De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

Potentiaal- verschillen en Elektrochemische cellen © Johan Le Fèvre.

Verwante presentaties


Presentatie over: "Potentiaal- verschillen en Elektrochemische cellen © Johan Le Fèvre."— Transcript van de presentatie:

1 Potentiaal- verschillen en Elektrochemische cellen © Johan Le Fèvre

2 Evenwichten veroorzaken ladingsverschillen op elektroden:

3 Ladingsverschillen geven nog geen stroom.  Het oplossen of neerslaan van de metaalionen veroorzaakt wél een zogenaamde elektrische dubbellaag rond de elektroden, maar nog geen aflopende reactie van het metaal.  De reactie begint pas als we de metalen, de elektroden, verbinden door een draad.

4 Verschillende elektroden verbinden  Door de ladingsverschillen ontstaan er elektrische krachten tussen de elektroden: een “elektrisch veld”.  Dit betekent potentiële elektrische energie: een potentiaalverschil (V bron of  V).  Als deze elektroden in een gesloten stroomkring worden geplaatst, kan er een stroom gaan lopen.

5 Verbonden elektroden in twee halfcellen met elektrolyt. Zoutbrug sluit de stroomkring.

6 Een elektrochemische cel  Voorbeeld: een koper-tin cel:  De Cu-elektrode is positiever dan de Sn- elektrode.  De elektronen stromen buitenom van Sn naar Cu.  Stromende ionen sluiten de stroomkring.

7 De stroomkring:  Buitenom en in de elektroden stromen alleen vrije elektronen.  In de oplossing stromen alleen vrije ionen.  De zoutbrug of een membraan laten ionen door maar houden de oplossingen verder gescheiden.

8 De reactie tussen verdund zwavelzuur en zink verbeterd:

9 Twee YT filmpjes:  De zink-koper cel:  eT9aM eT9aM eT9aM  De zink-koper cel op micro-niveau uitgelegd:  GDkPA&feature=related GDkPA&feature=related GDkPA&feature=related


Download ppt "Potentiaal- verschillen en Elektrochemische cellen © Johan Le Fèvre."

Verwante presentaties


Ads door Google