Molairiteit Klas 4
Gehalte Er zijn allerlei manieren om een gehalte van een stof weer te geven: - massapercentage, massapromillage of massa-ppm - volumepercentage, volumepromillage of volume-ppm - concentratie
Concentratie We werken in de scheikunde vaak met één bepaald type mengsel, namelijk met oplossingen. Bij oplossingen geeft men de concentratie (de “sterkte”) van de oplossing vaak weer in het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing. In een formule (c = concentratie, n = aantal mol en V = volume van de oplossing): c = n/V
Molariteit Concentratie in mol opgeloste stof per liter oplossing = molariteit. De eenheid van de molariteit is mol L–1. Ook wordt wel de aanduiding “molair” (symbool M) gebruikt. Dus: de eenheid M = mol L–1.
Voorbeeldje Om aan te geven dat we de molariteit van een stof weergeven, zetten we de formule van de stof tussen vierkante haken Wanneer je 0,5 mol NH3 oplost in water en dat aanvult tot 1,00 L, dan noteren we de concentratie NH3 als volgt: [NH3] = 0,5 mol L–1 of [NH3] = 0,5 M