Massaverhoudingen Klas 3 Hoofdstuk 3 Paragraaf 3 Massaverhoudingen Klas 3
Massabehoud Wet van behoud van massa = massa vóór de pijl = massa ná de pijl Massa van een deeltje Molecuulmassa Molecuulmassa bepalen m.b.v. Periodiek systeem
Periodiek Systeem
Molecuulmassa De atoommassa’s opgeteld H2O C12H22O11 (sacharose/suiker) Atoomsoort Aantal Massa 1 atoom Massa alle atomen H 2 1 O 16 Totale massa 18 u Atoomsoort Aantal Massa 1 atoom Massa alle atomen C 12 144 H 22 1 O 11 16 176 Totale massa 342 u
Massaverhouding Verhouding waarin twee stoffen reageren. Bepaling: Stap 1: Maak een kloppende (!!) reactievergelijking Stap 2: Bereken de molecuulmassa’s van de stoffen Stap 3: Vermenigvuldig de molecuulmassa’s met de coëfficiënten.
Massaverhouding Bv: de vorming van magnesiumoxide (MgO) uit de elementen 1: 2 Mg + O2 2 MgO 2: Mg = 24 U, O2 = 32 u, MgO = 40 u. 3: 2x24=48 , 1x32=32, 2x40=80 Massaverhouding : 2 Mg O2 2 MgO 48 32 80
Rekenen met massaverhouding Met de massaverhouding kun je uitrekenen hoeveel van welke stof je moet toevoegen om een volledige reactie te krijgen. Dit doe je als volgt: Stap 1: Kruistabel maken Stap 2: Massaverhouding bepalen Stap 3: Invullen & Uitrekekenen
Rekenen met massaverhouding Ik heb 37 gram magnesium. Hoeveel zuurstof heb ik nodig? Hoeveel magnesiumoxide ontstaat? Kruistabel invullen: Mv = Massaverhouding, GG = gegeven en gevraagd Kruislings vermenigvuldigen levert: 37x32/48 = 24,67 g 37x80/48 = 61,67 g Mg O2 MV 48 32 GG 37 X Mg MgO MV 48 80 GG 37 X