Sectie scheikunde – College Den Hulster - Venlo

Slides:



Advertisements
Verwante presentaties
Klik nu op de titel van dia 2 om verder te gaan
Advertisements

Bouw van zuivere stoffen
Bouw van atomen & ionen Klas 4.
Zoutreacties.
Klas 4. Oplosbaarheid Tabel 45 g = goed oplosbaar. m = matig oplosbaar s = slecht oplosbaar Oplosbaar  splitst in ionen Niet oplosbaar  blijft een vaste.
Zouten.
Reacties waarbij elementen betrokken zijn
Magnesiumbromide Natriumfosfaat suiker MgBr2  Mg Br-
Ionen en zouten Naast de ongeladen atomen en moleculen bestaan er ook geladen deeltjes genaamd ionen. Ionen zijn deeltjes met meer of minder elektronen.
§5.2 - Neerslagreacties.
Zoutformules bedenken
Zouten in water.
Een scheikundig sprookje
Hoofdstuk 4 Zouten.
Zuren en basen Zure stoffen kennen we allemaal: azijn of citroen
Zuren en basen Zure stoffen kennen we allemaal: azijn of citroen
H4 Zouten.
Opstellen van zuur-base reacties
Introductie Zouten klas 4.
Reacties waarbij elementen betrokken zijn
Hoofdstuk 4 Zouten.
mineralen: atoombouw 1 Mineralen
Opstellen reactievergelijkingen
Formules van ionaire stoffen
1.4 Ontleedbare stoffen: Samengestelde ionen
Hfst 1 paragraaf 3 Enkelvoudige ionen.
Ongewenste ionen verwijderen
Een zout herkennen 4GT Nask2 Hoofdstuk 5.5.
Oplossen en indampen van zouten
Een slecht oplosbaar zout maken
Zuur-base reacties 4GT Nask2 Hoofdstuk 6.4.
Zoutformules bedenken
Sectie scheikunde – College Den Hulster - Venlo
Sectie natuurkunde – College Den Hulster - Venlo
Sectie scheikunde – College Den Hulster - Venlo
Auteur: Hans Op het Roodt – naSK2 - docent
Reactievergelijkingen kloppend maken 2
Bereken een massapercentage
Reactievergelijkingen kloppend maken.
Hoofdstuk 1: Stoffen en deeltjes.
Hoofdstuk 2. Bouwstenen van stoffen
Hoe maak je een formule van een zout.
Stappenplan neerslagreacties
Oplosvergelijkingen maken
Chemische bindingen Kelly van Helden.
Scheikunde 4 Atoombouw Kelly van Helden.
Nova Scheikunde VWO hoofdstuk 1
Atomen, moleculen en ionen
Zoutformules zo doe je dat Verhoudingsformule opstellen voorbeeld
Reactievergelijkingen Een kwestie van links en rechts kijken.
Reacties met ionenuitwisseling in waterig midden CB AB  CD  A+ + B-
HOOFDSTUK 1 STOFFEN.
Scheikunde Niveau 4 Jaar 1 Periode 3 Week 1
Bereken een massapercentage
Mineralen Duurzaam ondernemen V42.
Ion aantonen Welk zout zit in het potje
Reactievergelijkingen kloppend maken.
Waar vind je zouten? Duh! Kijk eens in tabel blz 57!
Sectie scheikunde – College Den Hulster - Venlo
Sectie scheikunde – College Den Hulster - Venlo
Wat weten we over atomen?
Doorstroom Scheikunde les 1
Zouten en water Tutor voor de vierde klassen
Zouten 6.3.
Oplosvergelijkingen maken
Oplosvergelijkingen maken. De oplosvergelijking van het oplossen van natriumfosfaat Begin met het opschrijven van de verhoudingsformule van het zout Na.
Stappenplan neerslagreacties
Zouten Combinatie metaal + niet metaal Ionen Bv Natriumchloride
Hier links zie je een overzicht van alle dia’s met hun titels Als je naar de volgende (of een andere dia) wil klik je op de titel Klik nu nogmaals hier!!
Transcript van de presentatie:

Sectie scheikunde – College Den Hulster - Venlo Vorming van zouten. Sectie scheikunde – College Den Hulster - Venlo

Enkele kenmerken van zouten. Zouten bestaan uit negatieve en positieve ionen (geladen deeltjes). Zouten zijn echter neutraal, dat wil zeggen dat er evenveel negatieve als positieve lading is. De positieve ionen staan altijd voorop en de negatieve ionen staan altijd achter aan. Omdat metaal ionen positief zijn, staan deze dus altijd voorop. De ionen kunnen enkelvoudig of samengesteld zijn.

Enkelvoudige positieve ionen en hun namen: 1+ zilver-ion 1+ natrium-ion 2+ barium-ion 2+ magnesium-ion 3+ aluminium-ion Lijkt eenvoudig maar er zit een addertje onder het gras.

2+ 3+ Wat doe je met deze twee enkelvoudige ionen? IJzer(II) IJzer(III) Het zijn beide ijzer-ionen, maar ze hebben een verschillende lading, de eerste is 2+ en de laatste 3+. Die verschillende lading zal in de naam van het zout worden opgenomen. Dit doen we met cijfers. romeinse Een (I) - - Vier (IV) - Twee (II) - Vijf (V) - Drie (III) - Zes (VI)

2+ 3+ 1+ 2+ Wat doe je met deze twee enkelvoudige ionen? IJzer(II) IJzer(III) en 1+ 2+ Koper(I) Koper(II) Een (I) - - Vier (IV) LET OP: Alleen bij enkelvoudige POSITIEVE ionen de romeinse cijfers gebruiken. - Twee (II) - Vijf (V) - Drie (III) - Zes (VI)

Enkelvoudige negatieve ionen en hun namen: Enkelvoudige negatieve ionen krijgen een andere naam. De uitgang wordt –IDE. 1- 2- Fluoride-ion Oxide-ion 1- 2- Chloride-ion Sulfide-ion 1- 3- Bromide-ion Nitride-ion 3- 1- Jodide-ion Fosfide-ion

1+ 1+ 1- 1- Zo nu gaan we beginnen. Denk eraan dat je de namen van de enkelvoudige ionen moet kennen. We gaan formules van de zouten maken en er de juiste naam aan geven. 1+ 1+ 1- 1- Ladingen zijn gelijk.

NaCl natrium chloride 1+ 1- Zo nu gaan we beginnen. Denk eraan dat je de namen van de enkelvoudige ionen moet kennen. We gaan formules van de zouten maken en bij de formule de juiste naam zoeken. 1+ 1- Je hebt dus één natrium-ion en één chloride-ion nodig om het zout te maken. De formule wordt dus; NaCl Ladingen zijn gelijk. en de naam van NaCl is natuurlijk: natrium chloride

Wat moet je doen als de ladingen niet gelijk zijn? Kijk maar eens hoe makkelijk het is. 2+ 2+ 1- 1- 1- 1- Ladingen zijn gelijk. 2-

MgBr2 magnesium bromide 2+ 1- 1- Wat moet je doen als de ladingen niet gelijk zijn? Kijk maar eens hoe makkelijk het is. 2+ 1- 1- Je hebt dus één magnesium-ion en twéé bromide-ionen nodig om het zout te maken. De formule wordt dus; MgBr2 en de naam van MgBr2 is natuurlijk: magnesium bromide

3+ 3+ 2- 2- 2- 2- 4- Maar het kan nog moeilijker. Aan de zijde met de kleinste lading voeg je nog een deeltje toe. Blijf dit herhalen tot de ladingen gelijk zijn. 4-

3+ 3+ 2- 3+ 3+ 2- 2- 2- 6+ 3+ 6- 4- Maar het kan nog moeilijker. Ladingen zijn gelijk. 6+ 3+ 6- 4-

Al2O3 aluminium oxide 3+ 2- 3+ 2- 2- Maar het kan nog moeilijker. Je hebt dus twee aluminium-ionen en drie oxide-ionen nodig om het zout te maken. De formule wordt dus; 2- Al2O3 en de naam van Al2O3 is natuurlijk: aluminium oxide

Nog even wat extra aandacht aan de naamgeving. 2+ 3- 3- 2+ 2+ Ladingen zijn gelijk. 6+ 2+ 4+ 3- 6-

Fe3N2 ijzer(II) nitride 2+ 3- 3- 2+ 2+ Nog even wat extra aandacht aan de naamgeving. 2+ 3- 3- 2+ 2+ Je hebt dus drie ijzer(II)-ionen en twee nitride-ionen nodig om het zout te maken. De formule wordt dus; Fe3N2 en de naam van Fe3N2 is natuurlijk: ijzer(II) nitride

AgCl ZnS Na2O CuI2 1+ 1- 2+ 2- 1+ 2- 2+ 1- Zo nu gaan we zelf aan de slag, stel de formule samen en geef er de juiste naam aan. 1+ 1- AgCl en zilverchloride 2+ 2- ZnS en zinksulfide 1+ 2- Na2O en natriumoxide 2+ 1- CuI2 en koper(II)jodide

SnS Fe2O3 Pb3N2 BaCl2 2- 2+ 3+ 2- 3- 2+ 2+ 1- Maar je moet ook uitgaande van de naam, de formule kunnen afleiden en de ionen in de formule kunnen geven. 2+ 2- SnS tinsulfide en 3+ 2- ijzer(III)oxide Fe2O3 en 2+ 3- loodnitride Pb3N2 en 2+ 1- BaCl2 bariumchloride en

Zo nu nog de samengestelde ionen. Er is maar een positief samengesteld ion, het ammonium-ion. 1+ (NH4)1+ = ammonium-ion Maar ook de vijf negatieve samengestelde ionen moet je van buiten leren. Het makkelijkste is het hydroxide-ion. 1- = (OH)1- hydroxide-ion

= (NO3)1- (SO4)2- = (CO3)2- = = (PO4)3- 1- 2- 2- 3- nitraat-ion sulfaat-ion 2- (CO3)2- = carbonaat-ion 3- = (PO4)3- fosfaat-ion

1- 2+ 1- 2+ 1- 2- Nu de zouten met de samengestelde ionen. Je zult merken dat het niet veel anders is. 1- 2+ 1- Ladingen zijn gelijk. 2+ 1- 2-

Ca(NO3)2 = 1- 2+ 1- Nu de zouten met de samengestelde ionen. Je zult merken dat het niet veel anders is. 1- 2+ 1- Ca(NO3)2 = calciumnitraat

Nog een voorbeeld: 3- 1+ 1+ 1+ Ladingen zijn gelijk. 3+ 1+ 2+ 3-

Nog een voorbeeld: 3- 1+ 1+ 1+ (NH4)3(PO4) = ammoniumfosfaat

Fe(SO4) Mg3(PO4)2 (NH4)(NO3) 2- 2+ 3- 2+ 1- 1+ Zo nu gaan we weer zelf aan de slag, stel de formule samen en geef er de juiste naam aan. 2- 2+ Fe(SO4) en ijzer(II)sulfaat 3- 2+ Mg3(PO4)2 en magnesiumfosfaat 1+ 1- (NH4)(NO3) en ammoniumnitraat

Ik begrijp er niets van. Zal ik extra werk vragen?

Als je het niet begrijpt, vraag dan die extra opgaves.

3+ 3+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 1+ 1+ 1+ 1+ 1+ (NH4)1+

(SO4)2- (CO3)2- (PO4)3- (NO3)1- (OH)1- 2- 2- 3- 1- 1- 1- 1- 1- 1- 2-