Waar vind je zouten? Duh! Kijk eens in tabel blz 57!

Slides:



Advertisements
Verwante presentaties
Inleiding in de RedOx chemie
Advertisements

Bio-esthetiek vaktechnologie Mevr. Thyssen. 6de jaar 1ste trim.
Sectie scheikunde – College Den Hulster - Venlo
Klik nu op de titel van dia 2 om verder te gaan
Bouw van zuivere stoffen
Bouw van atomen & ionen Klas 4.
Atomen en ionen 3(4) VMBO-TG
Zoutreacties.
Klas 4. Oplosbaarheid Tabel 45 g = goed oplosbaar. m = matig oplosbaar s = slecht oplosbaar Oplosbaar  splitst in ionen Niet oplosbaar  blijft een vaste.
Zouten.
Magnesiumbromide Natriumfosfaat suiker MgBr2  Mg Br-
Ionen en zouten Naast de ongeladen atomen en moleculen bestaan er ook geladen deeltjes genaamd ionen. Ionen zijn deeltjes met meer of minder elektronen.
Herhaling hoofdstuk 5 Ioniserende straling.
§5.2 - Neerslagreacties.
Zoutformules bedenken
Zouten in water.
Hoofdstuk 4 Zouten.
Hoofdstuk 2 Moleculaire Stoffen
Zuren en basen Zure stoffen kennen we allemaal: azijn of citroen
Zuren en basen Zure stoffen kennen we allemaal: azijn of citroen
H4 Zouten.
De Mol 2 4 Havo-VWO.
Introductie Zouten klas 4.
Hoofdstuk 4 Zouten.
mineralen: atoombouw 1 Mineralen
Opstellen reactievergelijkingen
1.4 Ontleedbare stoffen: Samengestelde ionen
Hfst 1 paragraaf 3 Enkelvoudige ionen.
Een zout herkennen 4GT Nask2 Hoofdstuk 5.5.
Oplossen en indampen van zouten
Zuur-base reacties 4GT Nask2 Hoofdstuk 6.4.
Zoutformules bedenken
Sectie scheikunde – College Den Hulster - Venlo
Bereken een massapercentage
Hoofdstuk 1: Stoffen en deeltjes.
Hoe maak je een formule van een zout.
Scheikunde Chemie overal Week 1
Hoofdstuk 3 Stoffen en reacties
Bindingen Waterstof H : H Natriumchloride Na+ Cl- Na+ :Cl Waterstofchloride δ + δ - H : Cl atoombinding ionbinding polaire atoombinding dipoolmolecuul.
Stappenplan neerslagreacties
Oplosvergelijkingen maken
O42 M42 Scheikunde.
Scheikunde 4 Atoombouw Kelly van Helden.
4.4.Doorstroom Scheikunde H 1
ZOUTEN METALEN MOLECULAIRE STOFFEN HAVO 4 - BRP.
Bindingstypen en eigenschappen van stoffen
Nova Scheikunde VWO hoofdstuk 1
Hoofdstuk 3 Kelly van Helden.
Ionogene bindingen Chpt 6.
Atomen, moleculen en ionen
Zuur-base eigenschappen van zouten
Zoutformules zo doe je dat Verhoudingsformule opstellen voorbeeld
Metalen & opfris molberekeningen Scheikunde Niveau 4 Jaar 1 Periode 3 Week 2.
HOOFDSTUK 1 STOFFEN.
Rekenen aan reacties Scheikunde Niveau 4 Jaar 1 Periode 3 Week 3.
Stappenplan rekenen stap 1: LEZEN stap 2: kloppende reactievergelijking stap 3: molecuulmassa’s stap 4: massaverhouding stap 5: verhoudingstabel stap 6:
Bereken een massapercentage
Bindingen Waterstof H : H Natriumchloride Na+ Cl- Na+ :Cl- Waterstofchloride δ + δ - H : Cl atoombinding ionbinding polaire atoombinding dipoolmolecuul.
Ion aantonen Welk zout zit in het potje
Sectie scheikunde – College Den Hulster - Venlo
Sectie scheikunde – College Den Hulster - Venlo
Doorstroom Scheikunde les 1
Zouten en water Tutor voor de vierde klassen
Oplosvergelijkingen maken
Oplosvergelijkingen maken. De oplosvergelijking van het oplossen van natriumfosfaat Begin met het opschrijven van de verhoudingsformule van het zout Na.
Stappenplan neerslagreacties
Zouten Combinatie metaal + niet metaal Ionen Bv Natriumchloride
Apotheekassistentenopleiding
Hier links zie je een overzicht van alle dia’s met hun titels Als je naar de volgende (of een andere dia) wil klik je op de titel Klik nu nogmaals hier!!
Transcript van de presentatie:

Waar vind je zouten? Duh! Kijk eens in tabel blz 57! Hoofdstuk 2: zouten, 2.1 en 2.2

Zou er echt natrium in boter zitten?! Hoofdstuk 2: zouten, 2.1 en 2.2

Ook mineralen (delfstoffen) zijn vaak zouten. Cerussiet: PbCO3 Voorkomen: o.a. Arizona en Colorado Toepassing: looderts Pyriet: FeS2 Voorkomen: o.a. India en Japan Toepassing: productie zwavelzuur Hoofdstuk 2: zouten, 2.1 en 2.2

Naamgeving zouten: zoutformules vb 1: keukenzout (natriumchloride) het natriumion heeft een valentie van 1+ (zie tabel 51), één electron minder dan een natrium-atoom het chloorion heeft een valentie van 1-, één electron meer dan een chloor-atoom het geheel moet electrisch gezien neutraal zijn de verhoudingsformule van keukenzout is dus NaCl (Na:Cl = 1:1) Tabel pagina 51: enkele ionen met hun valanties: kennen! Hoofdstuk 2: zouten, 2.1 en 2.2

vb 2: De verhoudingsformule van ijzer(III)bromide ijzer(III)ion = Fe3+ bromide-ion = Br- dus verhoudingsformule is FeBr3 Let op: dit zout wordt niet ijzertribromide genoemd! Kijk eens in tabel 39 van Binas: hier vind je de electrovalenties van verschillende mogelijke ionen Hoofdstuk 2: zouten, 2.1 en 2.2

Samengestelde ionen Vb 3: De verhoudingsformule van bariumhydroxide bariumion = Ba2+ hydroxide-ion = OH- een samengesteld ion verhoudingsformule = Ba(OH)2 Kijk eens naar de tabel op pagina 55. Ook deze tabel moet je kennen! Vb 4: Verhoudingsformule van aluminiumcarbonaat Al2(CO3)3 Hoofdstuk 2: zouten, 2.1 en 2.2

Maar wat is nu de lading van de koperionen?! 1+!! Cupriet: Cu2O Voorkomen: o.a. Arizona, Namibië Toepassing: kopererts Maar wat is nu de lading van de koperionen?! 1+!! Neem eens een kijkje in de laatste kolom van tabel 39. Veel atomen kunnen verschillende ladingen aannemen. Jullie moeten alleen Fe2+/Fe3+ kennen. Hoofdstuk 2: zouten, 2.1 en 2.2