Zoutreacties
Ionbinding Ionbinding in ionrooster: Hoge smeltpunten Bros Elektrostatische aantrekkingkracht tussen positieve en negatieve ionen Sterker dan vanderwaalsbindingen of H-bruggen Hoge smeltpunten Bros
Namen ionen
Namen ionen
Zouten in water Oplossen van zouten in water Watermolecuul omringen de ionen met een watermantel: HYDRATATIE (aq) http://www.youtube.com/watch?v=-HCRm5HX1hc&NR=1
Tabel 45A
g, s, r of m g: het zout lost goed op in water s: het zout lost slecht op in water m: het zout lost matig op in water r: het zout reageert met water
Goed oplosbaar: ijzer(III)sulfaat: combinatie van Fe3+ en SO42-: goed oplosbaar in water
Oplosvergelijking ijzer(III)sulfaat heeft als verhoudingsformule Fe2(SO4)3 Let op: géén + H2O in de reactievergelijking Fe2(SO4)3 (s) 2 Fe3+(aq) + 3 SO42-(aq) (aq) : gehydrateerd
Slecht oplosbaar: calciumcarbonaat: combinatie van Ca2+ en CO32-: slecht oplosbaar in water
Matig oplosbaar: calciumsulfaat: combinatie van Ca2+ en SO42-: matig oplosbaar in water
Oplosvergelijking calciumsulfaat heeft als verhoudingsformule CaSO4 Let op: géén + H2O in de reactievergelijking CaSO4 (s) Ca2+(aq) + SO42-(aq) (aq) : gehydrateerd
Reageert met water: natriumoxide: combinatie van Na+ en O2-: reageert met water
Reactievergelijking natriumoxide heeft als verhoudingsformule Na2O Let op: hier wel H2O in de reactievergelijking Na2O (s) + H2O (l) 2 Na+(aq) + 2OH-(aq) (aq) : de ionen die ontstaan zijn gehydrateerd en opgelost in water Alleen de reacties van BaO, CaO, K2O en Na2O moet je kennen
Indampvergelijkingen Wanneer een oplossing van een zout wordt ingedampt ontstaat weer vast zout. 2 Na+ (aq) + SO42- (aq) Na2SO4 (s) 3 K+ (aq) + PO43- (aq) K3PO4 (s)
Neerslagreacties http://www.youtube.com/watch?v=8RmVwz2fNGc&feature=related Oplossingen van NaCl en AgNO3 worden bij elkaar gevoegd. Er ontstaat een wit neerslag Oplossingen van NaI en AgNO3 worden bij elkaar gevoegd. Er ontstaat een gelig neerslag
Tabel 45A
Neerslagreactie vergelijking: Ag+ en Cl- : de combinatie is slecht oplosbaar Dat betekent dat ze niet bij elkaar in één oplossing zullen voorkomen Ze zullen met elkaar reageren en een neerslag vormen: neerslagreactie De vergelijking van de reactie wordt ook ionenvergelijking genoemd Ag+(aq) + Cl-(aq) AgCl (s)
Neerslagreacties http://www.youtube.com/watch?v=pFovlKpPCbI Oplossingen van NaI en HgCl2 worden bij elkaar gevoegd. Er ontstaat een rood neerslag
Tabel 45A
Neerslagreactie vergelijking: Hg2+ en Cl- : de combinatie is slecht oplosbaar: neerslagreactie Ionenvergelijking: Hg2+(aq) + 2 l-(aq) Hgl2 (s)
Neerslagreacties http://www.youtube.com/watch?v=36Nft7sB5fs Oplossingen van Pb(NO3)2 en KI worden bij elkaar gevoegd. Er ontstaat een geel neerslag