Elektromagnetische golven Licht Elektromagnetische golven Wisselend elektrisch veld Wisselend magnetisch veld Geen medium (tussenstof ) Golfsnelheid is constant = c (lichtsnelheid) = 300.000 km/s

Elektromagnetisch spectrum Licht Elektromagnetisch spectrum

Waar komt licht vandaan? Voorbeeld: het waterstofatoom Gloeiend waterstofgas Waterstof zendt precies deze kleuren zichtbaar licht uit En zendt ook nog veel meer ‘kleuren’ onzichtbaar licht uit Hoe kan zo’n simpel atoom zoveel verschillende kleuren licht produceren? Antwoord: het elektron zit niet vast in deze baan

Licht Waar komt licht vandaan? Voorbeeld: het waterstofatoom Elektron in de grondtoestand

Licht Waar komt licht vandaan? Voorbeeld: het waterstofatoom Elektron in de grondtoestand Voorbeeld: een geladen deeltje treft het elektron

Licht Waar komt licht vandaan? Voorbeeld: het waterstofatoom Elektron in de grondtoestand Een geladen deeltje treft het elektron Door de energie van de botsing springt het elektron in een hogere baan

Licht Waar komt licht vandaan? Voorbeeld: het waterstofatoom Elektron in de grondtoestand Het elektron valt terug in de grondtoestand en zendt een foton uit Een geladen deeltje treft het elektron Door de energie van de botsing springt het elektron in een hogere baan

Maar er zijn nog veel meer mogelijke banen van het elektron! Elektronenschillen Maar er zijn nog veel meer mogelijke banen van het elektron! mogelijke overgangen 2  1 3  1 4  1 5  1

Elektronenschillen mogelijke overgangen 2  1 3  1 4  1 5  1 3  2 4  2 5  2

Elektronenschillen mogelijke overgangen 2  1 3  1 ultraviolet licht 4  1 5  1 zichtbaar licht 3  2 4  2 infrarood licht 5  2 4  3 5  3 Met 5 niveaus zijn er al 10 mogelijke overgangen, dus 10 verschillende ‘kleuren’ fotonen!

Energieniveaus van waterstof

Elektronen“sprong” Het elektron springt helemaal niet! Het elektron ‘verdwijnt’ van niveau 3 en ‘verschijnt’ weer op niveau 2 Dat kennen we al lang als verschijnselen Hoe bereken je nu welke kleur foton wordt uitgezonden? Energie foton Een deeltje met een frequentie?! f frequentie van het licht in Hz h constante van Planck h = 6,63.10-34 J.s c lichtsnelheid = 3.108 ms-1  golflengte in m Een deeltje met een golflengte?!

Elektronen“sprong” n = 3  n = 2 n = 3  E = 12,07 eV beschikbare energie: verschil = 1,88 eV Energie foton rood licht

Door het rode licht van de 3 – 2 overgang zien we waterstof in het verre heelal

Elektronen“sprong” Bereken de golflengte van het licht dat ontstaat bij de overgang van n = 2 naar n = 1 Welk soort straling is dit?

Energieniveaus Bij welke overgang krijgt het elektron er 10,2 eV bij? Bij welke overgang verliest het elektron 10,2 eV? Welke overgangspijl kan niet? Wat stelt overgang E voor? Wat gebeurt er bij overgang A?

Hoe komt een atoom in aangeslagen toestand? 1 Botsingen ofwel warmte 2 Gasontlading 3 Precies de goede fotonen

Hoe maak je die kleuren zichtbaar? eigenlijk heel veel spleten, dus Spectra Hoe maak je die kleuren zichtbaar? het prisma wordt meestal vervangen door een tralie, een plaatje met heel veel recht gekraste lijnen eigenlijk heel veel spleten, dus

Spectra Welke soorten spectra?

Spectra Welke soorten spectra?

Spectra Welke soorten spectra?

Spectra Spectrum van de zon relatief koele gassen helium helium waterstof waterstof relatief koele gassen A = Ångström = 10-10 m

Vergelijking spectra van twee sterren

Hoe ver weg is Vega?

Hoe groot zijn sterren?