Massaverhoudingen Klas 3

Presentatie over: "Massaverhoudingen Klas 3"— Transcript van de presentatie:

1 Massaverhoudingen Klas 3
Hoofdstuk 3 Paragraaf 3 Massaverhoudingen Klas 3

2 Massabehoud 6 + 25 +  1 appel weegt 100 gram 1 rozijn weegt 2 gram
 1 appel weegt 100 gram 1 rozijn weegt 2 gram 1 pak appeltaartmix (en de melk en de boter) weegt 700 gram Hoeveel weegt de appeltaart?

3 Massabehoud 2 Wet van behoud van massa = massa vóór de pijl = massa ná de pijl Massa van een deeltje (appel, rozijn) Molecuulmassa Molecuulmassa bepalen m.b.v. Periodiek systeem

4 Periodiek Systeem

5 Molecuulmassa De atoommassa’s opgeteld H2O
C12H22O11 (sacharose/suiker) Atoomsoort Aantal Massa 1 atoom Massa alle atomen H 2 1 O 16 Totale massa 18 u Atoomsoort Aantal Massa 1 atoom Massa alle atomen C 12 144 H 22 1 O 11 16 176 Totale massa 342 u

6 Massaverhouding . 6 + 25 +  1 appel weegt 100 gram
 1 appel weegt 100 gram 1 rozijn weegt 2 gram 1 pak appeltaartmix (en de melk en de boter) weegt 700 gram Wat is de massaverhouding tussen de appels en de rozijnen? . 6 Appels 25 Rozijnen 6x 100 = 600 g 25 x 2 = 50 g

7 Massaverhouding Verhouding waarin twee stoffen reageren. Bepaling:
Stap 1: Maak een kloppende (!!) reactievergelijking Stap 2: Bereken de molecuulmassa’s van de stoffen (dus de massa van de deeltjes (appels, rozijnen…)) Stap 3: Vermenigvuldig de molecuulmassa’s met de coëfficiënten (dus de massa’s van de deeltjes x het aantal deeltjes ( 6 appels = 6 x 100 g))

8 Massaverhouding Bv: de vorming van magnesiumoxide (MgO) uit de elementen 1: 2 Mg + O2  2 MgO 2: Mg = 24 U, O2 = 32 u, MgO = 40 u. 3: 2x24=48 , 1x32=32, 2x40=80 Massaverhouding : Mg:O2:MgO 48 :32 :80 2 Mg O2 2 MgO 2 x 24 = 48 u 1 x 32 = 32 u 2 x 40 = 80 u