdheid les 1.4 Grootst gemene deler Kleinst gemene veelvoud
Practicumvaardigheden
Chemisch rekenen voor oplossingen
Toepassingen van evenwichten
Practicum titreren.
HOOFDSTUK 6 ZUREN EN BASEN
Scheikunde theorie klas 1
Rekenen met concentratie
Zuren en basen Scheikunde Niveau 3 Jaar 2 Periode 3 Les 2.
Organismen microscopisch bekeken
Zuur base titratie Methode om concentratie bepalingen te doen Nodig
Zuur base reactie Zo doe je dat
Stappenplan berekeningen zuren en basen
De Kookproef Doel, Bepalen van: Alcohol percentage van de wijn
Zuur base titratie Concentratie bepaling Onbekende oplossing zuur
Hoofdstuk 2 Wat gaan we doen? Terugblik Doel van vandaag Nieuwe stof
Zuur base reactie Zo doe je dat
Zuur-base reacties. Benodigdheden Micro spatel Zoutzuur 1,0 M NaOH 1
Berekeningen aan redoxtitraties
Transcript van de presentatie:

Zuur/Basen titratie Stap voor stap Rekenen

Wat heb je nodig? Statief met universeel en dubbelklem Buret Erlenmeyer Bekerglas (voor spoel water) Pipet met ballon F.F.T Bekerglas met bekend loog (NaOH 40g/L) Onbekende sterkte van bekend zuur (C6H8O7) NaOH 1M oplossing 40 g/l 2 liter maken!!! Citroenzuur 0,1M 19,2 g/l 2 liter maken !!!

Titreren Buret voorbij bovenste streep vullen met water. Buret bovenaan dichthouden met je vinger en 3 keer omschudden. Buret terugplaatsen en leeg laten lopen via kraan. Vullen met natronloog en beginstand op schrijven.

Titreren Zuig in de pipet minstens 10 ml citroenzuur op. Laat 10 ml in de erlenmeyer lopen. Doe 3 druppels Fenolftaleïen bij het citroenzuur. Zet de erlenmeyer onder de buret.

Titreren Langzaam Natronloog uit de buret bij het zuur laten lopen. (40mg/ml) LET OP!!!!!! Zodra je een kleur ziet stoppen. Zwenk nu met de erlenmeyer de kleur zal waarschijnlijk weer weg gaan. Rustig vanaf stap 8 herhalen, maar nu langzaam druppelen. Indien de kleur minimaal 10 seconden blijft. Is het evenwicht bereikt.

Titreren Noteer de eindstand van je buret. Je weet nu hoeveel Natronloog gebruikt is om het citroenzuur te neutraliseren.

Rekenwerk 1ml NaOH bevat 40 mg loog. De reactie ziet er als volgt uit: C6H8O7 + 3NaOH --> Na3C6H5O7 + 3H2O De molecuul massa’s herleiden geeft:

Rekenwerk C6H8O7 : -6x 12.01 = 72,06 -8x 1.01 = 8,08 -7x 16.00 = 112.00 Totaal = 192,14 NaOH : -1x 22.99 = 22,99 -1x 16.00 =16,00 -1x 1.01 = 1.01 Totaal = 40

Rekenwerk C6H8O7 + 3NaOH  Na3C6H5O7 + 3H2O 192,14 + 3x 40  258,07 + 54,07 Dus 192,14 g citroenzuur reageert met 120 g 312.14  312,14 massa voor = massa na

Rekenwerk Stel er is 16 ml Natronloog nodig om te neutraliseren. Dan heeft er 16 x 40 = 240 mg Natronloog gereageerd. Kruislings vermenigvuldigen en je weet hoeveel zuur er in zat. C6H8O7 NaOH 192,14 120 ??? 240

Rekenwerk Dus: 240 x 192,14 120 Er zit dus: 384.28 mg citroenzuur in de 10 ml.

Les 2: Melkzuur Wat is melkzuur

Een eerste kennismaking ‘Verzuren’ Hoe ontstaat verzuring dan? Melkzuur

Vermoeidheid en spierpijn Ademhaling! Bier en Wijn brouwen! Verzuring! Melkzuur

Melkzuur gehalte meten Op bladzijde 4 van je werkbladen staat wat je moet doen.

Yoghurt maken Op bladzijde 8 staat hoe je yoghurt kan maken