De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

Berekening titratie zoutzuur Reactie: HCl (aq) + OH − (aq) → H 2 O (l) + Cl − (aq) Na + (aq) Na + (aq) Stel dat je bij 3 titraties met natronloog de volgende.

Verwante presentaties


Presentatie over: "Berekening titratie zoutzuur Reactie: HCl (aq) + OH − (aq) → H 2 O (l) + Cl − (aq) Na + (aq) Na + (aq) Stel dat je bij 3 titraties met natronloog de volgende."— Transcript van de presentatie:

1 Berekening titratie zoutzuur Reactie: HCl (aq) + OH − (aq) → H 2 O (l) + Cl − (aq) Na + (aq) Na + (aq) Stel dat je bij 3 titraties met natronloog de volgende verbruiken hebt: 1 e titratie: Verbruik = 17,98 mL 2 e titratie: Verbruik = 17,42 mL 3 e titratie: Verbruik = 17,45 mL Stel dat de concentratie van natronloog 0,2145 M is. Berekening 1 e titratie: Als er van de 3 berekende verbruiken er één te veel afwijkt (in ons geval het 1 e verbruik), dan doorrekenen met de overige 2 verbruiken. (Het gemiddelde is op basis van 2 waarden). Als de 3 berekende verbruiken dicht bij elkaar liggen, dan doorrekenen met de 3 verbruiken. (Het gemiddelde is op basis van 3 waarden). Beoordeel altijd of het verbruik van de eerste titratie duidelijk afwijkt van de overige waarden. In dat geval weglaten.

2 Berekening 2 e titratie: Aantal mmol OH − = 17,42 (mL) × 0,2145 (mmol/mL) = 3,737 mmol Molverhouding HCl en OH − = 1 : 1 Aantal mmol HCl = 3,737 mmol [HCl] = 3,737 (mmol) / 10,00 (mL) = 0,3737 M (mmol/mL) M (HCl) = 36,46 g/mol (Tabel 98) Dus [HCl] = 0,3737 (mol/L) × 36,46 (g/mol) = 13,63 g/L Berekening 3 e titratie: Aantal mmol OH − = 17,45 (mL) × 0,2145 (mmol/mL) = 3,743 mmol Molverhouding HCl en OH − = 1 : 1 Aantal mmol HCl = 3,743 mmol [HCl] = 3,743 (mmol) / 10,00 (mL) = 0,3743 M (mmol/mL) M (HCl) = 36,46 g/mol (Tabel 98) Dus [HCl] = 0,3743 (mol/L) × 36,46 (g/mol) = 13,65 g/L

3 1 e titratie2 e titratie3 e titratie [HCl] in M-0,37370,3743 [HCl] in g/L-13,6313,65 De gemiddelde concentratie is dus: [HCl] in M = 0,3740 met een maximale afwijking van 0,0003 Dus [HCl] in M = 0,3740 ± 0,0003 M (Afwijking weergeven in één significant cijfer De gemiddelde concentratie is dus: [HCl] in g/L = 13,64 met een maximale afwijking van 0,01 Dus [HCl] in M = 13,64 ± 0,01 g/L

4 Oefening met juiste afronding: 8,83565 ± 0,2832Dit wordt: 8,8 ± 0,3 Zorg ervoor dat de afwijking altijd in één significant cijfer wordt weergegeven. Het significante cijfer altijd naar boven afronden. Het eerste getal wordt gewoon afgerond. 0, ± 0, Dit wordt: 0,0033 ± 0, ,546 ± 0,05264Dit wordt: 243,55 ± 0,06


Download ppt "Berekening titratie zoutzuur Reactie: HCl (aq) + OH − (aq) → H 2 O (l) + Cl − (aq) Na + (aq) Na + (aq) Stel dat je bij 3 titraties met natronloog de volgende."

Verwante presentaties


Ads door Google