Redoxreacties Zo doe je dat Stap 1 Al, Zn2+ , Cl─ en H2O Voorbeeld Voeg een staafje Aluminium toe aan een Zinkchloride oplossing Zo doe je dat Stap 1 Inventariseer de aanwezige deeltjes Stap 2 Zoek in tabel 48 de sterkste oxidator en neem vergelijking over Stap 3 Zoek in tabel 48 de sterkste reductor en neem de vergelijking omgekeerd over Stap 4 Kijk of de reactie verloopt : de halfvergelijking van de oxidator moet boven de halfvergelijking van de reductor staan Stap 5 Maak het aantal elektronen gelijk Stap 6 Tel beide vergelijkingen bij elkaar op waarbij je de elektronen weglaat Stap 1 Al, Zn2+ , Cl─ en H2O Stap 2 Zn2+ (aq) + 2 e- Zn (s) Stap 3 Al (s) Al3+ (aq) + 3 e- Stap 4 Reactie verloopt Stap 5 3Zn2+ (aq) + 6 e 3Zn (s) 2Al (s) 2Al3+ (aq) + 6 e- + Stap 6 2 Al(s) + 3 Zn2+(aq) 2 Al3+(aq) + 3 Zn(s)
Stappenplan redox Stap 1 Inventariseer de aanwezige deeltjes Stap 2 Zoek in tabel 48 de sterkste oxidator en neem vergelijking over Stap 3 Zoek in tabel 48 de sterkste reductor en neem de vergelijking omgekeerd over Stap 4 Kijk of de reactie verloopt : de halfvergelijking van de oxidator moet boven de halfvergelijking van de reductor staan Stap 5 Maak het aantal elektronen gelijk Stap 6 Tel beide vergelijkingen bij elkaar op waarbij je de elektronen weglaat Stap 7 Controleer af er geen gelijke deeltjes voor en na de pijl staan Corrigeer voor deze deeltjes.