Overzicht lesstof toets 2

Inhoud Hoofdstuk 5: Atoombouw Hoofdstuk 6: Atoom- en Molecuulmassa Hoofdstuk 7: Chemische binding Hoofdstuk 8: Rekenen met mol Hoofdstuk 9: Oxiden

H5: Atoombouw (1) Atoom bestaat uit kern en wolk Kern bestaat uit:  Protonen met elk 1+ lading  Neutronen met elk 0 lading Wolk bestaat uit:  Elektronen met elk 1- lading

H5: Atoombouw (2) Elektronenwolk:  Elektronen verdeeld over Schillen K-schil: max. 2 elektronen L-schil:max. 8 elektronen M-schil:max. 18 elektronen N-schil:max. 32 elektronen Algemeen: 2n 2 elektronen per schil  Aantal elektronen in buitenste schil = valentie- elektronen

H5: Atoombouw (3) Schillen verdeeld in subschillen:  Subschil s: 2 elektronen  Subschil p: 6 elektronen  Subschil d:10 elektronen  Subschil f:14 elektronen  Volgorde herleidbaar uit periodiek systeem

H6: Atoom- en molecuulmassa (1) Massa afhankelijk van protonen en neutronen 1 proton / neutron = ongeveer 1/12e massa van koolstof.  Correctie massaverschil proton en neutron Massa proton:1,67262× kgkg Massa neutron:1,66033× kg

H6: Atoom- en Molecuulmassa (2) Atoommassa:  Optelsom van protonen en neutronen  Periodiek systeem: gemiddelde voor isotoopverdeling  Isotoop = variatie in aantal neutronen binnen atomen. Molecuulmassa:  Optelsom van atoommassa's binnen molecuul

H7: Chemische binding (1) Atomen willen edelgasconfiguratie  8 elektronen in buitenste schil  1e 4 elementen: 2 elektronen in K-schil  Binding tussen elementen nodig voor edelgasconfiguratie. Covalente binding  Resultaat: Molecuul

H7: Chemische Binding (2) Elementen verschillend in aantrekking elektronen  Elementen links: e - kwijt voor edelgasconf.  Elementen rechts: e - nodig voor edelgasconf. Verschijnsel heet elektronegativiteit  Afhankelijk van: Aantal schillen tussen kern en valentie- elektronen door aantrekking + en –. Aantal elektronen nodig/kwijt voor edelgasconfiguratie. 1 erbij/kwijt makkelijker dan 2 erbij/kwijt

H7: Chemische binding (3) Aantrekking +/- veroorzaakt bindingen tussen moleculen  H-brug: denkbeelding: H – F ··· H – F  Binding tussen vrij elektronenpaar atoom A en proton aan vaste binding met negatief atoom. Polaire verbindingen bij ladingverschil over heel molecuul.

H7: Chemische binding (4) Indeling bindingen:  Δ EN<0,5 = covalente binding  Δ EN>0,5 + Δ EN<2,0 = polair covalente binding  Δ EN>2,0 = ionbinding

H8: rekenen met mol (1) 1 mol = Uit hoofdstuk 6: massa molecuul = …... u  Massa protonen + neutronen. Aanname: 1 mol = massa molecuul in gram. 1 mol H2O = som 2 waterstof + 1 zuurstof 2 * * 16 = 18 g Volgende sheet: rekenschema

H9: Oxiden (1) Metalen: Reageren naar oxiden met zuurstof Reageren naar hydroxiden met water Basische Oxiden Kunnen O 2- afstaan Niet-metalen: Reageren naar oxiden met zuurstof Reageren naar zuren met water Zure oxiden Kunnen O 2- opnemen

H9: Oxiden (2) Indeling groepen metaaloxiden Groep 1: M = Li, Na, K, Rb, Cs  Onedele metalen reageren direct met zuurstof tot metaaloxide via formule 4 M + O 2 → 2 M 2 O  Reactie in water: M 2 O + H 2 O → 2 M OH - Reactie Groep 2: M = Ca, Mg, Be, Ba  Onedele metalen reageren direct met zuurstof tot metaaloxide: 2 M + O 2 → 2 MO  Reactie in water: MO + H 2 O → M(OH) 2

H9: Oxiden (2) Verbinding van halogeen met zuurstof Gebruik d-orbitalen in verbinding. Maximaal 14 valentie-elektronen (7 bindingen) Des te meer zuurstof, des te zuurder de stof. Des te meer zuurstof, des te meer oxiderend de stof werkt.

H9: Oxiden (3) Typen oxiden: Basisch Oxide:reageren naar base  Metalen Zuur Oxide:reageren naar zuur  Niet-metalen Indifferent Oxide:reageren niet Amfoteer oxide:reageren naar base en zuur  halfmetalen