Download de presentatie
De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub
1
Molariteit Molariteit concentratie van stof X [X] = Eenheid molair M
Dus glucose oplossing 0,50 M Betekent 0,50 mol per liter mol L-1
![Molariteit Molariteit concentratie van stof X [X] = Eenheid molair M](http://slideplayer.nl/slide/9700645/31/images/1/Molariteit+Molariteit+concentratie+van+stof+X+%5BX%5D+%3D+Eenheid+molair+M.jpg "Dus glucose oplossing 0,50 M. Betekent 0,50 mol per liter. mol L-1.")
2
Molariteit Voorbeeld [C6H12O6] = = = 0,42 M
We lossen 15 g glucose op in 200 ml water Bereken de concentratie / molariteit formule [C6H12O6] = [C6H12O6] = = = 0,42 M gram mol ? = = 0,083 mol 1 180,16 ? 15
![Molariteit Voorbeeld [C6H12O6] = = = 0,42 M](http://slideplayer.nl/slide/9700645/31/images/2/Molariteit+Voorbeeld+%5BC6H12O6%5D+%3D+%3D+%3D+0%2C42+M.jpg "We lossen 15 g glucose op in 200 ml water. Bereken de concentratie / molariteit. formule. [C6H12O6] = [C6H12O6] = = = 0,42 M. gram. mol. = = 0,083 mol ,")
3
Rekenen met molariteit
Verhoudings tabel We hebben 700 ml suikeroplossing 3,4 M We voegen 800 ml water toe Bereken de nieuwe molariteit Bereken eerst het aantal mol suiker in de oplossing [C6H12O6] = = = 1,6 M mol L 3,4 1 ? = = 2,38 mol ? 0,700
Verwante presentaties
