De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

Ruud van Iterson1REDOX Wat is redox ? Tegelijkertijd reductie oxidatie reactie Met overdracht van elektronen ; het oxidatiegetal verandert. Oxideren van.

Verwante presentaties


Presentatie over: "Ruud van Iterson1REDOX Wat is redox ? Tegelijkertijd reductie oxidatie reactie Met overdracht van elektronen ; het oxidatiegetal verandert. Oxideren van."— Transcript van de presentatie:

1 Ruud van Iterson1REDOX Wat is redox ? Tegelijkertijd reductie oxidatie reactie Met overdracht van elektronen ; het oxidatiegetal verandert. Oxideren van ijzer tot roest : ijzer(III)oxide O (zuurstof) is de oxidator en neemt electronen op van ijzer. IJzer wordt geoxideerd; ijzer is de reductor Toepassingen

2 Ruud van Iterson2REDOX Zn-staaf in Loodnitraat (aq)  Pb (s) Zn-staaf in Koper(II)nitraat (aq)  Cu (s) Pb-staaf in Koper(II)nitraat (aq)  Cu (s)

3 Ruud van Iterson3 Spanningsreeks der metalen Pt Fe  Pt + 2 Fe 2+ Wie pakt e - ? Pt + 2 Fe 2+  Pt Fe Wie pakt e - ? De edelste houdt elektronen De onedelste wil liefst elektronen afstaan Platina is edeler dan ijzer dus ???

4 Ruud van Iterson4 Spanningsreeks Koning BaCaNa Mag Alleen Zijn Fiets Niet Snachts Proberen H oewel Culemborgse Aggie Kwik Pist met Goud Kies nu de juiste: Pt Fe (s)  Pt (s) + 2 Fe 2+ of Pt (s) + 2 Fe 2+  Pt Fe (s) ?

5 Ruud van Iterson5REDOX e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e - stromen van: – pool  + pool

6 REDOX Overeenkomsten redox met zuur-base !! Zuur-baseRedox Overdracht van H + Overdracht van e - Sterkste zuren linksboven in Binas tabel 49 Sterkste oxidatoren linksboven in Binas tabel 48 Sterkste basen rechtsonder in Binas tabel 49 Sterkste reductoren rechtsonder in Binas tabel 48 Zuursterkte: grootste K z Basesterkte: grootste K b Oxidatorsterkte: hoogste V 0 Reductorsterkte: laagste V 0

7 Ruud van Iterson7 REDOX: opstellen reactievergelijkingen Stap 1: zet in een tabel of de aanwezige deeltjes reductoren of oxidatoren zijn. Linksboven reageert met rechtsonder Oxidator + e - Reductor Ox 1+ n e - Red 1 Ox 2 + m e - Red 2

8 Stap 1: kijk naar de verandering van oxidatiegetal Stap 2 bepaal elektronen links of rechts Stap 3: maak ionlading kloppend met H 3 O + of OH - Opstellen REDOX reacties Stap 4: Tel de O’s links en rechts en maak kloppend met H 2 O Stap 4: vertrouwen is goed, controle is beter controleer de H’s !!

9 Ruud van Iterson9 Redox: chloorwater + ijzer(II)chloride-oplossing : 2 Fe 2+ + Cl 2  Fe Cl - redox Fe 2+  Fe 3+ + e - oxidatie Cl e -  2 Cl - reductie

10 Ruud van Iterson10 Redox: invloed van omgeving Zoals je ooit wel gemerkt zult hebben of nog zult merken is er een grote invloed van de omgeving op bv de corrosiesnelheid van een stuk metaal - Een stuk metaal roest in zuurstofrijk kraanwater - Een stuk metaal roest heel erg langzaam in zuurstofarm zuiver water - Een stuk metaal roest snel in aangezuurd zuurstofrijk kraanwater

11 Ruud van Iterson11 Redox: invloed van omgeving - Een stuk metaal roest snel in zuur en zuurstofrijk kraanwater Fe  Fe e - 2x O 2 + 4H e -  2 H 2 O 1x 2 Fe + O 2 + 4H +  2 Fe H 2 O

12 Ruud van Iterson12 Redox: invloed van omgeving Ox : MnO H 2 O + 3 e -  MnO OH - Red: Fe  Fe e - 2 MnO H 2 O + 3 Fe  3 Fe MnO OH - vervolgreactie: Fe OH -  Fe(OH) 2 (s)

13 Ruud van Iterson13 Redox: invloed van omgeving aangezuurd MnO H e -  Mn H 2 O 2x Fe  Fe e - 2 MnO H Fe  5 Fe Mn H 2 O

14 Ruud van Iterson14REDOX 2 I -  I 2 (s) + 2 e - Fe 3+ + e -  Fe Fe I -  2 Fe 2+ + I 2 (s) De elektronen gaan van I - naar Fe 3+ waarbij I 2 en Fe 2+ ontstaan e-e- e-e- e-e- e-e- 1* 2*

15 Ruud van Iterson15 REDOX: batterijen Zn + 2 MnO 2 + H 2 O  Zn(OH) 2 + Mn 2 O 3 Zn + Ag 2 O  Zn(OH) Ag

16 Ruud van Iterson16 REDOX: corrosie Als op metaal waterdruppels aanwezig zijn ontstaat er een elektrochemische cel waardoor ijzer (red) in oplossing gaat en zuurstofrijk water (ox) reageert  roest

17 Ruud van Iterson17 REDOX: loodaccu

18 Ruud van Iterson18 REDOX: loodaccu reacties Stroom levering  ontladen: Opladen: (+): PbO H + + SO e -  PbSO 4 + H 2 O (-): Pb + SO 4 2-  PbSO e - PbO H + + Pb + 2 SO 4 2-  2 PbSO H 2 O PbSO 4 + H 2 O  PbO H + + SO e - PbSO e -  Pb + SO PbSO H 2 O  PbO H + + Pb + 2 SO 4 2-

19 Ruud van Iterson19 Industriële redox: Al-productie


Download ppt "Ruud van Iterson1REDOX Wat is redox ? Tegelijkertijd reductie oxidatie reactie Met overdracht van elektronen ; het oxidatiegetal verandert. Oxideren van."

Verwante presentaties


Ads door Google