Download de presentatie
De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub
1
Zuur base titratie Methode om concentratie bepalingen te doen Nodig
Bekende oplossing zuur/ base Onbekende oplossing base / zuur Indicator Meetpipet Buret Reactievat water
2
Zuurbase titratie Hoe doe je dat
Spoel je pipet voor met de onbekende oplossing (3x) Meet een bepaalde hoeveelheid onbekende oplossing af met je pipet en breng over in reactievat. Voeg een druppel indicator toe. Spoel je buret om met de bekende oplossing (3x) en vul de buret. Lees beginstand af van buret. Druppel net zolang vloeistof toe tot de oplossing van kleur veranderd en lees de eindstand af van de buret. Bereken de hoeveelheid toegevoegde ml oplossing Bereken de concentratie van de onbekende oplossing
3
Zuurbase titratie Berekening Je heb nu een aantal gegevens
Aantal ml (a) onbekende oplossing Aantal ml (b) bekende oplossing Concentratie bekende oplossing mmol toegevoegd : Aantal mmol = Molariteit ● aantal ml (b) Aantal mmol toegevoegd = aantal mmol aanwezig Concentratie =
4
voorbeeld Voor de titratie van 10,0 ml zoutzuuroplossing hebben we 6,73 ml 0,672 M natriumhydroxide oplossing nodig 6,73 ● 0,672 = 4,522 mmol OH- Dus ook 4,522 mmol H+ Concentratie = = 0,452 M 4,522 10,0
Verwante presentaties
