Zelf opstellen halfvergelijking

Slides:



Advertisements
Verwante presentaties
Sectie scheikunde – College Den Hulster - Venlo
Advertisements

Bouw van atomen & ionen Klas 4.
2. Hoe zuur is azijn? 2.1 Wat is azijn?
Klas 4. Oplosbaarheid Tabel 45 g = goed oplosbaar. m = matig oplosbaar s = slecht oplosbaar Oplosbaar  splitst in ionen Niet oplosbaar  blijft een vaste.
H16. Berekeningen aan zuren en basen
Reacties waarbij elementen betrokken zijn
REDOX Wat is redox ? Redox-chemie zijn processen waarbij overdracht van elektronen plaats vindt ! Voorbeelden: Accu’s, batterijen, brandstofcellen, etc.
§5.2 - Neerslagreacties.
Zouten in water.
Zuren en Basen Introductie Klas 5.
Zuren en basen Zure stoffen kennen we allemaal: azijn of citroen
H4 Zouten.
Elektrolyse.
Opstellen van zuur-base reacties
Toepassen van neerslag
Reacties waarbij elementen betrokken zijn
Hoofdstuk 4 Zouten.
5 VWO Hst 8 – zuren en basen.
zuren en basen reductoren en oxidatoren zuur staat H+ af
De theorie van Brønsted
V5 Chemische evenwicht H11.
Zuur-base reacties 4GT Nask2 Hoofdstuk 6.4.
Reactievergelijkingen kloppend maken 2
Reactievergelijkingen kloppend maken.
Berekeningen aan zuren en basen
11 Redoxreacties.
Stappenplan neerslagreacties
Thema 2 Cellen § 2.4 Opname en afgifte van stoffen tussen cellen en het uit- of inwendig milieu.
Toepassingen van evenwichten
Zuur-base eigenschappen van zouten
Zuren en basen Hfst 14 ACH 21: Karin Langereis.
Zuur base reactie Zo doe je dat
Zoutformules zo doe je dat Verhoudingsformule opstellen voorbeeld
HOOFDSTUK 6 ZUREN EN BASEN
H6 Zuren en basen.
Zuurgraad Verband pH en [H3O+ ] pH = - log [H3O+ ] [H3O+ ] = 10-pH
Scheikunde Chemie overal
Wat is het verband tussen pH en concentraties?
Chemie Overal , hoofdstuk 2.5
Herkansingen Fotosynthese Theorie Toepassen
Zuur base reactie Zo doe je dat
Reactievergelijkingen kloppend maken.
Fossiele brandstoffen
Sectie scheikunde – College Den Hulster - Venlo
Reactiewarmte berekenen
Sectie scheikunde – College Den Hulster - Venlo
Bs. 1 stoffen worden omgezet (stofwisseling )
Dissimilatie Anaeroob
PH en EC..
Zouten 6.3.
Synthesegas CH4 (g) + H2O (g) ⇄ CO (g) + 3H2(g)
Verbranding en ademhaling
Opstellen reactie vergelijking
Rendement Rendement = Bereken eerst theoretische opbrengst
Redoxreacties Zo doe je dat Stap 1 Al, Zn2+ , Cl─ en H2O
Oplosvergelijkingen maken. De oplosvergelijking van het oplossen van natriumfosfaat Begin met het opschrijven van de verhoudingsformule van het zout Na.
Zuur base titratie Concentratie bepaling Onbekende oplossing zuur
Hoofdstuk 2 Wat gaan we doen? Terugblik Doel van vandaag Nieuwe stof
Naamgeving koolwaterstoffen
Zelf opstellen halfvergelijking
Herkennen redox reactie
Zouten Combinatie metaal + niet metaal Ionen Bv Natriumchloride
Redoxreacties Zo doe je dat Stap 1 Al, Zn2+ , Cl─ en H2O
Zuur base reactie Zo doe je dat
Zuur base reactie Zo doe je dat klopt
Zuur-base reacties. Benodigdheden Micro spatel Zoutzuur 1,0 M NaOH 1
Zelf opstellen halfvergelijking
Berekeningen aan redoxtitraties
Rendement Rendement = Per uur gaat er 4000 kg waterstof en een overmaat koolmonoxide in de methanolreactor. Per uur komt er kg methanol uit de reactor.
Transcript van de presentatie:

Zelf opstellen halfvergelijking Het jodaat ion (IO3) kan met een redoxreactie omgezet worden in I. In deze vergelijking komen ook nog de hulpdeeltjes H+ en H2O voor Basis IO3  I Hulpdeeltjes IO3 + H+  I + H2O Massabalans IO3 + 6H+  I + 3 H2O Ladingbalans IO3 + 6H+ + 6e I + 3 H2O

Halfvergelijking in neutraal of basische millieu Dan hulpdeeltjes niet H+ en H2O maar OH─ en H2O  IO3 + 6H+ + 6e I + 3 H2O Voeg aan beide kanten OH─ toe zodat H+ water wordt Dus toevoegen 6 OH─ IO3 + 6 H2O + 6e I + 3 H2O + 6 OH─ Corrigeren voor gelijke deeltjes geeft IO3 + 3 H2O + 6e I + 6 OH─

Zelf opstellen halfvergelijking Methanol kan met een redoxreactie omgezet worden in koolstofdioxide. In deze vergelijking komen ook nog de hulpdeeltjes H+ en H2O voor Basis CH3OH  CO2 Hulpdeeltjes CH3OH + H2O  CO2 + H+ Massabalans CH3OH + H2O  CO2 + 6H+ Ladingbalans CH3OH + H2O  CO2 +6H+ +6e-

Zelf opstellen halfvergelijking Methanol kan met een redoxreactie omgezet worden in koolstofdioxide. In deze vergelijking komen ook nog de hulpdeeltjes OH- en H2O voor Basis CH3OH  CO2 Hulpdeeltjes CH3OH + OH-  CO2 + H2O Massabalans CH3OH + 6OH-  CO2 + 5H2O Ladingbalans CH3OH + 6OH-CO2+5H2O+6e-

CH3OH + H2O  CO2 +6H+ +6e- Voeg aan beide kanten OH- toe zodat alle H+ H2O is geworden Dus aan beide kanten 6 OH- CH3OH + H2O+ 6OH-  CO2 +6H2O +6e- Corrigeren voor gelijke deeltjes CH3OH + 6OH-  CO2 + 5H2O +6e-