Hoofdstuk 4 Zouten.

Presentatie over: "Hoofdstuk 4 Zouten."— Transcript van de presentatie:

1 Hoofdstuk 4 Zouten

2 Inleiding Zouten bestaan uit ionen Ion: ander aantal e- dan p+

3 Valenties van ionen Metalen plus ; niet-metalen min
groepen ~ hoeveelheid lading

4 En... Metaalionen met meer dan één lading Samengestelde ionen
Fe2+ en Fe3+  ijzer(II) en ijzer(III) Sn2+ en Sn4+  tin(II) en tin(IV) Samengestelde ionen NH4+ OH-, NO3-, CH3COO-, SO42-, PO43- ,CO32- LEREN !!

5 Verhoudingsformules AlCl3 Al2O3 Ba3(PO4)2 Aluminiumchloride
Aluminiumoxide Bariumfosfaat Al2O3 Ba3(PO4)2

6 Naamgeving magnesiumnitraat aluminiumsulfide ijzer(III)chloride
Mg(NO3)2 Al2S3 FeCl3 (!) Maar: P2O5 aluminiumsulfide ijzer(III)chloride Zouten – hoeft geen aantal bij: spreekt voor zich door de vaste lading Als de lading niet vast is, deze aangeven Moleculaire stoffen – hebben geen lading, verschillende verhoudingen mogelijk DUS aangeven in naam difosforpentaoxide

7 Zoutoplossingen

8

9 Reactievergelijkingen
Oplosvergelijking: van (s) naar (aq) KI (s)  K+ (aq) + I- (aq) MgCl2 (s)  Mg2+ (aq) + 2 Cl- (aq) Indampvergelijking: van (aq) naar (s) 3 Na+ (aq) + PO43- (aq)  Na3PO4 (s)

10 Neerslagreacties

11

12 Neerslagvergelijking
Deeltjes inventariseren Mini-tabel 45 Neerslagreactie opschrijven Kloppend maken Check: deeltjes + lading

13 Neerslagvergelijking
We voegen bij elkaar: een oplossing van loodnitraat en natriumjodide Deeltjes 45 reactie Kloppend Check Pb2+ (aq), NO3- (aq), Na+ (aq), I- (aq) NO3- I- Pb2+ g s Na+ Pb2+ (aq) I- (aq)  PbI2 (s) 2

14 Toepassingen Het verwijderen van ionen uit een oplossing
Het maken van zouten Het aantonen van ionen in een oplossing

15 Kristalwater CuSO4 + 5 H2O  CuSO4.5H2O

16 Hard water Ca2+ (aq) + CO32- (aq)  CaCO3 (s)