Waar vind je zouten? Duh! Kijk eens in tabel blz 57! Hoofdstuk 2: zouten, 2.1 en 2.2
Zou er echt natrium in boter zitten?! Hoofdstuk 2: zouten, 2.1 en 2.2
Ook mineralen (delfstoffen) zijn vaak zouten. Cerussiet: PbCO3 Voorkomen: o.a. Arizona en Colorado Toepassing: looderts Pyriet: FeS2 Voorkomen: o.a. India en Japan Toepassing: productie zwavelzuur Hoofdstuk 2: zouten, 2.1 en 2.2
Naamgeving zouten: zoutformules vb 1: keukenzout (natriumchloride) het natriumion heeft een valentie van 1+ (zie tabel 51), één electron minder dan een natrium-atoom het chloorion heeft een valentie van 1-, één electron meer dan een chloor-atoom het geheel moet electrisch gezien neutraal zijn de verhoudingsformule van keukenzout is dus NaCl (Na:Cl = 1:1) Tabel pagina 51: enkele ionen met hun valanties: kennen! Hoofdstuk 2: zouten, 2.1 en 2.2
vb 2: De verhoudingsformule van ijzer(III)bromide ijzer(III)ion = Fe3+ bromide-ion = Br- dus verhoudingsformule is FeBr3 Let op: dit zout wordt niet ijzertribromide genoemd! Kijk eens in tabel 39 van Binas: hier vind je de electrovalenties van verschillende mogelijke ionen Hoofdstuk 2: zouten, 2.1 en 2.2
Samengestelde ionen Vb 3: De verhoudingsformule van bariumhydroxide bariumion = Ba2+ hydroxide-ion = OH- een samengesteld ion verhoudingsformule = Ba(OH)2 Kijk eens naar de tabel op pagina 55. Ook deze tabel moet je kennen! Vb 4: Verhoudingsformule van aluminiumcarbonaat Al2(CO3)3 Hoofdstuk 2: zouten, 2.1 en 2.2
Maar wat is nu de lading van de koperionen?! 1+!! Cupriet: Cu2O Voorkomen: o.a. Arizona, Namibië Toepassing: kopererts Maar wat is nu de lading van de koperionen?! 1+!! Neem eens een kijkje in de laatste kolom van tabel 39. Veel atomen kunnen verschillende ladingen aannemen. Jullie moeten alleen Fe2+/Fe3+ kennen. Hoofdstuk 2: zouten, 2.1 en 2.2