3 4.

Slides:



Advertisements
Verwante presentaties
2 Materie in 3 toestanden: vaste stof, vloeistof en gas
Advertisements

Paragraaf 2 van hoofdstuk 2: Warmtebronnen
Klik nu op de titel van dia 2 om verder te gaan
Bouw van zuivere stoffen
Paragraaf 2 van hoofdstuk 2: Warmtebronnen
“De mens tussen de sterren”
Klinische Chemie Leereenheid 4 Evelien Zonneveld 15 december 2005.
Inleiding chemie Contact Dit document is samengesteld door onderwijsbureau Bijles en Training. Wij zijn DE expert op het gebied van bijlessen en trainingen.
“De mens tussen de sterren”
Viviane De Valck, Gerda Grepdon, Annemie Jacob, Marie-Josée Janssens
5.6 Fotolyse Waterstof: belangrijk voor economie
Het kloppend maken van reactievergelijkingen
Stoffenmoleculen Om te kunnen verklaren dat stoffen bepaalde stofeigenschappen hebben gebruiken we een modelvoorstelling De molecuultheorie: stoffen bestaan.
Chemische reacties De mol.
Rekenen met atomen De mol.
Stoffen en stofeigenschappen
Voorbereiding op paragraaf 6.2 van het boek natuurkunde overal 2HV
Thema 5: Classificatie 1. Opdracht.
4. Atomen in chemische symbolentaal
Quiz Thierry Van Peteghem Benny Temmerman 4 Handel.
Structuur van de stof.
1.5 Naamgeving moleculaire stoffen
2.2: Meer kennis, meer voedsel
Voedingsstoffen.
In de notities van iedere dia staan de achtergrondinformatie behorende bij de dia en bronnen van bijvoorbeeld figuren weergegeven. Navigatie: Alchemist.
Inleiding chemie Contact Dit document is samengesteld door onderwijsbureau Bijles en Training. Wij zijn DE expert op het gebied van bijlessen en trainingen.
Waar haal je de energie vandaan?
Marc Bremer Scheikunde Marc Bremer
Bindingen Waterstof H : H Natriumchloride Na+ Cl- Na+ :Cl Waterstofchloride δ + δ - H : Cl atoombinding ionbinding polaire atoombinding dipoolmolecuul.
Chemische bindingen Kelly van Helden.
Scheikunde 4 Atoombouw Kelly van Helden.
ZOUTEN METALEN MOLECULAIRE STOFFEN HAVO 4 - BRP.
Scheikunde 4 W&L.
Bemestingsleer Atomen en ionen..
Bindingstypen en eigenschappen van stoffen
Periodiciteit en de Structuur van Atomen
Overzicht lesstof toets 2. Inhoud Hoofdstuk 5: Atoombouw Hoofdstuk 6: Atoom- en Molecuulmassa Hoofdstuk 7: Chemische binding Hoofdstuk 8: Rekenen met.
Scheikunde Niveau 4 Jaar 1 Periode 3 Week 4
Metalen & opfris molberekeningen Scheikunde Niveau 4 Jaar 1 Periode 3 Week 2.
NAMEN EN SYMBOLEN VAN ELEMENTEN Jasmijn Domburg, Kim Dekker, Tessa Mennen.
Rekenen met concentratie
HOOFDSTUK 1 STOFFEN.
Rekenen aan reacties Scheikunde Niveau 4 Jaar 1 Periode 3 Week 3.
SN 2013fs Nature Physics Supernova van rode superreus
Thema Zonnestelsel & Heelal Paragraaf 3 Sterren en materie
3.5 van reactieschema naar Reactievergelijking
< landbouwrevolutie 7.1 < toetsbesperking
3.7 Rekenen met massaverhoudingen
3 4.
Atoommodel Atoommodel Rutherford He.
Organische meststoffen
vandaag Vorige: big history? Big bang Heelal Wanneer, Daarvoor, Wat, Waarom en ... Waar Heelal Bestandddelen Volgende: Big Bang - Heelal als geheel.
Atoomtheorie Dalton Kleinste deeltje in de stof is atoom
3 4.
Schalen afstanden Rondje aarde km (7.5) Maan km/1.2s
I Big History? Wat? origin story vd ws Waarom? Wie?
II Drempels: complexiteitsprongen
Hoofdstuk De aarde en het heelal.
Covalente binding Waterstof atoom atoomnummer 1 1 proton 1 elektron.
8.5 Molecuulformules Opdracht 16:
Rekenen met atomen De mol.
Geboorte, leven en dood van sterren
Doorstroom Scheikunde les 1
H7 Materie §4 Atomen als bouwstenen
H7 Materie §4 Atomen als bouwstenen
Atoommodel Atoommodel Rutherford He.
Zelfstandig maken van opdrachten
Organische meststoffen
Apotheekassistentenopleiding
Bodem & Bemesting.
Transcript van de presentatie:

3 4

Drempels 1. 13.7 Big Bang 2. 13.6 Sterren en Elementen 3. 13.2 Atomen en Moleculen 4. 4.5 Ons zonnestelsel 5. 3.8 Leven 6. 200.000 Collectief leren 7. 10.000 Landbouw 8. 200 Antropoceen

Waarneembaar heelal 1027 -- wij 100 --- String 10-35

Drempel3: Scheikunde

Sterren leveren de atomen Link: https://youtu.be/-amzuBPYyB0

Ernest Rutherford 1910 atoomstructuur

Atomen - Elementen E = alle A’s van dat E

Abundantie heelal Atomen heelal totaal: Totaal 118 (?)

Abundantie planeet aarde acht elementen 98,8% van de massa ijzer 35% zuurstof 29% silicium 15% magnesium 13% nikkel 2,5% zwavel 2,0% calcium 1,2% aluminium 1,1%

Aarde: 92 x id natuur 26 x ih lab 30x over hele aarde verspreid 1 = zuurstof 2 = silicium 6 x wezenlijk belang v leven Francium: max20 op aarde

Abundantie menselijk lichaam 70kg: +/- 60 elementen Element Massafractie (%) Massa (kg) % atomen Zuurstof 65 43 24 Koolstof 18 16 12 Waterstof 10 7 63 Stikstof 3 1,8 0,58 Calcium 1,5 1,0 0,24 Fosfor 1 0,780 0,14 Etc.

Mendelejev 1869

Periodiek systeem der elementen

Mendelejev https://youtu.be/0RRVV4Diomg 11:21

Periodiek systeem der elementen

Periode obv schillen

moleculen

Moleculen Molecuul: verbonden atomen (1 of >1 elementen)

koolstofelement - koolstofmoleculen

koolstofnanobuizen 1991 Sumio Iijima, Japan

Bindingen obv: Electronen in de buitenste ring Hoe voller hoe beter, max 8 “Wens” is stabiele buitenste ring (8, soms2)

1. Covalente bindingen

2. ionaire bindingen

3. Metaalbindingen zink

Elementen song Link (2:53)

3 4