De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

VWO Hoofdstuk 16 Stereochemie “Hoe zien moleculen er in 3D uit?” -§ 16.1 Ruimtelijke structuren -§ 16.2 Cis-transisomerie -§ 16.4 Asymmetrisch C-atoom.

Verwante presentaties


Presentatie over: "VWO Hoofdstuk 16 Stereochemie “Hoe zien moleculen er in 3D uit?” -§ 16.1 Ruimtelijke structuren -§ 16.2 Cis-transisomerie -§ 16.4 Asymmetrisch C-atoom."— Transcript van de presentatie:

1 VWO Hoofdstuk 16 Stereochemie “Hoe zien moleculen er in 3D uit?” -§ 16.1 Ruimtelijke structuren -§ 16.2 Cis-transisomerie -§ 16.4 Asymmetrisch C-atoom “Wat is het gevolg van die 3D-structuur?” -§ 16.3 Optische activiteit -§ 16.5 Reactiemechanismen

2 VWO Hoofdstuk 16 Stereochemie Tips vooraf: -Verdiep jezelf tijdens hoofdstuk 16 ook in hoofdstuk 12, want we hebben het vooral over organische moleculen (koolstofverbindingen) Tentamen januari/februari: H12 + H16 - Waarom focus op koolstofverbindingen? Rol van ruimtelijke structuur is belangrijk in levende wezens, bijvoorbeeld enzym-substraatwerking (“sleutel moet ruimtelijk in het slot passen”)

3 § 16.1 Ruimtelijke structuren  Atoombouw: model Rutherford (1911) Positieve kern, wolk van negatieve elektronen (let op: het neutron werd pas in 1932 ontdekt!)

4 § 16.1 Ruimtelijke structuren Modellen van andere natuurkundigen: 1.Bohr (1913):  Er zit structuur in de elektronenwolk;  Elektronen zitten in schillen (“planetenbanen”) rondom de kern n e schil: 2n 2 elektronen - schil 1: n = 1 → 2 elektronen - schil 2: n = 2 → 8 elektronen - schil 3: n = 3 → 18 elektronen ELEKTRONEN KOMEN ALTIJD IN PAREN VOOR 2.Schrödinger (1926) ingewikkeld en mooi/leuk, ga maar scheikunde studeren 

5 § 16.1 Ruimtelijke structuren VSEPR-model  buitenste schil = valentieschil elektronen in buitenste schil: valentie-elektronen  elektronen: zitten in atoombindingen of vrije elektronenparen  Elektronenparen (zowel bindend als vrij) stoten elkaar af en bepalen zo ruimtelijke bouw (hoeken) in molecuul

6 § 16.1 Ruimtelijke structuren Bijv. C in CH 4 :  C heeft 6 elektronen: 2 in eerste schil, 4 in valentieschil  covalentie C is 4, dus valentie-elektronen zitten allemaal in atoombindingen C-H, dus geen vrije elektronenparen  deze vier elektronenparen (bindingen, “streepjes”) stoten elkaar maximaal af. Gevolg: tetraëder met hoeken 109,5º

7 Bijv. O in H 2 O:  O heeft 8 elektronen: 2 in eerste schil, 6 in valentieschil  covalentie O is 2, dus 2 valentie-elektronen zitten in atoombindingen O-H, dus 2 vrije elektronenparen  O wordt omringd door 4 elektronenparen (2 bindingen en 2 vrije elektronenparen)  deze vier elektronenparen (“streepjes”) stoten elkaar maximaal af. Gevolg: tetraëder met hoeken 109,5º § 16.1 Ruimtelijke structuren

8 Bijv. C in C 2 H 4 (etheen):  C heeft 6 elektronen: 2 in eerste schil, 4 in valentieschil  covalentie C is 4, dus valentie-elektronen zitten allemaal in atoombindingen C-H of C=C, dus geen vrije elektronenparen  C=C “zit vast” (streepjes staan parallel, “geen” afstoting)  maximale afstoting C-H en C-H en C=C levert hoeken van 120º § 16.1 Ruimtelijke structuren

9  Opdracht: ga zelf na hoe een NH 3 -molecuul er ruimtelijk uitziet (hint: kijk naar omringing rondom het N-atoom)

10 § 16.1 Ruimtelijke structuren  VSEPR-model: Valence Shell Electron Pair Repulsion-model Onthouden als belangrijkste conclusies: -rondom C met 4-omringing: tetraëder (109,5º) en tekenen ruimtelijke stand met -rondom C met 3-omringing: vlak (120º), bijv. H 2 C=CH 2 -rondom C met 2-omringing: vlak (180º), bijv. H-C≡C-H

11 § 16.1 Ruimtelijke structuren Tekentips met 1. “basis” = methaan 2. één C als “highlight”: voorbeeld middelste C in propaan

12 § 16.1 Ruimtelijke structuren Tekentips met 3. Etheen bijvoorbeeld als

13 § 16.2 Cis-transisomerie  Enkele C-C-binding: vrij draaibaar

14 § 16.2 Cis-transisomerie  Dubbele C=C-binding: starre binding geen vrije draaibaarheid

15 § 16.2 Cis-transisomerie Bij starre bindingen treedt cis-transisomerie op Centrale vraag (aldoor): kun je het molecuul zo draaien of manipuleren, dat je ‘m over de ander heen kunt leggen? Ja? Dan identiek molecuul!Nee? Dan een isomeer!

16 § 16.2 Cis-transisomerie Ook cyclische moleculen (zónder C=C) zijn star!

17 § 16.2 Cis-transisomerie molecuulformule is gelijk, maar structuurformule niet: isomerie Structuurisomerie: Verschil in volgorde atomen : 1. vertakt/onvertakt (butaan vs. methylpropaan) 2. plaats van karakteristieke groep (1-butanol vs. 2-butanol) 3. verschillende klassen (ethers C n H 2n+2 O zijn isomeer met alcoholen C n H 2n+2 O) Stereo-isomerie: volgorde atomen gelijk, maar verschil in configuratie (= 3D-oriëntatie) atomen: 1. cis-transisomerie 2. spiegelbeeldisomerie (voorbeelden volgen later)


Download ppt "VWO Hoofdstuk 16 Stereochemie “Hoe zien moleculen er in 3D uit?” -§ 16.1 Ruimtelijke structuren -§ 16.2 Cis-transisomerie -§ 16.4 Asymmetrisch C-atoom."

Verwante presentaties


Ads door Google