Zoutformules bedenken

Slides:



Advertisements
Verwante presentaties
Sectie scheikunde – College Den Hulster - Venlo
Advertisements

Klik nu op de titel van dia 2 om verder te gaan
Bouw van zuivere stoffen
Zoutreacties.
H16. Berekeningen aan zuren en basen
Zouten.
Reacties waarbij elementen betrokken zijn
Magnesiumbromide Natriumfosfaat suiker MgBr2  Mg Br-
Zuivere stoffen en mengsels
Ionen en zouten Naast de ongeladen atomen en moleculen bestaan er ook geladen deeltjes genaamd ionen. Ionen zijn deeltjes met meer of minder elektronen.
§5.2 - Neerslagreacties.
Zouten in water.
Een scheikundig sprookje
Hoofdstuk 4 Zouten.
Het kloppend maken van reactievergelijkingen
Het kloppend maken van reactievergelijkingen
Zuren en Basen Introductie Klas 5.
Zuren en basen Zure stoffen kennen we allemaal: azijn of citroen
H4 Zouten.
Elektrolyse.
Opstellen van zuur-base reacties
Periodiek Systeem Klas 4.
Toepassen van neerslag
Introductie Zouten klas 4.
Reacties waarbij elementen betrokken zijn
Hoofdstuk 4 Zouten.
mineralen: atoombouw 1 Mineralen
Opstellen reactievergelijkingen
pijl rechts volgende; pijl links terug
Pijl rechts: verder pijl links: terug Kloppend maken In een reactieverglijking moet van elke atoomsoort voor en na de pijl evenveel atomen zijn Dus alle.
Formules van ionaire stoffen
1.4 Ontleedbare stoffen: Samengestelde ionen
Ongewenste ionen verwijderen
Een zout herkennen 4GT Nask2 Hoofdstuk 5.5.
Oplossen en indampen van zouten
Zuur-base reacties 4GT Nask2 Hoofdstuk 6.4.
Zoutformules bedenken
Sectie scheikunde – College Den Hulster - Venlo
Sectie scheikunde – College Den Hulster - Venlo
pijl rechts: verder pijl links: terug
Reactievergelijkingen kloppend maken 2
3.4 Het kloppend maken van reactievergelijkingen
Berekeningen aan zuren en basen
Hoe maak je een formule van een zout.
Stappenplan neerslagreacties
Oplosvergelijkingen maken
O42 M42 Scheikunde.
Scheikunde 4 Atoombouw Kelly van Helden.
4.4.Doorstroom Scheikunde H 1
Nova Scheikunde VWO hoofdstuk 1
Zuur-base eigenschappen van zouten
Zuur base reactie Zo doe je dat
Zoutformules zo doe je dat Verhoudingsformule opstellen voorbeeld
Reactievergelijkingen Een kwestie van links en rechts kijken.
HOOFDSTUK 6 ZUREN EN BASEN
Reacties met ionenuitwisseling in waterig midden CB AB  CD  A+ + B-
Stappenplan rekenen stap 1: LEZEN stap 2: kloppende reactievergelijking stap 3: molecuulmassa’s stap 4: massaverhouding stap 5: verhoudingstabel stap 6:
8.6 Van reactieschema naar reactievergelijking
Waar vind je zouten? Duh! Kijk eens in tabel blz 57!
Sectie scheikunde – College Den Hulster - Venlo
Sectie scheikunde – College Den Hulster - Venlo
Zouten en water Tutor voor de vierde klassen
Zouten 6.3.
Oplosvergelijkingen maken
Oplosvergelijkingen maken. De oplosvergelijking van het oplossen van natriumfosfaat Begin met het opschrijven van de verhoudingsformule van het zout Na.
Stappenplan neerslagreacties
Coëfficiënt: 4 4 NH3.
Herkennen redox reactie
Zouten Combinatie metaal + niet metaal Ionen Bv Natriumchloride
Hier links zie je een overzicht van alle dia’s met hun titels Als je naar de volgende (of een andere dia) wil klik je op de titel Klik nu nogmaals hier!!
Transcript van de presentatie:

Zoutformules bedenken Volg steeds dezelfde stappen: Zoek in BINAS 45A of in je boek de ladingen van de ionen (of doe eens gek: leer ze uit je hoofd) Schrijf eerst het symbool van het positieve ion met zijn lading en daarachter het negatieve ion met zijn lading Verander de aantallen van elk ion zo, dat de totale lading NUL wordt. (Let op: bij kloppend maken mag je NOOIT de indexen veranderen. Als je de formule van een zout bedenkt MOET het!) pijl rechts verder; pijl links terug

pijl rechts verder; pijl links terug natriumbromide Zoek in BINAS 32 of in je boek de ladingen van de ionen Schrijf eerst het het symbool van het positieve ion en daarachter het negatieve ion Verander de aantallen van elk ion zo, dat de totale lading NUL wordt Natrium-ion: Na1+ Bromide-ion: Br1- Na1+Br1- 1+ en 1- is bij elkaar al precies nul, we hoeven dus niets te veranderen. De formule is NaBr pijl rechts verder; pijl links terug

pijl rechts verder; pijl links terug Natriumbromide Na-ion: 1+ Br-ion: 1- dus NaBr pijl rechts verder; pijl links terug

pijl rechts verder; pijl links terug calciumchloride Zoek in BINAS 45A of in je boek de ladingen van de ionen Schrijf eerst het het symbool van het positieve ion en daarachter het negatieve ion Verander de aantallen van elk ion zo, dat de totale lading NUL wordt Calcium-ion: Ca2+ Chloride-ion: Cl1- Ca2+ Cl1- 2+ en 1- is samen 1+. Er zijn twee Cl1-ionen nodig om de totale lading op nul te krijgen. De formule is dus CaCl2 pijl rechts verder; pijl links terug

pijl rechts verder; pijl links terug aluminiumsulfide Zoek in BINAS 45A of in je boek de ladingen van de ionen Schrijf eerst het het symbool van het positieve ion en daarachter het negatieve ion Verander de aantallen van elk ion zo, dat de totale lading NUL wordt Aluminium-ion: Al3+ Sulfide-ion: S2- Al3+S2- De totale lading kan je op nul krijgen met 2 Al3+ -ionen en 3 S2—ionen (6+ + 6- = 0) De formule is Al2S3 pijl rechts verder; pijl links terug

pijl rechts verder; pijl links terug natriumhydroxide Zoek in BINAS 45A of in je boek de ladingen van de ionen Schrijf eerst het het symbool van het positieve ion en daarachter het negatieve ion Verander de aantallen van elk ion zo, dat de totale lading NUL wordt Natrium-ion: Na1+ Hydroxide-ion: (OH)1- Na1+(OH)1- 1+ en 1- zijn samen al nul, we hoeven niets te veranderen. De formule is dus NaOH. Let op: de haakjes om OH zijn hier niet echt nodig, ze mogen dus weg pijl rechts verder; pijl links terug

pijl rechts verder; pijl links terug Natriumhydroxide Na-ion: Na1+ Hydroxide-ion: OH1- NaOH pijl rechts verder; pijl links terug

pijl rechts verder; pijl links terug calciumfosfaat Zoek in BINAS 45A of in je boek de ladingen van de ionen Schrijf eerst het het symbool van het positieve ion en daarachter het negatieve ion Verander de aantallen van elk ion zo, dat de totale lading NUL wordt Calcium-ion: Ca2+ Fosfaat-ion: PO43- Ca2+ PO43- De totale lading kan je op nul krijgen met 3 Ca2+ -ionen en 2 PO43- ionen (6+ + 6- = 0) De formule is Ca3(PO4)2 Let op: PO43- moet hier tussen haakjes, want er zijn er meer dan 1! pijl rechts verder; pijl links terug

pijl rechts verder; pijl links terug Calciumfosfaat Calcium-ion: 2+ Fosfaat-ion: 3- Ca3(PO4)2 pijl rechts verder; pijl links terug

pijl rechts verder; pijl links terug Bedenk zelf welke formule in het vakje moet staan als je de ionen weet Cl1- S2- NO31- CO32- PO43- Na3PO4 Na1+ NaCl Na2S NaNO3 Na2CO3 NH4 1+ NH4Cl (NH4)2S NH4NO3 (NH4)2CO3 (NH4)3PO4 Ca2+ CaCl2 CaS Ca(NO3)2 CaCO3 Ca3(PO4)2 Al3+ AlCl3 Al2S3 Al(NO3)3 Al2(CO3)3 AlPO4 pijl rechts verder; pijl links terug