De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

2.Fijnstructuur van moleculen 2.2 Soorten bindingsmodellen ( p. 71 )

Verwante presentaties


Presentatie over: "2.Fijnstructuur van moleculen 2.2 Soorten bindingsmodellen ( p. 71 )"— Transcript van de presentatie:

1 2.Fijnstructuur van moleculen 2.2 Soorten bindingsmodellen ( p. 71 )

2 De waterstofmolecule De voorstelling met banen is weinig realistisch want dan zouden de elektronen plots stoppen. De beide orbitalen daarentegen schuiven in elkaar. (zie p72)

3 Verklaring van de chemische binding Bindingsenergie en bindingslengte p.71-73Bindingsenergie en bindingslengte p.71-73

4 Soorten bindingsmodellen p.73 atoombinding vs. ionbinding EN = elektronegativiteit definitie: EN is een maat voor de aantrekkingskracht van een atoom op de bindingselektronen (voor getalwaarden zie periodiek systeem) vb. EN (H) = ? EN (Br) = ? = 2,1 = 2,8

5 Elektronegativiteit (Pauling)

6 Verschil in EN-waarde = Δ EN Vb. EN (H) = ? EN (Cl) = ? x y = 2,1 = 3,0 ΔEN = 0,9

7 atoombinding vs. ionbinding polair apolair ionair

8 apolaire atoombinding, polaire atoombinding of ionaire binding? Oefening: AlCl 3 CaCl 2 EN (Al) = 1,5 EN (Cl) = 3,0 ΔEN = 1,5 < 1,7 polaire atoombinding (meer dan 50% atoombinding)

9 Oefening: AlCl 3 polaire atoombinding CaCl 2 EN (Ca) = 1,0 EN (Cl) = 3,0 ΔEN = 2,0> 1,7 ionaire binding (meer dan 50% ionair) apolaire atoombinding, polaire atoombinding of ionaire binding?

10 De atoombinding (covalente binding) De waterstofmolecule H(1s 1 ) + H(1s 1 ) H H H H

11

12 De atoombinding (p.75) De difluormolecule F 2 9 F 1s 2 2s 2 2p 5 F FFFF Vrij doublet PEP Bindingsdoublet GEP

13

14 De atoombinding (p.76) De Waterstofchloridemolecule HCl 17 Cl 1 H 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 1s 1 Cl HH PEP GEP Cl HCl Cl HCl

15 De sigma-binding (p.80)

16 De atoombinding (p.77) De Waterstofsulfidemolecule H 2 S 16 S 1 H 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 1s 1 S HHSHH HS H

17

18 De atoombinding (p.77) De watermolecule H 2 O 8 O 1 H 1s 2 2s 2 2p 4 1s 1 O HHOHH HO H

19 De atoombinding (p.77) De methaanmolecule CH 4 6 C 1 H 1s 2 2s 2 2p 2 1s 1 C H H H H 1s 2 2s 1 2p 3 C H H H H Aangeslagen of reactieve toestand of intermediaire toestand 6 C*

20 De atoombinding (p.78) 6 C* 1s 2 2s 1 2p 3 C H H H H Hybridisatie en reactieve toestand sp 3 sp 3

21 sp 3 hybridisatie

22

23

24 pi.html

25 Ethaan (p.81)

26

27 pi.html

28 etheen ( C 2 H 4 ) (p.82) 6 C* 1s 2 2s 1 2p 3 sp 2 sp 2 sp 2 p C H H H H C

29 De pi-binding (p.80)

30 Onderscheid tussen σ en π binding

31 etheen (p.82)

32

33 pi.html

34 ethyn ( C 2 H 2 ) (p.83) 6C6C 1s 2 2s 1 2p 3 sp sp p p CH H C

35 ethyn (p.83)

36

37 sp 3 sp 3 sp sp p p sp 2 sp 2 sp 2 p s p p p

38 Geometrie van de molecule (p.98) De ruimtelijke schikking van atomen in een molecule wordt bepaald door de hybridisatietoestand.Dit kan snel gevonden worden door het sterisch getal (SG) SG = PEP + Gebonden Atomen SG=1geen hoek SG=2sp –hybridehoek 180° SG=3sp 2 -hybridehoek120° SG=4sp 3 -hybridehoek109°

39 Oefeningen op geometrie

40 distikstof (p.81) 7N7N 1s 2 2s 2 2p 3 N sp sp p p N

41 distikstof (p.81) 7N7N 1s 2 2s 2 2p 3 N sp sp p p N


Download ppt "2.Fijnstructuur van moleculen 2.2 Soorten bindingsmodellen ( p. 71 )"

Verwante presentaties


Ads door Google