De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

Chemisch evenwicht Als er sprake is van zowel een heengaande als een teruggaande reactie Evenwicht is dynamisch: reactie heen en reactie terug verlopen.

Verwante presentaties


Presentatie over: "Chemisch evenwicht Als er sprake is van zowel een heengaande als een teruggaande reactie Evenwicht is dynamisch: reactie heen en reactie terug verlopen."— Transcript van de presentatie:

1

2 Chemisch evenwicht Als er sprake is van zowel een heengaande als een teruggaande reactie Evenwicht is dynamisch: reactie heen en reactie terug verlopen beide even snel. De reachtiesnelheden zijn precies even hoog.

3 Berekeningen aan een evenwicht In een gesloten ruimte met een volume van 5,00 liter wordt een 0,100 mol zwaveldioxide gemengd met 0,100 mol zuurstof. Er stelt zich een chemisch evenwicht in waarbij gasvormig zwaveltrioxide ontstaat. Als het evenwicht zich heeft ingesteld blijkt de zwaveltrioxide concentratie 0,0040 mol/l te zijn. Bereken de concentraties van zwaveldioxide en zuurstof in evenwicht.

4 Reactietabel Stap 1: Schrijf de reactievergelijking op: 2 SO 2 (g) + O 2 (g)  2 SO 3 (g) Stap 2: Maak een reactietabel, en vul de beginhoeveelheden in Let op!! Alle hoeveelheden in de tabel zijn in mol! Stof2 SO 2 O2O2 2 SO 3 Begin0,100 0,00 Reactie Eind

5 Gegevens Stap 3: Bedenk welke gegevens je hebt, en vul deze in in de tabel SO 3  0,0040 mol/L  0,0040 mol/L x 5 L = 0,0200 mol Stof2 SO 2 O2O2 2 SO 3 Begin0,100 0,00 Reactie Eind0,020

6 Reactie Stap 4: Vul in hoeveel van de gegeven stof gereageerd heeft, en bereken d.m.v de molverhouding de reactiehoeveelheden van de andere stoffen Stof2 SO 2 O2O2 2 SO 3 Begin0,100 0,00 Reactie- 0,020- 0,010+ 0,020 Eind0,020

7 Eind Stap 5: Bereken de eindhoeveelheden van de overige stoffen door de reactiehoeveelheid van de beginhoeveelheid af te halen Stof2 SO 2 O2O2 2 SO 3 Begin0,100 0,00 Reactie- 0,020- 0,010+ 0,020 Eind0,0800,0900,020

8 Eindantwoord Stap 6: Controleer of je antwoord hebt gegeven op de vraag. Bereken de concentraties van zwaveldioxide en zuurstof in evenwicht. De eenheid van concentratie is mol/L. De berekende waarden zijn in mol, en moeten dus nog gedeeld worden door het aantal liters: [SO2] = 0,080/5 = 0,016 mol/L [O2] = 0,090/5= 0,018 mol/L


Download ppt "Chemisch evenwicht Als er sprake is van zowel een heengaande als een teruggaande reactie Evenwicht is dynamisch: reactie heen en reactie terug verlopen."

Verwante presentaties


Ads door Google