Inleiding in de RedOx chemie

Demo-sessie practicum Bromatologie: Totaal stikstofgehalte
Zoutreacties.
A.S. en L.M. presenteren Lood Pb.
Klas 4. Oplosbaarheid Tabel 45 g = goed oplosbaar. m = matig oplosbaar s = slecht oplosbaar Oplosbaar  splitst in ionen Niet oplosbaar  blijft een vaste.
Reacties waarbij elementen betrokken zijn
Zuren en basen Zure stoffen kennen we allemaal; bv azijn of ontkalker
Magnesiumbromide Natriumfosfaat suiker MgBr2  Mg Br-
EVENWICHTEN STATISCH EVENWICHT DYNAMISCH EVENWICHT
REDOX Wat is redox ? Redox-chemie zijn processen waarbij overdracht van elektronen plaats vindt ! Voorbeelden: Accu’s, batterijen, brandstofcellen, etc.
Bouwstenen van atomen massa (u) lading plaats Aantal is gelijk aan:
§5.2 - Neerslagreacties.
7 Reacties met elektronenoverdracht
Zouten in water.
Een scheikundig sprookje
Zuren en Basen Introductie Klas 5.
Zuren en basen Zure stoffen kennen we allemaal: azijn of citroen
Elektrolyse.
Opstellen van zuur-base reacties
Elektrochemische cel.
Redoxreactie’s Halogenen en Metalen
Toepassen van neerslag
Examentraining Havo 5.
Reacties waarbij elementen betrokken zijn
Hoofdstuk 4 Zouten.
zuren en basen reductoren en oxidatoren zuur staat H+ af
De theorie van Brønsted
Overzichtsles hoofdstuk 14
Ongewenste ionen verwijderen
Een slecht oplosbaar zout maken
REDOX Wat is redox (ook alweer)?
Sectie scheikunde – College Den Hulster - Venlo
Scheikunde leerjaar 2.
11 Redoxreacties.
Stappenplan neerslagreacties
Oplosvergelijkingen maken
4.4.Doorstroom Scheikunde H 3
Chemische opslag van elektrische energie
Zuur base reactie Zo doe je dat
2. Reacties met overdracht van elektronen
Ruud van Iterson1REDOX Wat is redox ? Tegelijkertijd reductie oxidatie reactie Met overdracht van elektronen ; het oxidatiegetal verandert. Oxideren van.
H6 Zuren en basen.
Hoofdstuk 2 Chemische reacties
Duid aan of de onderstaande deeltjes als reductor (RED), als oxidator (OX) of als beide kunnen optreden (RED + Ox) Fe3 Fe2 H2O2 H2S Cl MnO2(vast) NO2
Scheikunde klas 3 Herhaling
FeO.
Scheikunde Chemie overal
Accu technologie.
Zuur base reactie Zo doe je dat
Slecht oplosbare ionencombinaties
De verdringingsreeks van de metalen(2de graad)
Hoofdstuk 9 Energieproductie
Scheikunde leerjaar 2.
Atoommodel.
Zouten 6.3.
Synthesegas CH4 (g) + H2O (g) ⇄ CO (g) + 3H2(g)
Zouten 6.4.
Oplosvergelijkingen maken
Redoxreacties Zo doe je dat Stap 1 Al, Zn2+ , Cl─ en H2O
Oplosvergelijkingen maken. De oplosvergelijking van het oplossen van natriumfosfaat Begin met het opschrijven van de verhoudingsformule van het zout Na.
REDOX Toepassingen Wat is redox ?
Stappenplan neerslagreacties
Herkennen redox reactie
Zouten Combinatie metaal + niet metaal Ionen Bv Natriumchloride
Redoxreacties Zo doe je dat Stap 1 Al, Zn2+ , Cl─ en H2O
Naturalis 5.
Zuur base reactie Zo doe je dat
Zuur base reactie Zo doe je dat klopt
Zuur-base reacties. Benodigdheden Micro spatel Zoutzuur 1,0 M NaOH 1
Berekeningen aan redoxtitraties