Chemische reacties De mol.

Presentatie over: "Chemische reacties De mol."— Transcript van de presentatie:

1 Chemische reacties De mol

2 Molecuulmassa Som van de (afzonderlijke) relatieve atoommassa’s uitgedrukt in u (1 u = 1, gram). Voorbeeld: Wat is de molecuulmassa van H2O?

3 Mol 1 molecuul H2O is moeilijk af te wegen, daarom pakt men een grote standaard hoeveelheid.

4 Mol 1 mol stof bestaat uit 6,02x1023 deeltjes (getal van Avogadro)
Een mol koolstof bestaat uit evenveel deeltjes als een mol zuurstof, alleen het gewicht is anders. 1 molecuul H2O weegt u 1 mol H2O weegt gram

5 Molaire Massa (Molmassa)
De massa van 1 mol stof in gram Het symbool voor molaire massa is MM.

6 Mol De coëfficiënten in een reactievergelijking geven zowel de verhouding van het aantal moleculen als van het aantal mol aan, waarin stoffen reageren of ontstaan.

7 Water reageert met zuurstof
2 mol H2 1 mol O2 2 mol H2O 2 g H2 32 g O2 34 g H2O

8 Oefensommen Bereken de molmassa van 1 mol ijzer(III)nitraat Fe(NO3)3
Bereken hoeveel gram 10 mol C6H12O6 weegt. Hoeveel mol is 500 gram zuurstof?

9 Rekenen met de mol. 1 Reken de gegeven hoeveelheden om naar mol.
2 Bepaal m.b.v. de reactievergelijking de molverhouding tussen de gegeven stof en de gevraagde stof. 3 Reken met behulp van de molverhouding de hoeveelheid mol gevraagde stof uit. 4 Reken de hoeveelheid mol om naar de gevraagde eenheid.

10 Oefensommen 2Al2O3  4Al + 3O2 Hoeveel kg aluminium kan worden verkregen uit 100 kg Al2O3? 2Mg + O2  2 MgO Geef de molverhouding waar in Mg en zuurstof met elkaar reageren. In welke massaverhouding moet je Mg en zuurstof mengen voor de bereiding van magnesiumoxide.